[高三总复习]2025届名师原创分科模拟(三)3化学(XS5J)试题-2026金太阳答案网

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本文从以下几个角度介绍。

3.B三聚氰胺分子中单键氨原子的杂化方式为sp3杂化，双！10.C结合俯视图和侧视图可知，一个钙离子通过碳原子与3键氨原子的杂化方式为$p杂化，故A错误；分子中的单键：个氯离子相连，同样一个氯离子通过碳原子与3个钙离子相为。键，双键中有1个。键和1个π键，则三聚氰胺分子中！连，则该二维晶体的化学式为CC1,A错误；结合侧视图可共含有15个o键，故B正确；三聚氰胺分子中含有sp3杂化知，Ca一Cl一Ca构成的为非面六边形，其Ca一Cl一Ca的的氨原子，所以分子中所有原子不可能位于同一面，故C:键角不是60°，B错误；由A项分析可知，C”+、C1厂周围最错误；由结构简式可知，三聚氰胺分子结构对称，正负电荷：近的离子数均为3，故配位数均为3，C正确；钙在氯气中燃中心重叠，是不溶于水的非极性分子，故D错误。烧生成氯化钙(CaCl2),该晶体的化学式为CaCl,D错误。4.CSO2是V形分子，CS2、HI是直线形分子，A错误；BF3的健角为120，是面三角形结构，而SnB,分子的中心原：1.CP0中P的价层电子对教为4+5+3.4X2=4,因2子上有2个。键电子对，还有1个孤电子对，该孤电子对对：此P为Sp3杂化，PO一的空间结构为正四面体形，A正确；。键电子对有排斥作用，使其键角小于120°，B错误；CH20、:N、O元素的电负性较大，N一H键中共用电子对偏向N,使BF3、SO3都是面三角形分子，C正确；PCl3、NH3是三角得H带正电性（⑥），因此二脲基分子中N一H键中的H和锥形分子，PCl是三角双锥形分子，D错误。PO}中的O形成氢键，B正确；该阴离子配合物中，苯环上5.C同周期从左到右，元素的第一电离能总体上呈增大趋，势，所以第一电离能：CO>C,6.B该分子中的碳原子除一CH3上采用sp3杂化之外，其余D正确。碳原子的杂化类型均为sp2,A错误；根据同一周期从左往12.BXY、乙N,M为原子序数依次增大的短周期元素，已知右元素的电负性依次增大，则电负性：O>C,又结合碳氢化：X、N位于同一主族，Y、Z位于同一周期，结合结构简式可合物中C显负电性，H显正电性，故分子中所含元素的电负：知，X为H元素，N为Na元素，Y为C元素，Z为N元素，M性：O>C>H,B正确；O是8号元素，核外有8个电子，气态！为S元素。电负性：C>H>Na,A正确；该物质为离子化合氧原子的核外电子排布式为1s22s22p4,共占据5个不同的物，且有氨原子可以与水形成氢键，因此该化合物易溶于轨道，故基态氧原子核外电子的空间运动状态有5种，C错！水，B错误；该化合物中的N、S含有孤电子对，可以与含有误；由题干有机物结构简式可知，该分子结构不高度对称，空轨道的Cu2+、Ag+等形成配位键，C正确；浓硫酸与硫化正、负电荷中心不重合，故为极性分子，D错误。氢能发生氧化还原反应，D正确。7.D水很稳定是因为氧元素的非金属性强，与分子间含有氢·键无关，故A错送；三氯化璃分子中殊原子的价层息子对数13.Db点原子的分数坐标为(1，弓，)，A正确：由品胞结为4，孤电子对数为1，分子的空间结构为三角锥形，故B错误；由题图可知，白磷分子的空间结构为正四面体形，键角！构可知，掺杂A1后，1个晶胞中会Ti为12×=3，A1为1，为60°，四氯化磷离子中磷原子的价层电子对数为4，孤电子！对数为0，离子的空间结构为正四面体形，键角为10928'，N为8×g+6×号=4，故晶体中T:AN:N=3:1:4,B二者的键角不相同，故C错误；四氨合铜离子中，铜离子具正确；由晶胞结构可知，钛原子位于氨原子构成的八面体空有空轨道，氨分子中氨原子具有孤电子对，铜离子与4个氨·隙中，C正确；最近的两个氨原子之间的距离为cnm,则晶分子形成4个配位键，则1mol四氨合铜离子中含有4mol!胞边长为√区cnm,氯化钛晶体中Ti为12X十1=4，N为配位键，故D正确。8.B27gHCN的物质的量为1mol,其结构式为H一C=N,8X日十6X号=4，则化学式为TN,密度为则27gHCN分子中含有π键数目为2NA,A错误；配合物：K4Fe(CN)6的中心离子为Fe2+,其价层电子排布式为3d,(48+14)×4NA2×(48+14)该中心离子的配体为CN一，配位数为6，B正确；该反应中，：(2cX107cm)32e3XNAX10-ig·cm3,D错误。铁由0价升离到十2价，两个十1价氢变为0价，则每生成14.D由题图可知，①为0，②为N,③为A1,④为F,⑤为C,2个CO2分子，转移2个电子，故每生成1 mol CO2,反应过程中转移电子数目为NA,C错误；K2CO3的阴离子中碳原子：⑥为S。由题图可知，沿虚线箭头方向为同主族元素，同族元素随核电荷数的递增，元素单质的还原性逐渐增强，故A的孤电子对数=号×(4十2-2X3)=0,价层电子对数=3十0=错误；第一电离能：F>N>O,故B错误；非金属性越强，其3,故K2CO3中阴离子的空间结构为面三角形，D错误。最简单气态氢化物越稳定，非金属性：C>S,因此稳定性9.D由题图可知，X的半径最小，且只能形成一条键，则X为：HCI>H2S,故C错误；灰球有8个在顶点，6个在面心，个数H元表：两种10电子离子可能为H0tNH时，由题用所为8X号十6X号=4，白球有12个在棱上，9个在你内，个数示半径大小可推知Y为O元素、Z为N元素。经X射线衍：射实验可测得该盐的晶体结构，故A正确；该物质是一种具·为12×+9=12，则晶胞质量为4X(23X3+27+19×6)。8-有超高能量的盐，可用于制造炸药，故B正确；由分析可知！6.02×1023该两种10电子离子可能为H3O+、NH,二者中均含配位：6.02×10西8，晶胞体积为(a×108)°cm,晶胞密度为4×210键，故C正确；Z5为N5,题图所示N5的结构为面正五：4×210边形，说明N5中N采取sp2杂化，故D错误。(aX10-8)3X6.02X10g·cm3,故D正确。155

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