高三2024新高考单科综合卷(一)1化学(新教材)答案-2025金太阳答案网

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本文从以下几个角度介绍。

0.005g·L1,符合《生活饮用水卫生标准》。(4)根据溶度5.B由溶度积可知，硫离子浓度相同时，疏化铜饱和溶液中铜离积常数和溶液混合后离子的浓度值，能析出Ag2CrO,沉淀，子浓度小于疏化锌溶液中锌离子浓度，由图可知，疏离子浓度混合后c(Ag)=c(Cr0)=2X10-3mol·L-1,Q=相同时，曲线A中阳离子的浓度小于曲线B,则曲线A表示的c2(Ag*)·c(Cr02)=(2X10-3)2X2X103=8X10-9是硫化铜，曲线B表示的是硫化锌，A正确；没有明确溶液中锌2X10-12,故有Ag2CrO4沉淀析出。离子和铜离子的浓度大小，则向含有锌离子和铜离子的溶液中13.(1)①8.3×10②AgCl(s)+I(aq)=Agl(s)十Cl(aq)逐滴加入01mol·L1硫化钠溶液，不一定是铜离子先沉淀，1.8X10-10B错误；由图可知，P点溶液中金属阳离子的浓度相同，疏离子8.3X10-17(2)56.7浓度小于n点，P点溶液中的浓度熵(Q)小于硫化铜的溶度积，解析：(1)①AgI加入浓度为0.01mol·L1AgNO,溶液中由溶度积可知，p点表示硫化铜或疏化锌的不饱和溶液，C正确；由图可知，n点和m点溶液中铜离子浓度相等，向疏化铜饱时，c(Ag)=0.01mol·L1,c(T)=K.(AgI)=8.3X和溶液中加入1mol·L1硫化钠溶液时，疏离子浓度增大，铜c(Ag+)离子浓度减小，所以不可能实现n点到n点的转换，D正确。l0-15mol·L1。②向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，氯化银:6.CA项，根据CuCl(s)=Cu(aq)十Cl(aq)可知Kn(CuCI)沉淀转化为碘化银沉淀，反应的离子方程式为AgCl(s)=c(Cu+)·c(C),由图像可知，横坐标为1时，lgc(Cu*)>T（aq)一AgI(s)+Cr(ag;反应的平衡常数为(C）一6，则K(CuCI)的数量级为10-7，正确；B项，由题千中“可向c(IΓ)K(AgCl)1.8X10-10溶液中同时加入Cu和CuSO4,生成CuCl沉淀从面除去C1”Km(AgD-8.3X10-。(2)通过加入碱溶液调节溶液的可知，Cu、Cu2+与C1可以发生反应生成CuC1沉淀，正确；C项，Cu(s)十Cu2+(aq)=2Cu(aq),固体对平衡无影响，故K.[Cu(OH)2]增加固体Cu的量，平衡不移动，错误；D项，2Cu(aq)一pH使Cu+沉淀，此时溶液中c(OH)>√c(Cu2+)10mol·L1,故pH>5;Cu2+完全沉淀时，c(C2外)√/Kp[Cu(OH)2]=5X10-8mo1·K≈10，反应的平衡常数较大，反应趋于完全，正确。c(Cu2+)7.D根据图像知，常温下平衡时溶液中c(Pb2÷)、c(I厂)分别是L-1,c(Ht)<2X10-?mol·L-1,pH>7-g2=6.7。1X103mol·L1、2×10-3mol·L-1,因此Kp(Pbl2)=第50讲沉淀溶解平衡图像分析c(Pb2+)·c2(T)=4×109,A错误；Pbl2饱和溶液中存在平1.CAg2S0,在水中沉淀溶解平衡为Ag2S0(s)=2Ag(aq)衡：PbL2(s)一Pb2+(aq)+2(a9),温度不变，向PbL2饱和溶+SO(ag),溶解为可逆过程，溶液中一定存在Ag,A错误液中加入少量硝酸铅浓溶液，P2牛浓度增大，平衡逆向移动，最由图像可知，当c(S0)=5×102mol·L1时，c(Ag)=终平衡时Pb2+浓度仍然比原平衡时大，B错误；根据图像知，t2X10-2mol·L-1,Km=c2(Ag+)·c(S02)=2X10-5,B错时刻改变的条件是增大I的浓度，温度不变，PbL2的Kp不误；0.02mol·L-1的AgN0,溶液与0.02mol·L1的变，C错误；反应PbI2(s)十S2-(aq)=PbS(s)+2I(ag)的平Na2S0,溶液兽体积混合，c(SO)=0.01mol·L1,c(Ag*)衡常数K=CI)-K(Pb,)=5X1018,D正确。