衡水大联考·2025届高三年级12月份联考化学答案正在持续更新，目前2026金太阳答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

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衡水金爸先题高三二轮复电驱卷青水金齿先享题高三二轮复专题物化学(5)写出还原氯化沉淀中反应的离子方程式T1C+s0+H20=s0+TG+3Cr+2H+(2分)(2)步骤i、ⅲ中均需控温40C的原因是温度低于40℃化学反应速率慢，高于40℃双氧水和氨水发生分解反应而损耗(2分)。【解析还原氯化沉淀中反应的离子方程式为【解析1步骤i使用的氨水受热易挥发、步骤使用的H202受热易分解，则需控温40℃的[TICl4]-+S0+H20=S0+TICI +3CI-+2H+.原因是温度低于40℃化学反应速率慢，高于40℃双氧水和氨水发生分解反应而损耗。123456789101112123456789101112>衡冰金着先享题高三三轮复9专新卷街冰金着先享藏高三二轮复专概省化学(6)通过沉淀法也可以去除工业废水中的T+和●T13+。①已知Ksp(T12S)=5×10-21,某地区规定工业(3)步骤中制备柠檬酸铁铵的化学方程式为污水中铊的污染物排放限值为5.1×10-3mg/儿2NH4FeC6Hs02+H202+2(NH4)3C6H50,=2(NH4)3Fe(C6Hs0,)2+2NH3·H20(2分)若铊的含量符合国家排放限值，则处理后的废水【解析]步骤i中制备柠檬酸铁铵时，使用柠檬酸亚铁铵NH,FeC6HsO,l、柠檬酸铵中c(S2-)≥8×10-6(2分)m0l/L(假设污水中铊全部以T+形式存在)。[(NH4)3C6H0]和双氧水作为反应物，化学方程式为解折1c(T内=10102L=25×2NH4FeC6HsO7+H202+2(NH4)3C6H507204g/m010-8mol/L,Ksp(T2S)=c2(TI*)·c(S2-)=5×10-212(NH4)3Fe(C6Hs07)2+2NH3·Hz0。c62)==2p=8×10-6m0l儿123456789101112123456789101112衡水途卷先享题高三二轮复电5卷化学街水金卷先享题高三二轮复专题物化学(4)步骤中，完成一系列操作所需要的装置有AB(2分)（填选项字母）。②向含铊废水中加入溴水，使T+充分氧化成T+,调节溶液pH,沉淀去除铊元素。若pH过大，铊元素去除率下降的原因是T(O)沉淀又转化成T(O04厂进入溶液(2分)，[解析T与Al同族，TI(OHD)3与A1(OD3化学性质相似，能溶于碱溶液中，当pH过大时，T的主要形态为TI(O4]厂，即TI(OH沉淀又转化成[T(OH)4进入溶液，因此T1元素去除率下降。解析]向溶液中加入大量的乙醇，降低柠檬酸铁铵的溶解度，从而结晶析出，再经过滤后洗涤，干燥，则一系列操作包括：结晶、过滤、洗涤、干燥，故选A、E项。123456789101112123456789101112南水金着先享题高三二轮复专概卷传学一青水金着先享级高三二轮复专瓶省化学12.(I4分)柠檬酸铁铵[(NH,)sFe(C。Hs0,)2]是棕色或绿色的鳞片或粉尾气处理B未，易溶于水，不溶于乙醇和乙醚等有机溶剂，常用于照相业、制药O OH0ǐ0(5)实验室制得含有杂质的柠檬酸铁铵常标记为(NH4)xFey(C。Hs0,)2(Fe为+3价)。工业，还可作为食品铁强化剂，实验室利用柠檬酸（H0个oH将mg实验室产品分为两等份，一份在空气中充分灼烧，冷却称量得0.32红色固体。制备柠檬酸铁铵的步骤如下：另一份配成250.00mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，向锥形瓶中再加入足量的甲1向仪器A中加入一定量处理过的铁粉，利用仪器B将过量的80℃柠檬酸溶液逐滴加入并醛溶液，反应原理为4NH+6HCHO三3H+6H20+(CH2)6N4H*[与NaOH反应时，不断搅拌，同时控温80℃至反应结束，此时溶液底部析出大量的白色沉淀柠檬酸亚铁1mol(CH2)6N4H*与1molH*相当]。摇匀、静置5min后，加入1~2滴酚酞试液，用(FeC6H60,):0.1mol/L NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液的体积为16.00mL。ⅱ，用冷水降温至40℃，再用仪器C滴加一定量的浓氨水充分反应，生成柠檬酸亚铁铵(NH4FeCcHsO-);123456789101112123456789101112南水金卷先享题高三二轮复专班粉化南水金齿先高三二轮复化学ⅲ继续控温40℃，再用另一个仪器C缓慢滴加一定量的双氧水充分反应；ⅳ再向溶液中加入大量的乙醇，经一系列操作，称量得到mg产品。@则x=1.5(3分)已知：柠檬酸铁铵[(NH4)3Fe(C6H50,)2]是柠檬酸铁(FeC6H5O,)和柠檬酸铵1解析1一份在空气中充分灼烧，冷却称量得0.32红色固体为203，物质的量为[(NH4)3C6H502]形成的复盐；5%柠檬酸铁铵的pH约为6.5。0.002mol,则Fe3+的物质的量为0.004mol;另份经过一系列反应消耗氢氧化钠回答下列问题：(1)仪器A的名称是三颈烧瓶(1分，其他合理答案也给分)，步骤中，用稍过量的16×10-3L×0.1mol/L×10=柠檬酸溶液的原因为使铁粉完全转化为柠檬酸亚铁、柠檬酸抑制亚铁离子水解、与后0.016mol,其中e3+消耗氢氧化钠0.012mol,则(CH2)6N4Ht与H+物质的量为续加入的氨水反应生成柠檬酸铵(2分)。0.004mol,故NHt为0.004mol,则NH时与Fe3+的物质的量相等，即x=y,又因为x+3y=6,则x=1.5.[解析仪器A的名称是三颈烧瓶，步骤中，用稍过量的柠檬酸溶液的原因是使铁粉完全转化为柠檬酸亚铁、柠檬酸抑制亚铁离子水解、与后续加入的氨水反应生成柠檬酸铵。123456789101112123456789101112