NT 高三2024届普通高等学校招生全国统一考试模拟押题试卷(一)1化学(新高考)答案正在持续更新，目前2026金太阳答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

题型卷·2024届高三化学大题突破测试卷大题突破十一化学反应原理一化学衡移动分析及化学衡常数的计算题型特点：本专题题型的形式较多，在高考中常以计算题、文字表述题的形式出现。计算题通常要求计算化学衡常数、浓度积常数和相关物质的浓度等问题，重，点考核“三段式”的运用。文字表述题通常要求判断化学衡移动的方向、解释化学衡移动的原理、结合具体情境选择恰当的反应条件等。总体难度较大，分值较高。1.I.稀有气体曾被认为无法形成化合物，近年mol·L-1·min-1来稀有气体化合物的合成蓬勃发展。②衡时F2的转化率的区间为(填(1)巴特列在一定条件下，用PtF6与Xe制得了标号)。第一个稀有气体化合物XePtF。XePtF。A.50%~60%B.70%~80%由Xe+和PtF6构成，XePtF6的晶格能为C.90%~100%460.6kJ·mol-1(晶格能是指将1mol离③400℃时反应i的衡常数K3=子晶体完全气化为气态阴、阳离子所吸收2.I.将CO2转化为有价值的化工原料，正成为的能量)，请写出气态Xe+和气态PtF。形科学家们研究的重要领域。回答下列问题：成1 mol XePtF6晶体的热化学方程式：(1)已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kJ·mol-1;(不考虑温度和压强)。22CH OH(g)+302(g)=2CO2(g)+Ⅱ.氙的氟化物被广泛用作刻蚀剂、氧化剂和4H2O(g)△H=-1353kJ·mol-1。氟化剂，常用Xe和F2制备XeF2,反应体系存CO2(g)+3H2 (g)=CH,OH(g)+H2O(g)在如下衡（以下实验均在恒容条件下进行）：△H=k·mol-1。反应i:Xe(g)+F2(g)=XeF2(g)Ki(2)在恒压密闭容器中通入CO2和H2的混合反应i:Xe(g)+2F2(g)=XeF4(g)K2气体制备甲醇。过程中测得甲醇的时空收反应ii:Xe(g)+3F2(g)一XeF6(g)K3率(STY)(表示单位物质的量催化剂表面甲醇温度/℃KK2的均生成速率)随温度(T)变化如下表：2508.79×1041.26×108●T/℃1701801902002102202304003.59×1021.74×103STY/[mol/(2)关于上述反应，下列有关说法正确的是(mol·h)]0.100.150.200.250.280.200.15(填标号)。在220℃和170℃条件下，该反应速率之A.当体系总压不再改变时，反应达到衡比：v(220℃)：v(170℃)=B.当Xe与F2的投料比为1：1时，F2的(3)CO2催化加氢制甲醇过程中，存在竞争的衡转化率大于Xe副反应主要是CO2(g)+H2(g)=CO(g)十C.达到衡后将XeF2从体系中移除，反应H2O(g)△H=十41kJ·mol-1在恒温密i、ⅱ、均正向移动闭容器中，CO2的衡转化率[a(CO2)%](3)升高温度，衡XeF2(g)+F2(g)=XeF4(g)和甲醇选择性[x（CHOH)%=(填“正向移动”、“逆向移动”或n(生成CH3OH)“不移动”)，理由是n(消耗CO2)×100%]随着温度变化关系如图所示。12.060.0(4)在400℃条件下，向1L容器内通入21.32mo111.50059.08Xe和40.35molF2,tmin后反应达衡。(244,58.3)衡时各产物的物质的量()如表所示。58.0(244,10.5)(HOHO)物质XeF2XeFXeF10.057.0n/mol 3.5917.400.329.5b56.0①tmin内，Xe的均反应速率为232236240244248252T1℃《高三·化学·大题突破（十一）》第1页