=001mol·L-1,c2(Ag)·c(S0)=1X10-6度都增大，D错误。解析：(1)加入NaCl之前，pAg=0,所以c(AgNO,)=1mol·L12.C随着硝酸银体积的增大，溶液中氯离子浓度逐渐减少，由图(2)由于c(Ag+)=10-mol·L1,所以Ag*沉淀完全，可知，达到滴定终点的时侯，c(Ag)=c(C1)=104.9。由题n(NaCI)=n(AgNO3)=0.01LX1mol·L-1=0.01mol,所以给的信息可知，Ag,S的溶度积较小，用K,S溶液代替同浓度的V(NaCl)=100 mLK,CO,溶液时，则S2-先反应，无法起到指示剂的作用，A错(3)AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)=Ag+(aq)十误；硝酸银见光分解，且其水溶液显酸性，改标准液应装在棕色C1(aq),相同温度下，c(C1)增大，平衡逆向移动，溶解度减的酸式滴定管中，B错误；形成的沉淀容易吸附指示剂，政在滴小，温度升高，平衡右移，溶解度增大。定过程中需要不断搅拌，C正确；一滴溶液的体积为0.1mL,9.(1)①Cu4②B③不能Co+和N2+沉淀的pH范围相差若少滴一滴则氯离子没有反应完，此时c(C1)=太小(2)①1.0×10-14能②不能该转化反应的化学平0.1×0.1×10-3(25+25)X10-=2X10‘,D鳍误。衡常数等于AgBr和AgCI的Kp之比，K值太小，不能完全转化3.C曲线为达到沉淀溶解平衡时的曲线，a点和b点c(SO)不解析：(1)①据图知pH=4~5时，Cu2+开始沉淀为Cu(OH),,一，则c(Ag中)不相同，A错误；把a点的溶液加热蒸发掉因此pH=3时，主要以Cu+形式存在。②若要除去CuC1,溶部分水，恢复到室温，仍为饱和溶液，各种微粒的浓度不变，不液中的Fe+,应保证Fe3+完全沉淀，而Cu+还未沉淀，据图知能使溶液由a点变到b点，B错误；硫酸银饱和溶液中存在平衡pH为4左右。③据图知，C02+和N÷沉淀的pH范围相差太Ag2SO,(s)三2Ag(aq)十SO(aq),由图可知c(SO)=小，无法通过调节溶液pH的方法除去Ni(OH)2溶液中的1mol·L1时，溶液中c(Ag)为2X102.5mol·L1,则KCo2叶。(2)①由图可知，纵、横坐标的乘积越大，Kp(AgX)越=c2(Ag)·c(S0)=(2×1025)2X1=4X10-5,则数量级小，则a、d点在AgCl的沉淀溶解平衡曲线上，b点在AgBr沉为105，C正确；在c点的溶液中加入少量Na2SO4固体，溶液淀溶解平衡曲线上；Kp(AgBr)=c(Ag)·c(Br)=1.0X中c(SO)增大，不能使溶液由c点变到a点，D错误。10-7X1.0×10-7=1.0×10-14;向饱和AgC1溶液中加入NaC14.B根据溶度积数值可知曲线I、I、I分别是MnS、FeS、CuS固体，氯离子浓度增大，p(X)=一1gc(X)减小，平衡逆向移的溶解平衡曲线，A错误；溶度积和温度有关，所以MnS在a动，银离子浓度减小，p(Ag+)=一lgc(Ag)增大，故a点能变点溶液中的溶度积等于在b点溶液中的溶度积，B正确；℃点溶液中S-的物质的量浓度大于d点，C错误；CuS难溶于稀硫到d点；②如果向AgBr的悬浊液中滴加1mol·L-1KCI溶酸，向含有CS固体的饱和溶液中加稀硫酸不能使固体溶解液，该转化反应的化学平衡常数等于AgBr和AgCI的K”之D错误。比，K值太小，不能完全转化，原来的沉淀不能完全转化为AgCl第十章有机化学基础第51讲有机化合物的结构特点与研究方法2.C该有机物中有2种等效氢，信号峰有2组，A错误；该有机1.BA项，一OH直接与苯环相连的为酚羟基；该物质一OH与物中有5种等效氢，信号峰有5组，B错误；该有机物中有4种烷基相连为醇，错误；C项，该物质中含有一COOR为酯基，该等效氢，信号峰有4组，C正确；该有机物中有3种等效氢，信物质为酯类，错误；D项，该物质中含有R,一O一R2为醚键，它号峰有3组，D错误。为醚类，错误。3.B有机物中含有羧基、羟基和碳碳双键共3种宫能团。高中总复习·化学590参考答案与详解

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