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本文从以下几个角度介绍。

中Cr元素的价态为十6价，溶液呈碱性，因此铬元素的主要6.D该消毒液圭碱性，所以加少量FSO,溶液，发生反应：存在形式为CrO,C正确；滤液①中的CrO”与淀粉水解2Fe2++C10+40H+H,0一C1+2Fe(OH)3↓，液反应，铬元素化合价降低，说明淀粉水解液作还原剂，因D不合理。此淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用，D正确。7.A石灰乳和氯气反应的化学方程式为2Ca(OH)2十9.CMnO2具有强氧化性，能够将FeS2氧化为Fe+、S,MnO22Cl2=CaCl2十Ca(Cl0)2+2H20,氯气既作氧化剂又作被还原为M2+,根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，还原剂，B错误；漂白粉配成溶液后，在空气中遏到二氧化可得反应的离子方程式为3MnO2+2FeS2十12H+一碳，较强酸制较弱酸即可得到次氯酸，加盐酸可能会发生副3Mn2+十2Fe3+十4S+6H20,A正确；酸性氧化物SiO2不反应产生氯气，C错误；工业制备漂白粉过程加入的是石灰能溶于水，S也不能溶于水，也不溶于稀硫酸，因此用稀疏酸乳，在书写离子方程式时不拆，D错误。溶解后的滤渣1的成分中含有S和SiO2,B正确；“酸浸”时8.CA项，a处酚酥褪色可能是因为氯水中的HClO氧化了采用高温可以使反应速率加快，而“沉锰”时如果温度过高，酚酞，也可能是因为氯气和NaOH反应生成NaCI和MnCO,溶解度增大，导致沉锰效率降低，因此应该在低温NaClO使溶液碱性减弱，且浓盐酸会挥发出HCI气体，也下进行“沉锰”，C错误；调pH的目的是使溶液中的Fe+、会中和NaOH,所以酚酞褪色不能说明氯水有漂白性，错A13+转化为F(OH),、A1(OH)3沉淀，从而达到除去Fe3+、误；B项，氯气本身不具有漂白性，与水反应生成的HCIOA+的目的，D正确。具有漂白性，错误；D项，d处溶液变成橙黄色说明氯气氧化10.BD根据对角线规则，皱与铝化学性质相似，A1CL,溶液Br生成Br2,但后续生成的碘单质，可能是Br2氧化I厂，也因AI3+水解显酸性，因此BeCL2溶液由于Be2+水解显酸可能是未反应的氯气将I厂氧化，所以无法比较Br2和2的性，A错误；由题中工业流程可判断，钇元素与铁元素都存氧化性强弱，错误。在于滤渣中，矿石中的铍元素和硅元素都应在滤液A中，9.A甲装置用来制备C1O2,反应原理为题中所给化学方程硅元素与NaOH反应后以Na2SiO,形式存在，皱元素与铝式，其中KCO,作为氧化剂，草酸作为还原剂。产生的元素化学性质相似，与NaOH反应后以Na2[Be(OH)a]形CO2进入乙装置中用水吸收得到其水溶液，丙装置的作用式存在，B正确；滤渣A由FCl,与氨水反应得到，一水合是吸收CIO2,防止污染空气。A项，KC1O作为氧化剂，发氨为弱电解质，不可拆写，离子方程式应为Fe3+十3NH3·生还原反应，错误；B项，C1O2体积分数大于10%时可能发H,O一Fe(OH),↓+3NH,C错误；草酸钆沉淀煅烧生爆炸，所以需要持续通入氨气希释CIO2,正确；C项，C1O2分解的化学方程式为Y,C,0,)离温y,0,十3C0+十水溶液在温度过高时可能发生爆炸，乙装置应在冰水浴中，正确；D项，丙装置用于吸收C1O2尾气，正确。3C02个，草酸根离子中十3价碳发生歧化反应，1mol草酸10.(1)衡压强，能使液体顺利流下氢氧化钠溶液4HCI钇沉淀煅烧分解转移3mol电子，D正确。+Ca(CIO)2-CaCl:+2Cl2+2H2Oer!