河北省2024-2025学年第一学期阶段性学业检测三（九年级）化学答案正在持续更新，目前2026金太阳答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

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Ⅱ.(1)若是用浓溶液来配制稀溶液，所需仪器为：量筒、xL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。题给可供选仪器多了托盘天、药匙、烧瓶，缺了胶头滴管。(2)因为实验室没有480mL规格的容量瓶，根据够用且相近原则，选用500mL规格的容量瓶。容量瓶是为配制准确的一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器，瓶上标有：温度、容量和刻度线。(3)用浓溶液配制一定物质的量浓度的稀溶液时，主要步骤如下：计算所用浓溶液的体积→量取浓溶液→在烧杯中稀释浓溶液并冷却至常温→将溶液转移到容量瓶，洗涤烧杯并将洗涤液也转入容量瓶→定容→摇匀。(4)根据稀释前后溶质的物质的量不变原则进行计算。18.4=500×0.3，则V(所需浓硫酸体积)为8.2(mL)。为减小误差，应选用10mL规格的量筒来量取。(5)实验有摇匀步骤，故容量瓶使用前需检查是否漏水；容量瓶有使用温度要求，故不能用作物质反应或溶解的容器，热溶液也不能直接转移到其中；实验在定容步骤还要加入水，故容量瓶使用前无需烘干。(6)实验过程若造成溶质损失或水加多了，则所配制溶液浓度偏小。AE两操作对浓度无影响；BC操作因有溶质损失，F操作因水加多了，均导致浓度偏小；D操作俯视刻度线时加少了水，会导致浓度偏大。16.【答案】(1)MnO2t4HC1(浓)△=MnC2+Cl2↑+2H20(2)b饱和食盐水、浓疏酸(3)Cl2 20H CIO CI+H2O(4)漂白粉的有效成分是次氯酸钙【Ca(CIO)2】,Ca(CIO)2易与空气中的CO2和水作用生成次氯酸，反应方程式为：Ca(CIO)2+CO2+H0=CaCO3+2HCIO,生成的次氯酸不稳定，易自行分解，化学方程式为：2HC1O=2HCI+O2↑，这就是漂白粉在空气中容易变质的原因和过程。(5)6mol56(6)4×104mol/L【解析】(2)氯气密度大于空气密度，需用向上排空气法收集，故进气口为b。装置乙的作用是除去氯气中的HCI气体，故应盛装饱和食盐水，装置丙的作用是吸收氯气中的水蒸气，故应盛装浓硫酸。(3)氯气通入NaOH溶液中制备“84”消毒液，化学方程式为：C2+2NaOH=NaCIo+NaCI+HO,NaOH、NaCIo、NaCI都是强电解质，在水中完全电离，故应拆分成离子。反应物、生成物两边相同离子等量删除，得到离子方程式。(5)根据反应方程式可知，若16 molHC1参加反应，则生成5 nolCl22、2 nolMnC2和2 molKCI,可见有10mol发生化合价变化，6mol没有发生化合价变化，故未被氧化的HCl的物质的量为6ol。根据反应方程式可知，1 molKMnO4完全反应时，生成2.5 molCI22,在标准状况下，气体的摩尔体积是22.4L/mol,则2.5molC12的体积约为56L。(6)矿泉水中氯离子(CI)含量为14.2mg/L,氯离子的摩尔质量是35.5g/mol,则1L矿泉水中氯离子的物质的量为：14.2×103÷35.5=4×104(mol)。即矿泉水中氯离子的物质的量浓度为4×104molL。17.【答案】(1)Fe3+3NH3HzO=Fe(OH)3↓+3NH4+(2)将滤液中的Fe2+全部氧化为Fe3+(3)洗涤(4)0.07ag(5)KSCN(6)2Fe3++Fe=3Fe2+【解析】(1)步骤③是将Fe3+转化为氢氧化铁沉淀。加入氨水，反应离子方程式为：Fe3+3NH3HO=F(OH)3↓+3NH4(2)H2O2具有强氧化性，酸性条件下足量H2O2能将Fe2+全部氧化为Fe3+,离子方程式为：2H+HO2+2Fe2+=2Fe3++2H20。(3)步骤④中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量。(4)ag氧化铁中铁元素的质量即为10片补血剂中铁的质量，即为ag×112/160=0.7ag,所以每片补血剂高一化学答案第3页共4页