[超级全能生]名校交流2025届高三第五次联考(5319C)化学答案正在持续更新，目前2026金太阳答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

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1、名校大联考2023-2024高三第五次联考化学
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3、2024年名校联盟优质校高三大联考化学答案
4、2024年名校联盟优质校高三大联考化学

,制得等量 H2所需能量较少的是16.二氧化碳加氢合成二甲醚(CH;OCHs)具有重要的现实意义和广阔的应用前景。该方法主‘ 019 ()0+()SO()0+()S:0 S()要涉及下列反应：反应I:CO2(g)+3H2(g)=—CH;OH(g)+H2O(g) △H=-49.0 kJ · mol为0.04。-W ·7'+=HV ()OH+()O()H+()O:I①H2S 的衡转化率α,反应衡常数K=反应Ⅲ :2CH;OH(g)—CH;OCH;(g)+H2O(g） △H=-24.5 kJ ·mol-1②在620K重复试验,衡后水的物质的量分数为 0.05,H2S的转化率α2α1（填向恒压密闭容器中按n(CO2）：n（H2）=1：3通人CO2和20“>”“<”或“=”)。H2,衡时各含碳物种的体积分数随温度的变化如图所1618.(14 分)某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对反应[可用 aA(g)十bB(g)示。下列有关说法正确的是c(CH; OH)A.反应I的衡常数可表示为K=物质的量，α表示衡转化率， 表示体积分数)：c(CO2）·c²(H)CHOHα(A)n(C)p(C)COa(A)B.图中曲线6 表示 CO2的衡体积分数随温度的变化570C.510K时,反应至CH;OCHg的体积分数达到X点的值，450480510温度/KT2延长反应时间不能提高CH;OCHg的体积分数反应时间n(B)起始0pD.增大压强有利于提高衡时 CH;OCHg的选择性反应I反应Ⅱ反应Ⅲ反应IV2×CH;OCH的物质的量、分析图像，回答下列问题：(CH;OCH的选择性=X100%)反应的CO2的物质的量(1)在图像反应I中,若pi>p2,则此正反应为反应(填“吸热”或“放热”),也是二、非选择题：共4小题，共56分。一个气体分子数的反应(填“减少”或“增大")。17.(14 分)(1)在一定体积的密闭容器中,进行化学反应 CO2(g)+H2(g)—CO(g)+H2O(g)，(2)在图像反应Ⅱ中,TT2(填“>”"<”或“=”),该正反应为（填“吸热”其化学衡常数K 和温度T 的关系如表：或“放热”反应。1200(3)在图像反应Ⅲ中,若T2>T,则此正反应为反应(填“吸热"或“放热")。T/℃7008008301000(4)在图像反应IV中,若 T,>T2,则该反应自发进行(填“能”或“不能”）。0.60.91.01.72.6於19.（14分）碳、氮、硫及其化合物对生产、生活有重要的意义。回答下列问题：（1)以 CO2与NH;为原料可合成尿素。已知：①该反应的化学衡常数表达式K=①2NH;(g)+CO2(g)=NH2COONH(s) △H=-159.5 kJ·mol-1②某温度下，各物质的衡浓度符合下式:3c(CO2）·c(H）=5c（CO）·c（HzO),试判断此②NH,COONH(s)==CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H2=+116.5 kJ·mol-1时的温度为H2O(g） △H3=+44.0 kJ ·mol-1③若830°℃时,向容器中充人1 mol CO、4 mol H2O,反应达到衡后,其化学衡常数③H 0(1)写出 NHg和CO2合成尿素和液态水的热化学方程式：K（填“大于”“小于”或“等于”)1.0。(2)高温下,CO2与足量的碳在密闭容器中实现反应:C(s)+CO2(g)—2CO(g)。向容积为④若1 200℃时,在某时刻衡体系中 CO2、H2、CO、H2O 的浓度分别为 2 mol·L-11 L 的恒容容器中加人 0.2 mol CO2,在不同温度下达到衡时CO2的物质的量浓度随温度的变化如图所示。则该反应为反应(填“放热"或“吸热");某温度下若向该衡体(2)图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。系中再通人0.2molCO2,达到新衡后,体系中CO的百分含量（填“变大”“变小”热化学硫碘循环水分解制氢系统（1） HSO,(aq)=SO2(g)+H,O(1)+20:(g)△H=327 kJ-mol-1或“不变"）。SO,(g)+I(S)+2H,O(1)2HI(aq)+H,SO(aq)）△H=-151 kJ-mol-!0.2: 2HI(aq)H(g)+I,(s)△H=110 kJ-mol-0.16H,S(g)+H,SO,(aq)S(s)+SO,(g)+2H,O(1)△H=61 kJ-mol-0.120.08热化学硫碘循环硫化氢分解联产氢气、硫黄系统（Ⅱ）0.04通过计算,可知系统（I)和系统（Ⅱ)制氢的热化学方程式分别为900110013001500T/K高三·专题测试卷(八）第5页(共8页)31高三·专题测试卷(八）第6页(共8页)