(2)反应过程中碱性不断诚弱，在碱性诚弱时易发生反应：加餐练213MnO+2H20=2MnO4+MnO2￥+40H,因此导1.AA项，缺少加热装置，且稀盐酸还原性较弱，不能达到生致KMnO4产率降低成氯气的目的，符合题意；B项，氯气可以和硫化氢反应生解析：(2)题给装置存在一处缺陷，会导致KMnO,产率降成硫单质，说明氧化性氯气大于疏，不符合题意；C项，氯气低，原因是反应过程中碱性不断减弱，在碱性减弱时易发生和水生成次氯酸，次氨酸能使品红溶液褪色，能证明次氯酸反应：3MnO+2H20一2MmO+MnO2↓+4OH,因的漂白性，不符合题意；D项，氯气能被氢氧化钠溶液完全此导致KMnO4产率降低。吸收，能达到实验目的，不符合题意。11.(1)分液漏斗(2)2Mn0,+16H*十10Cl=2Mn2++2.C84消毒液具有强氧化性，不可用于皮毛制品消毒，5C12个+8H20(3)饱和食盐水(4)无色变为紫色C错误。3Cl +2Fe(OH),+10KOH--2K,FeO,+6KCI+8HO3.CFCl2溶液中通入氯气，溶液由浅绿色变为黄色，说明氯K.FeO,微溶于浓KOH溶液，K.FeO,在碱性溶液中较气将亚铁离子氧化成铁离子，A正确；AgNO,溶液中通入稳定（或有利于K,FeO,生成）(5)将装置C置于冰水浴氯气，反应生成了白色沉淀，说明氯气与水发生了反应生成中（6)吸收多余的C12,处理尾气（7)79.2%盐酸和次氯酸，盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀，B正解析：（4)装置C中Cl2、Fe(OH),、KOH反应制取确；滴有酚豉的氢氧化钠溶液中通入氯气，溶液褪色，说明K,FO4,由得失电子守恒和原子守恒可得反应化学方程氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，不是氯气式为3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH—2K,FeO4+6KCl+有酸性，C错误；品红溶液中通入氯气，溶液褪色，说明氯水8H2O,K2FO,水溶液为柴色，溶液的颜色由无色变为紫具有漂白性，D正确。色；已知K,FO,在强碱性溶液中较稳定，加入过量浓4.CA项，饱和氯水中不能再溶解氯气，各成分的浓度不变，KOH溶液的原因是KzFO,微溶于浓KOH溶液，在强碱{C不交，错误B项，通入少量S0,发生反应：S0,十性溶液中较稳定。(5)K2FO4在0~5℃较稳定，为了防止其分解，可将装置C置于冰水浴中。(7)K.FeO4在硫酸Cl2+2H20-=2HCl+H2S04,C12+H20、=H*+CI+溶液中，发生氧化还原反应，Fe元素的化合价由十6价降HCO的衡逆向移动，溶液漂白性减弱，错误；C项，加入低为十3价，0元素的化合价由一2价升高为0价，由得失少量碳酸钙粉未，消耗H+,PH增大，使上述衡正向移动，电子守恒、电荷守恒及原子守恒可知，离子反应为4FOHCIO的浓度增大，溶液漂白性增强，正确；D项，光照过程+20Ht一3O2卡+4Fe++10H,0,取C中洗涤并干燥中，HClO分解生成O2和HC1,溶液中的离子浓度增大，导后样品的质量10g,加入稀疏酸，收集到0.672L气体，氧电性增强，错误。0.672L5.D强光照射过程中，由于HCO光照分解生成HCl和O2,气钩物质的量为n=-2.4L,m0宁=0.03mol,由氯水的pH应随时间的增长逐渐减小，O2的体积分数应随反应可知高铁酸钾的物质的量为0.04mol,则样品中高铁时间的增长逐渐增大，c(CI)应随时间的增长逐浙增大，A、B、C正确；溶液中阳离子只存在H,同时存在C1、C1O酸钾的质量分数为0.04molX1988·mo×100%10g等多种阴离子，根据电荷守恒知c(H*)>c(CI),D错误。=79.2%。185

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