高三2024届普通高等学校招生全国统一考试 青桐鸣信息卷二化学答案正在持续更新，目前2026金太阳答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

5.B【分析】由图知，铜与足量浓硫酸反应生成Cu2S和白色物质X,无气体生成，生成Cu2S时铜元素从0价升高到+1价、硫元素从+6价降低到-2价，则按得失电子数守恒、必定存在其他产物（所含元素化合价升高），按元素质量守恒只能为CuS04,则白色物质X为CuSO4,配得到该反应方程式为：5Cu+4H,S0,(浓)=3CuS04+Cu,S+4H20【详解】A.X溶液中含有C+,溶液为蓝色，A项错误：B.根据反应方程式，参加反应的浓硫酸中，体现氧化性的占子×100%=25%，B项正确C.Cu2S和白色物质CuSO4加稀硫酸和稀硝酸时溶解，存在反应3Cu,S+16H+4NO,=6Cu2+3S+4NO+8H,O,Y为S单质，则NO为还原产物、Y为氧化产物，C项错误：D.由5Cu+4H,S0,(浓)=3CuS04+Cu,S+4H,0知，3 moICu生成0.6molC2S,溶解操作时，Cu2S的氧化产物可能为Cu2+、S或Cu2+、S、SO,当Cu2S的氧化产物为Cu2+、S时，发生反应：3Cu,S+16H+4NO,=6Cu2++3S+4NO+8H,0,0.6 nolCu2S得到0.8molN0与0.6molS,N0与S物质的量之和为1.4mol,当Cu2S的氧化产物为Cu2+、0子时，发生反应：3Cu,S+16H+10NO;=6Cu2++3SO子+10NO+8H,0,0.6 molCu22S只得到2 nol NO,NO与S物质的量之和为2mol,根据题图，反应一定有S单质生成，则1.4mol≤nNO)+n(Y)<2mol,故N0与Y的物质的量之和不可能为2mol,D项错误；答案选B。6.B【详解】A,根据图象，当V。=100mL,V。-0时溶液的pH=3,即0.1mo/Ll00mLHA溶液的pH=3,溶液中c(H+)=1×10-3mol/L<0.1mo/L,HA为弱酸，溶液中c(A)=c(H)=1×103mol/L,c(HA)=0.1mo/L-1×103mol/L=-0.099mol/L,K(HA)c(H*).c(A2_1x103x1x103C(HA)=1×105,A项错误；B,根据图象，25C时b0.099点V。=Vb=50mL,HA和BOH恰好完全反应，溶液的pH=7即c(H+)=c(OH),说明等浓度的HA和BOH的电离程度相同，b点溶液中的电荷守恒为：c(B)+c(H)=c(A)+c(OH),则b点c(B+)=c(A),B项正确；C,c点溶液由BA和BOH组成，A在溶液中存在水解衡A+HO、二HA+OH,该水解衡的水解衡常数Kc(OH):c(A,盐类水解是吸热过程，升高温度促进水解，水解衡常数K增大，c(OH):c(HA2增大，c(A)c(A)c(OH)·C(HA)随温度升高而减小，C项错误D,ab过程中过量的HA电离的c(H)减小，反应生成的BAc(A)增多，BA水解促进水的电离，水的电离程度增大，b点两者恰好完全反应，水的电离程度最大，bc过程中过量的BOH电离的c(OH)增多，反应生成的BA减少，bC过程中水的电离程度减小，a→c的过程中水的电离程度先增大后减小，D项错误；答案选B。点睛：本题考查酸碱反应的图象分析，电离衡常数的计算，溶液中离子浓度的大小关系，影响水的电离衡和盐类水解衡的因素。明确各点数据的含义、溶液的成分和性质是解题的关键，确定溶液中离子浓度大小关系时巧用答案第3页，共13页