乌江新高考协作体2023-2024学年(下)期高三初(开学)学业质量联合调研抽测化学试题正在持续更新，目前2026金太阳答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

化学参考答案及解析现银镜可能因为实验中没有碱化，操作错误，A项错成的HBr使溶液中离子浓度增大程度远大于溴水，误；向Na2S溶液中滴加稀盐酸产生气泡只能证明故电导率增大，若是加成反应则会使离子浓度变小，盐酸酸性比氢硫酸强，不是最高价含氧酸的酸性比电导率减小(2分，答案合理即可)较，不能证明CI的非金属性比S强，结论错误，B项(5)若苯酚浓度过大，生成的三溴苯酚溶于过量苯错误；蔗糖变黑证明浓硫酸有脱水性，膨胀证明浓硫酚，将难以观察到溶液浑浊的现象(2分，答案合理酸有氧化性，C项正确：灼烧搅拌过某无色晶体的铂即可)丝火焰出现黄色，只能证明晶体中有Na元素，且钠(6)制备外用药膏、护肤品、外科消毒剂、防腐剂、抗单质为银白色，该无色晶体中一定不含有钠单质，结氧化剂、杀虫剂、除草剂、染料、香料、合成树脂等(1论错误，D项错误。分，任写一种，答案合理即可)。14.D【解析】由题意可知，戊是F,则甲是Si,乙是P.【解析】(1)实验1无明显现象说明苯酚不一定与丙是N,丁是O。离子半径：N8->0->F,A项NaOH溶液反应，实验2溶液变澄清说明苯酚确实正确；NH3分子间存在氢键，沸点更高，B项正确；与NaOH溶液反应了，具有酸性，只有实验3无明SiH4、PH3两个分子的中心原子都是sp3杂化，PH3显现象说明该条件下苯酚不能使紫色石蕊变色，由有一对孤对电子，键角比SH4的小，C项正确；第一实验2、3的对比推测苯酚的酸性很弱。电离能：N>O,D项错误。(2)①电导率值越大，溶液离子浓度越大，溶液中l5.D【解析】由总反应式中放电方向Na,Cn到C的变化可知，C元素化合价升高，故b极是负极，电流H+浓度越大，酸性越强，曲线a的电导率值远大于其他三条曲线，推测为盐酸，曲线d电导率值几乎为从a极经过用电器流向b极，A项正确；放电时，负零，推测为乙醇溶液，苯酚酸性介于醋酸和乙醇之极Na,Cm,失电子生成C,配电荷与原子，B项正确；充电时a极的电极反应式为NaMnO2一xeˉ一间，为曲线c。Na1-,MnO2+xNa+,每转移0.1mol电子，a极减少②CHCO一为吸电子基团，能使酚羟基的极性增的n(Na+)=0.1mol,质量减少2.3g,C项正确；充强，因此CHCO《一OH的酸性比电时，a极作阳极，连接电源正极，D项错误，16.C【解析】40s后反应已经达到衡状态，催化剂(OH强，CHCH2一为推电子基团，使酚羟基不能改变衡转化率，A项错误；曲线I先出现拐点，说明温度更高，反应放热，则曲线I是绝热装置的极性减弱，因此CH3CH2OH的酸性比乙的曲线，由于反应放热，温度升高衡逆向移动，K(I)小于K(Ⅱ)，B项错误；a、b两点转化率相同，OH弱则两者浓度相同，两点都向正反应方向进行，则正都大于v逆，a点温度更高，则a点的哑大于b点的(3)控制变量，使溶液体积、加入浓溴水的量一致，故正大于b点的逆，C项正确；0~40s内，曲线Ⅱ中x=30,y=10A的转化率为25%，A、B转化的浓度均为OH0.1mol·L-1×25%=0.025mol·L-1,%=6.25OH×10-4mol·L-1·s1,D项错误。(4)反应二、非选择题17.(14分)BrI.(1)2、3(2分)3HBr生成HBr,增大了溶液中的c(H+)和c(Br-),(2)①c(1分)溶液导电性增强，故电导率曲线为变化较大的曲线②CHCOOHOH>m:该反应为取代反应，若为加成反应，则生成物中离子浓度大大下降，不会出现电导率增加的情况。CH:CH2-OH(2分，答案合理即可)(5)对于反应量的相关问题应考虑的是反应进行的Ⅱ.(3)30(1分)10(1分)程度、杂质的产生、实验操作原则（节约试剂、分离简(4)m(1分)取代(1分)发生的反应为便等)，故可结合相似相溶原理，反应中生成的三溴OH苯酚溶于过量苯酚，难以观察到溶液浑浊的现象，也会给产物的分离带来困难。OH+3Br2-Br↓+3HBr,生(6)苯酚具有还原性，推测其可做抗氧化剂，具有消毒防腐作用推测可做防腐剂、外用药膏、外科消毒剂等，因本身有毒性，可做杀虫剂、除草剂等。·2