高三2024新高考单科综合卷 XGK(一)1化学试题-2025金太阳答案网

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【真题·体验品悟】第40讲影响化学平衡的因素1.【考点·全面突破划(1-ae)·p9考点一解析：设SO2的起始分压为2x,则结合题中信息可得：必备知识夯实2.(1)正(3)<逆3.(1)正逆减小增大不吸热S0,(g）)+202(g)一S0,(g)放热不(2)①C不②A逆③D逆④B正起始分压2xp十xae05.<变化分压2xa。xae2xae易错辨析平衡分压2x(1-a.)p2xa(1)/(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×p(S0)2xa关键能力突破则K。1.BA项，2H2S+SO2一3S+2H2O,则通入SO,气体使平衡p(S02)·p(O2)2x(1-a。)·p正向移动；B项，增减固体的量，平衡不移动；C项，NH3（g)十aHCl(g)一NH,CI(s),充入HCl气体使平衡正向移动；D项，保持压强不变，充入氮气，平衡向正反应方向移动。(1-a.)·p2.52.BZ为固体，加入适量Z不会使反应①的平衡移动，而反应②解析：乙苯的平衡转化率为50%时，由题中信息可得：与Z无关，故加入Z也不会使反应②的平衡移动，A正确；通入C.H;C2H:(g)=Co H;CH-CH2(g)+H2(g)稀有气体A,由于容器容积不变，故气体浓度不发生改变，反应①的平衡不移动，B错误；温度降低，反应①平衡正向移动，起始量/00反应②平衡逆向移动，故无法判断Q浓度的增减，C正确；通入mol气体Y,反应①平衡正向移动，Q的浓度增大，导致反应②平衡转化量)0.50.50.5逆向移动，则N的浓度增大，D正确。mol3.C分析时要注意改变条件瞬间VE、撞的变化，增大O2的浓平衡量0.50.50.5mol度，V玉增大，V瞬间不变，A正确；增大压强，VE、都瞬间增平衡分压/100100100大，0玉增大的倍数大于V,B正确；升高温度，V正、口是都瞬间增kPa33大，C错误；加入催化剂，V正、v道同时同倍数增大，D正确。则压猩平衡常数K,=p(苯乙烯)：p(H,)-100考点二…(乙苯)3kPa。设充入必备知识夯实xmol水蒸气时乙苯平衡转化率提高到5%，则：(1)正反应减小增大(2)正反应不变不变(3)正反应C H:C,H,(g)-C H:CH-CH2 (g)+H2 (g)增大减小(4)正向①增大减小②不变③减小起始量/增大00mol关键能力突破转化量1.B题目中的反应是气体体积增大的吸热反应，若要提高0.750.750.75molCOCL,的转化率，则改变条件使平衡向正反应方向移动，其中平衡量/升温、减压能使平衡正移；⑥恒压下通入惰性气体，参加反应的mol0.250.750.75各组分气体浓度同等程度减小，即相当于减小压强，平衡正问平衡分压/257575移动，COCL2的转化率增大。kPa1.75+x1.75+x1.75+x2.甲>乙=丙>丁温度不变，平衡常数不变，则压强平衡常数K。=解析：以甲为参照，乙升高温度，反应逆向移动，CHOH的转化p(苯乙烯)·p(H2)225kPa=100率减小，再以乙为参照，丙恒压，由于反应前后气体体积不变kPa,解得x=5。p(乙苯)1.75+x3平衡不移动，CHOH的转化率：丙=乙；以乙为参照，丁中3.(1)3.02.25增大CH,OH增加的倍数大于氨气增加的倍数，故CHOH的转化(2)率降低，因此，CHOH的转化率大小关系为甲>乙=丙>丁。46.2646.262×2.64【真题·体验品悟】435.721.C温度越高，达到平衡时，H2的物质的量越少，说明升高温解析：(1)由反应（I)可知平衡体系中ps0,=ps0,则由图可度，平衡正向移动，则该反应的△H>0,A项错误；结合热化学知，660K时，该反应的平衡总压p。=1.5×2kPa=3.0kPa方程式中各物质的状态，由图像曲线变化趋势可知，a上面的曲K,D=pso,·pso,=1.5(kPa)2=2.25(kPa)。由图可知，随反线为n(H2O)随温度的变化曲线，B项错误；化学方程式中反应应温度升高pso增大，则K,(I)增大。(2)综合2FSO,(s)前后气体分子数相等，故向平衡体系中充入惰性气体，平衡不=Fe,O3(s)+SO2(g)+S0,(g)(I)、2S03(g)=2SO2(g)移动，C项正确；BaSO,为固态，向平衡体系中加入BaSO,,H,的平衡转化率不变，D项错误。十O,(g)(Ⅱ)可知，平衡时的一0P四为反应（Ⅱ）生成的2.D测定NO。的相对分子质量时，O:越少测定结果越准确2即使平衡逆向移动。正反应是气体分子数减小的放热反应，要S02的分压，而反应（Ⅱ）中S0,和O,的化学计量数之比为使平衡逆向移动，需减小压强、升高温度，则选D项。3.BC2,p=ps0,十解析：增加CH,(g)用量可以提高H2O(g)的转化率，但是CHps0,-35.7kPa(g)的平衡转化率减小，A不符合题意；恒温恒压下通入惰性气Pso,+po =35.7 kPa+pso+=84.6kPa,则体，相当于减小体系压强，反应混合物中各组分的浓度减小，反4应I的化学平衡正向移动，能提高CH,(g)的平衡转化率，B符ps02·po2ps,=46.26kPa,po,=2.64kPa,K,(Ⅱ)=合题意；移除CO(g),反应I的化学平衡正向移动，能提高CH,p'so3(g)的平衡转化率，C符合题意；加入催化剂不能改变平衡状46.262×2.64kPa态，故不能提高CH,(g)的平衡转化率，D不符合题意。4.BD35.72解析：平衡时向容器中充入惰性气体，各物质浓度不变，反应I4.600的平衡不移动，A错误；C(s)在反应过程中转化成气体，气体质量增大，使气体密度增大，直至反应达到平衡，混合气体的密析：当反应达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率，则由度保持不变，B正确；由I十Ⅱ得C(s)+2H,O(g)一CO2(g)u(H,C0,)=v(C0)可得：k,·c(H,C0,)=k:·c(C0,),E十2H,(g),当该反应进行到底时，H的体积分数为了，但可逆c(CO2)反应不可能进行到底，C错误；将炭块粉碎，增大了炭与水蒸气c（H,C0,=K=600,解得k,-600的接触面积，可加快反应速率，D正确。高中总复习·化学520参考答案与详解

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