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NO高2S0（1）试管I中Cu与稀HNO反应的离子方程式是alo+OB.适当加快搅拌速率子的溶液中：NO、C.适当降低温度(2)Ⅱ中反应的速率比I中的快，原因是中上述离子数目几乎（5）碳分：向“碱溶”后的溶液中通入足量CQ气体，生成AI(OH)针对ⅡI中溶液呈绿色的原因，提出假设：沉淀和NaHCO，该反应的离子方程式为+OHCO假设1：Cu²的浓度较大所致；[AIOH+CO=A1H)化为 NaNO,NaNO17.（14分）假设2：溶解了生成的NO2放出气体，人误食会探究如下：取Ⅱ中绿色溶液。分为两等份。还可用来制备绿矾晶体（FeSO·xHO），工艺流程如下：①取一份加人如图所示装置中，在活试剂B向上拉功结室式会内级试剂A（填操作和现象），证实Ⅱ中溶解了NO述反应中氧化产物大黄铁矿一操作操作2→绿矾晶体1ar-o而上方出切红桥a!活塞a滤渣2母液择以下物质中的SO.滤渣1注射器（共）（写化学式），操作所用玻璃仪器为烧杯、（2）试剂A为粉试纸装（3）结合下图，若想得到FeSO·7HO，“操作2”过程为蒸发浓CM(OH)一绿色溶液订、FeO、SiO等过滤，··…；母液放置在空气中一段时间，②向另一份溶液加人填化学试剂），溶液变为蓝色。应返回证实假设1不成立，假设2成立。溶解度/g线（4）对于稀HNO与铜生成NO、浓HNO与铜生成NO的原因，50-40FeSO-4HO提出两种解释：0FeSO..HO30内20FeSO.7HO解释1：HNO；浓度越稀，溶液中NO的数目越少，被还原时V不10铁元素，HSO溶020406080100温度/℃每个NO从还原剂处获得较多电子的机会（填“增多”太角族成与卖中Nan（4）测定样品中结晶水含量，实验步骤如下：或“减少”），因此被还原为更低价态。的离子方程式为叫何北，i快速称取样品FeSO·xHOag，用适量蒸馏水溶解，再滴加几解释2：浓硝酸能将NO氧化成NO，而稀硝酸不能氧化NO。要滴盐酸酸化。实验验证浓硝酸能将NO氧化成NO，实验装置如下图：、AI+转化为沉答i.向所得溶液中滴加足量BaCl溶液，得到白色沉淀，将所得沉斤示。浓硝酸233题根据实验数据，样品中x=用含a，方的代数式表示若样品溶于水后在穿气中放置时间过长，测定结果将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”铜粉-NaOH溶液018.（14分）ABCD约为某学习小组探究稀 HNO、浓 HNO3 与铜的反应。①B中盛放的试剂是约制时需要使用的装置（尾气处理装置略）②C中盛放Cu(NO)和泾互尚现象I中开始无明显现象，渐有小气泡生成，(N)越来越剧烈，液面上方出现浅红棕色气AllOH/+OH体，溶液呈蓝色。稀硝酸铜粉浓硝酸HoEALLOH4T530I有APXⅡ中反应剧烈，迅速生成大量红棕色气体，溶液呈绿色。H=O1卷·A10联盟2025届高三一轮复习试卷·化学试题（五）第4页共4页