国考1号2(第2套)高中2025届毕业班基础知识滚动测试(二)2化学答案正在持续更新，目前2026金太阳答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

本文从以下几个角度介绍。

1、国考一号答案网2024化学
2、国考1号化学2024
3、国考一号答案网2024化学

氢气，二者均可以生成气体，C正确；Z元素最高价氧化物对正确应的水化物为HPO,几乎没有氧化性，D错误。14.B【解析】同周期元素从左到右，元素的第一电离能呈增大11.D【解析】根据题中信息可知，W是氢元素(H),W2X是趋势，但是氮原子的2p轨道为半充满结构，第一电离能大于H2O,则X是氧元素(O);WY是HF,则Y是氟元素(F);根O,则第一电离能由大到小顺序为N>O>C,A正确；由结构据Z的原子序数比Y大，且ZX2是酸雨的主要形成原因之一简式知，色胺酮分子中形成双键的氮原子的杂化方式为s即'可知，ZX2是SO2,Z是硫元素(S),ZY4是SF4分子。一般来杂化，B错误；由结构简式知，色胺酮钴配合物中钴离子与2说，同周期元素从左向右，第一电离能呈增大趋势，同主族元个氮原子和2个氧原子形成配位键，配位数为4，C正确；甲素从上向下，第一电离能呈减小趋势，因此F的第一电离能醇分子中的羟基可以形成氢键，则X射线衍射分析显示色胺在四种元素中最大，A项正确；H2O中O原子的价层电子对酮钴配合物晶胞中还含有一个甲醇分子，说明甲醇通过氢键数为2+6一？X1=4,VSEPR模型是四面体形，中心原子是作用与色胺酮钴配合物相结合，D正确。215.C【解析】B和1B互为同位素，形成的化合物在化学性质sp杂化，S0,中S原子的价层电子对数为2+6-？X2=3,2上无差异、但物理性质不同，A项错误；该晶体中无自由移动VSEPR模型是面三角形，中心原子是sp杂化，B项正确；的电子，不能导电，B项错误；该晶胞含4个N原子，B原子位O和S属于同主族元素，但H20分子间存在氢键，而H2S分于晶胞的顶角和面心上，放B原子的个数为8×日十6×子间不存在氢键，因此H2O的沸点高于H2S的沸点，C项正确；SF4分子中氟原子是8电子结构，但硫原子不是8电子2=4个，C项正确；1个N原子与4个B原子成键，1个B原结构，硫原子的最外层电子数为10，D项错误。子可以和3个N原子成键，N原子周围等距且最近的N原子12.B【解析】2个C和4个N-甲基咪唑均为Si原子的配体，数为12个，D项错误。故其配位数是6，A正确；单键为σ键，双键为1个。键和一个16.C【解析】根据晶胞结构示意图可知，距离镁原子最近且相π键，故1个M2+中含有54个g键，B错误；由于SiF4、SiC14、等的铁原子有4个，即镁原子的配位数为4，距离Fe原子最SiBr4、SiL均为分子晶体，随着相对分子质量的增大，分子间近且相等的镁原子有8个，故Fe的配位数为8，A错误；根据作用力增强，沸点逐渐升高，故SiF4、SiCL,、SiB4、SiL的沸点题中所给信息，可以推测得知，位置C点的原子坐标参数为依次升高，C正确；SiC14的中心原子Si原子周围的价电子对3,33（,了，)，B错误：氢气分子在晶胞的体心和棱的中心位数为4+号×(4-4×1)=4，无孤电子对，放气态5Cl分子置，且最近的两个氢气分子之间的距离为anm,则该晶胞参的空间结构为正四面体，D正确数为、区anm,Mg与Fe之间的最近距离为体对角线的年，则13.C【解析】根据均摊法，图1晶胞中Li的个数：8×4+1Mg与Fe之间的最近距离为4anm,C正确；氢气分子在晶3.0的个数2X号=1.d的个数4×子-1,1个晶胞的质量为胞的体心和棱的中心位置，晶胞中H,的个数为1+12×3×7+16+35.572.5Nag一NAg,晶胞体积为(a×10-1ocm)3=4,铁原子的个数为4，Mg位于体内，Mg的个数为8，储氢后72.5aX100cm,则晶体密度为NXaX108/cm,A正的晶体化学式为F©Mg:H,根据p=侣，储氢后的晶体密度确；图1晶胞中，O位于面心，与0等距离且最近的Li有6424(2a×10-7)3NAg·cm3,D错误。个，O原子的配位数为6，B正确；根据均摊法，图2中Li的个17.(14分)数：1，Mg或空位的个数为8×号-2.0的个数：2×号=1,(1)哑铃(1分)CI或Br的个数：4X4=1,Mg的个数小于2，根据正、负化(2)sp2(2分)非极性(1分)》(3)BN(2分)合价的代数和为0，图2的化学式为LiMgOCI Br1-x,C错(4)酸(2分)》配位键（或共价键）(2分)》误；进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电100解质材料，说明Mg2+取代产生的空位有利于Li计的传导，D(5)NAa(2分)3(2分)54