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[高三总复习]2025届名师原创分科模拟(二)2化学(XS5)试题

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3.A由Y点数据得：K,=10285×1011=106,X点时：6.D甘复酸(HOOCCH,NH2)中含有羧基和氨基，既有酸性pH=0,将c(H+)=1.0mol·L1代入K。计算式，得也有碱性，在强酸性溶液中，主要以HOOCCH,NH存在，c(CH COO)(CH,COOH)=104.76,m=p「c(CH,COO-)7在强碱性溶液中主要以-OOCCH,NH,存在，所以图中曲Lc(CH,COOH)」线a代表HOOCCH2NH,曲线b代表OOCCH,NH,曲「c(CH,COO)74.76;M线c代表OOCCH2NH2,A正确；OOCCH,NH电离呈-lgL(CH,COOH点对酸性，水解呈碱性，如题图，在pH=6附近时，「c(CH,COO)7c(CH COO)(CH,COOH-1代入K.计算ˉOOCCH,NH浓度最大，说明两性离子的电离能力比水PL(CH,COOH=0,将解能力强，B正确；OOCCH2NH+H,O一式，得c(H)=10476,n兰pH=4.76,即m=n=4.76,HOOCCH2NH+OH的衡常数K=A正确；由CH,COOH一H十CH,COO,K。=c(HOOCCH2NH)·c(OH,如题图，pH=2.35时，c(CH,COO)·c(H+)c(OOCCH,NH)c(CH,COOH),K,(104.76)的数量级为10-5，B错HOOCCH2NH和ˉOOCCH2NH的分布分数相等，即浓误；由电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH,COO)十度相等，此时c(H+)=105mol·L-1,c(0H)=c(OH),M点pH=4.76,c(H)>c(OH),故101.65mol·L1,则K=101.65,C正确；由C项可知，c(CH,COO-)>c(Na),C错误；从Y→Z→M,随着c(HOOCCH2 NH)10-11.05CH,COONa溶液的滴入，c(CH,COO)逐渐变大，pH也c(OOCCH,NH)c(OH),根据曲线b和c交点坐标逐渐变大，M点存在：c(CH,COO)=c(CH,COOH),Z点(9.78,0.50)可得，-OOCCH,NH=OOCCH,NH2+在M点之前，Z点存在：c(CH COO)可知，一级电离常数大于二级电离常数，则电离常数越大，c(HOOCCH2NH)·c(OOCCH2NH2),D错误。溶液中pOH的值越大，则曲线③表示lgc(H,RO,)随pOH7.C在滴定过程中，随着滴入盐酸体积的增加，混合溶液的的变化、曲线②表示lgc(H,RO?)随pOH的变化、曲线①：pH一直减小，水电离的c(OH)先增大后减小，POH先表示lgc(HRO?)随pOH的变化，由c点数据可知，减小后增大，则图中曲线I代表混合溶液pH的变化，曲线HRO,的电离常数K(H,RO,)=101.4,由a点数据可Ⅱ代表水电离的P*OH的变化。0.100mol·L1MOH溶知，HRO,的电离常数K(H,RO,)=106.,A、B正确；液中水电离出的c*(OH)为1011mol·L1,则溶液中a点溶液中c(HRO)=c(H,RO?),由电荷守恒关系c(OH)=102.9mol·L,据此求得K。=c(Na)+c(H)=2c(HRO)+c(H,RO)+c(OH)c(M):c(0H)≈102×102可得：溶液中c(Na)+c(H)=3c(H2RO)+c(OH),c(MOH)0.100—=1048,数量级为C正确；由反应方程式可知，反应的衡常数K=105,A错误；点①溶液中溶质可视为物质的量相等的c(HRO)c2(H2RO5)·c(H)MOH和MCl,其对应的pH大于7，即MOH的电离程度大c(H,RO)·c(HRO)c(HRO)·c(HRO)·c(H)于MCl的水解程度，则c(M)>c(CI)>c(MOH),B错K_101.4c(M)K。-107=102,D错误。误；点②溶液对应的pH=5.2,里酸性，c（MOH5.C稀硫酸逐滴加入高铁酸钠(Na2FeO4)溶液中，溶液pOHKK·c(H)C(OH)K=10,C正确；点③溶液中溶质可不断增大，OH的浓度不断减小，可知Ⅱ代表HFeO4的视为MCl和HCl,溶液呈酸性，根据电荷守恒知，c(C1)>变化曲线，A错误；a、b、c三点溶液中微粒成分不同，溶液pOH不同，对水的电离影响程度不同，B错误；FeO十c(M),D错误。H,O=HFeO:+OH的衡常数K,=8.D向一定浓度邻苯二甲酸钠（用Na2A表示）溶液中通入HCI气体，c(HAˉ)逐渐增大，然后生成H2A,c(HAˉ)又逐c(OH)·c(HFeO,),a点时c(FeO)=c(HFeO,),渐减小；c(H2A)在pOH达到一定程度后逐渐增大，c(FeO)-lgc(H2A)逐渐减小，故曲线L,表示一lgc(H2A);pOH=1.6,则K,=c(OH)=l0-1.6,同理可知HFeO,+c(A2-)从开始通入HC1就逐渐减小，-lgc(A2)增大，则H,O一H,FeO,十OH的衡常数K2=105.2,H,FeO,+曲线L,表示-lgc(A2-);由于c(A2)逐渐减小，c(HA)H20一H,FeO+OH的衡常数K,=107.3,由此推c(A2-)出K:
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