2026年衡水金卷先享题·信息卷 普通高中学业水平选择性考试模拟试题(一)1化学Y试题正在持续更新，目前2026金太阳答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

17.答案（1)NaBH4（s）+2H20(1)—NaB02（s）+4H（g）△H=-216kJ·mol-（2分,合理即可)(2)①大于(2分)②-318（2分）(3)①CH,CHOH(I)(2 分)②1:3(2分）（4）-886.5(2分）命题透析本题以系统研究化学反应中的能量变化为情境，考查燃烧热、反应热的计算、盖斯定律、化学反应速率的计算知识，意在考查分析与推测能力，证据推理与模型认知的核心素养。思路点拨（1）1molNaBH固体与水反应生成NaB02固体和氢气时，放出的热量为216kJ，敌反应的热化学O（243kJ·mol-+3EkJ·mol--3E2kJ·mol-）=+15kJ·mol-，故Cl—F键的键能：ClF（g）大于CIF（g)。②根据盖斯定律:Cl（g）+3F2（g)=2CIF（g）△H=△H2-△H=-318kJ·mol-。726kJ32g22.7kJ·g、CHCH0H(1)的热值为46 g解得：x=0.25，CHOH（T)与CHCH2OH（1)的物质的量之比为1：3。(4)△H=△H[NF(g)] +3△H[HF(1) ] -△Hm[NH(1) ]-3△H[F(g) ],则 αkJ·mol-= [-131. 0 +3×（-275.0)]-[3x0+（-69.5)]=-886.5kJ·mol-,即a=-886.5。18.答案（1)①TS（1分）TS2（1分）②（E,+E-E-E)(2分)（2）其他条件不变时，温度升高，反应速率加快（1分，合理即可）其他条件不变时，温度升高，活化分子百分数增加，单位时间内有效碰撞的次数增加（2分，合理即可）(3)①0.225(2 分）②=（2分）>（2分）（4)0.2(1分）3（3分）命题透析本题以甲醇的制备以及反应机理为素材，考查化学反应中的能量变化、化学反应速率及有关计算等知识，意在考查分析与推测能力，变化观念与衡思想的核心素养。思路点拨（1）①反应的活化能越高，反应速率越慢，该步反应的反应速率决定了整个反应的反应速率，是决速步骤，根据反应机理图可知，制甲醇反应的决速步骤是经历过渡态TS，的基元反应；过渡态物质TS，的能量最低，也最稳定。②由图可知，经历TS，过渡态的反应的△H=（E，-E2）kJ·mol经历TS2过渡态的反应的E）kJ·mol--5—