[九师联盟]2025~2026学年高三核心模拟卷(上)·(二)2化学C答案-2026金太阳答案网

[九师联盟]2025~2026学年高三核心模拟卷(上)·(二)2化学C答案正在持续更新，目前2026金太阳答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

本文从以下几个角度介绍。

实验室常用FeS与稀硫回答下列问题：洗”的主要目的是为了除去废旧镀锌铁皮表面的油污A.测定气体体积时未冷却至室温（反应放热）（1）步骤①产生的气体的结构式为“酸溶”时用98%浓硫酸代替稀硫酸可加快反应速率酸制备该气体，其化学方程式为B.部分产生的CO还在锥形瓶中b（填“a"或“b”）。C.“氧化”时反应的离子方程式为C.CO气体中含有少量水蒸气，水蒸气无法被广口瓶中的液体（2）滤渣2的主要成分是S和（填化学式）。（用离子方程（2）步骤1中，浓硫酸不宜过量，原因是2Fe²++HO+2H=2Fe++2H,O吸收（3）步骤③中加入HO溶液的目的是（3）步骤2中，加人NaCO，溶液的作用是，将混合液倒D.胶体与溶液的本质区别是丁达尔效应D.读数时仰视读数式表示），加热温度不宜过高的原因是入分液漏斗中，静置分层后，分离有机相的具体操作是14.制备a-氯代异丁酸的装置如图。在反应瓶中加人异丁酸与催化剂（3）正确操作后，记录数据如下：称取样品ag，反应后量筒读数bmL，（4）步骤②和④的“一系列操作”包括过滤、（4）步骤3中，CaCL的作用是收集馏分时应控制温度（易水解），加热到70℃，通人Cl，反应剧烈放热，通气完毕，室温下气体摩尔体积为VomL/mol，则样品中NaHCO的质量分洗涤、低温干燥。（5）某同学设计了如下实验来探究化学反应的限度：为在120℃下继续反应。反应结束，常压蒸馏得产物。反应方程式：数为%（5）设计简单实验证明产品中不含水：COOHCOOH方案二：利用以下流程测定碳酸氢钠含量i.取3mL0.1mol.LKI溶液于试管中，向其中加人10滴0.1mol.L催化剂18.（13分）HC--CI+HCI样品FeCl,溶液，振荡；氨基钠（NaNH）常温下为白色晶体，可在有机合成中用作还原CH,CHi.用滴管取适量反应后的溶液于点滴板上，向其中滴加1~2滴淀粉1（夹持装置略）剂、脱水剂等。某实验室在下图所示装置中用氨气和金属钠反应下列说法错误的是（干燥管称重—加热操作I——称重—恒重溶液，观察到溶液变蓝；制备氨基钠。A.干燥管可防止水蒸气进人反应瓶温度计用滴管取适量步骤反应后的溶液于点滴板上，向其中滴加1~2（4）操作I的名称为，加热过程中用到的实验仪器有铁架台、滴15%KSCN溶液，观察到溶液变红。点速装B.可用NaOH溶液作为吸收液（填字母）。①步骤中，反应的离子方程式为C.Cl通人反应液中可起到搅拌作用YOO1②步骤出中现象说明KI和FeCI的反应存在限度，请说明理订D.控制CL流速不变可使反应温度稳定反应装置缓冲装置吸收装置选择题答题表格由：17.（14分）线ABCF题号12345810（5）样品质量m，恒重后固体m2，则样品中NaHCO的质量分数环已烯常用于制备尼龙-66、尼龙-6、阻腐剂和阻燃剂等。某小组答案内为用环已醇制备环已烯的原理、装置及步骤如下。%题号11121314方案三：利用沉淀法测定碳酸氢钠含量OH已知：①氨基钠的熔点为210℃，沸点为400°℃，露置于空气中遇水不答案样品足量Ba(OH);【原理】浓硫酸蒸气剧烈反应生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。②金第Ⅱ卷非选择题（共58分）HO△属钠的熔点为97.8℃、沸点为882.9℃。强二、非选择题（本大题共4小题，共58分）操作ⅡI秤重恒重【装置】（部分夹持及加热装置略）（1）氨基钠中氮元素的化合价为秤重溶解洗涤干燥15.（16分）（2）①中反应的化学方程式为答有一实验小组的同学想对班里另一实验小组同学制备的碳酸氢（6）操作Ⅱ的名称为写出溶解过程中发生反应的离子方（3）仪器②的名称为该仪器中应放置的试剂为（填。样品质量m，恒重后固体m，则样品中题钠样品进行纯度检测（含氯化钠杂质）。设计出以下方案。程式名称）。方案一：用以下装置测定碳酸氢钠样品与足量稀盐酸反应生成的NaHCO的质量分数为%使用托盘天称量恒重后（4）连接装置并检查气密性后、应先点燃①处的酒精灯，目的是CO2的体积，进而确定碳酸氢钠含量固体质量时，若码与样品位置放反且使用了游码，则所求得导管aBO的样品中NaHCO的质量分数（填“偏大”“偏小”或“不图1图2（5）装置中的无水氯化钙除干燥气体，便于后续点燃外，还起到稀盐酸变”）。【步骤】的作用。步骤1：向图1仪器L中加人适量环已醇、浓硫酸，加入几粒沸石、16.（15分）（6）上述方法制得的氨基钠中往往混有杂质钠，称取0.1500g实验线样品某废催化剂含SiO2、ZnO、ZnS和CuS，从废催化剂中回收锌和充分混合，加热。将反应后的混合液用图2装置蒸馏，蒸馏温度不制得的样品溶于足量去离子水中、发生反应的化学方程式为铜的流程如下图所示。超过90°℃，当只有少量残液且出现阵阵“白雾”时可停止蒸馏。（1）该实验在设计上有一处缺陷，会使得测量结果不准确，请说明和2Na+2HO=2NaOH+H↑：加热，使反应产生的气体步骤2：向馏出液中加人食盐至饱和，再加人适量5%NaCO溶液，改进方法导管a的作用是：为0.5mol.L气体完全蒸出并用0.1000mol/L硫酸吸收，恰好反应时消耗硫酸H,SO一系列操作用分液漏斗分离有机相。减小实验误差，读体积时要注意：①待气体恢复至室温再读数；ZnSO·7HO的体积为15.50mL。计算该样品中氨基钠的质量分数：滤液1步骤3：向有机相中加人适量CaCI固体，过滤，将滤液倒人蒸馏②；③视线与量筒凹液面最低处保持再读数。（结果保留四位有效数字）。（2）将装置改进后，测得样品中NaHCO纯度低于实际纯度（即碳1.0mol·LH,SO.滤渣2烧瓶中，加入几粒沸石，蒸馏，收集馏分。酸氢钠含量低于实际含量），可能的原因是（填写字母）。已知：环已醇、环已烯的沸点分别为161.1℃、84℃。滤液2系列操作CuSO·5HO④

本文标签：

【在小程序中打开】