[百师联盟]2024届高三一轮复习联考(五)5化学(湖北卷)试题正在持续更新，目前2026金太阳答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

本文从以下几个角度介绍。

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2、2024百师联盟高三开学摸底联考化学
3、百师联盟2024高三冲刺卷二化学
4、百师联盟2024高三二轮化学
5、2024百师联盟第四次联考化学
6、百师联盟2024高三冲刺卷五化学

12.BA定容时，仰视凹液面最低，点，溶液体积增加，浓度偏低，错误；B.向容量瓶中加水未到刻度线，溶液体积减少，浓度偏高，正确；C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里，溶质减少，浓度偏低，错误；D.用带游码的托盘天称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法，溶质的质量不足2.4g,所以浓度偏低，错误。13.CA.钠与氧气在常温下反应生成氧化钠，加热时则生成过氧化钠，与温度有关系，错误；B.足量的CO2与氢氧化钠溶液反应生成碳酸氢钠，足量的氢氧化钠与CO2反应生成碳酸钠和水，与反应物的用量比有关系，错误；D.木炭与足量O2反应，生成CO2,木炭与少量O2反应，生成CO,与反应物的用量比有关系，错误。14.B位于金属与非金属交界处的元素，具有金属性与非金属性，可作半导体材料。15.B二氧化硫有毒，不能用于食品消毒、增白。16.C设C的原子序数为Z,则A的原子序数为Z十n,B的原子序数则为Z一n,则原子序数为A>C>B,A项错误；因A+、B”具有相同的电子层结构，核电荷数越大半径越小，阴离子半径大于阳离子半径，即(B”)>r(A"+),B项错误；A”+、B”+都应具有稀有气体的电子层结构，C的电子层结构相同于A+、B”,所以C必为稀有气体元素的原子，C项正确；A、B为不同周期的元素，由于原子序数A>B,A在B的下一周期，原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以原子半径A>B,D项错误。17.B在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学衡状态。①消耗3molH2的同时生成2olNH3均表示正反应，不能说明达到衡状态，错误；②1个N=N键断裂的同时，有3个H一H键形成表示正、逆反应速率相等，达到衡状态，正确；③H2、N2与NH3的物质的量之比为3：1：2，不能说明正、逆反应速率相等，不一定达到衡状态，错误；④1个N=N键断裂的同时，有6个N一H键断裂表示正、逆反应速率相等，反应达到衡状态，正确；⑤1个N=N键断裂的同时，有6个N一H键形成均表示正反应，不能说明达到衡状态，错误。，18.A由Cd(OH)2+2Ni(OH)x电充电Cd+2NiO(OH)+2H2O可得出，放电时，负极反应式：Cd-2eˉ十2OH一Cd(OH)2,正极发生还原反应，选项A正确，C错误；放电时阴离子(OH)向负极移动，D错误；充电是电能转化成化学能的过程，B错误。19.D本题考查元素周期律的相关知识。碱金属元素从上到下，单质的熔、沸，点呈逐渐减小趋势；同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下非金属性减弱，元素的非金属性强，对应的气态氢化物的稳定性强；元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。20.Da和b不连接时，Fe与硫酸铜溶液发生置换反应，和b用导线连接时，形成原电池，Fe作负极，Cu作正极，以此解答该题。21.B任何可递反应都有一定的限度，①对；条件改变，可使原衡发生移动，②错；化学反应的限度与反应的时间的长短无关，③对；化学衡后，正、逆反应速率相等，但都大于0，是动态衡，④对、⑤错。22.AA.浓硫酸溶于水放出大量的热，加入药品时，为防止酸液飞溅，应先加入乙醇再加入浓硫酸和乙酸，错误；B.由于混合物中含有乙醇和乙酸，易溶于水，易产生倒吸，实验时导管不能插入到液面以下，正确；C.为防止液体暴沸，应加入碎瓷片，正确；D.乙酸乙酯无色，具有香味，且密度比水小，难溶于水，振荡后上层为有香味无色油状液体，正确。23.(1)C4HO5羟基羧基(2)c(3)4.4824.(1)H:C1:(2)第二周期ⅥA族(3)O2-离子键、共价键(4)C1a25.解析：X为硫元素的气态氢化物，则X为H2S;Y为硫元素的十4价氧化物，则Y为SO2,Z为十4价的盐，则Z可以为Na2SO3,W为十6价的含氧酸，则W为H2SO4；(1)Y为SO2,SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色，加热又恢复红色，所以检验SO2的试剂可以是品红溶液。(2)W的稀溶液是稀硫酸，稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：Fe十2H+一Fe2+十H2个；(3)Na2S2O3中S为十2价，从氧化还原的角度分析，可以由高价态的S(大于2)和低价态的S(小于2)发生归中反应，生成十2价的S。a中S化合价都小于2，c、d中S的化合价都大于2，b符合题意，故选b;(4)将X(H2S)与Y(SO2)混合，可生成淡黄色沉淀，反应方程式为2H2S+SO2一3S↓+2H2O,H2S中S元素化合价一2价变化为0价，做还原剂；SO2中S元素由+4价变化为0价，做氧化剂，则该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2。答案：(1)品红(2)Fe+2H+—Fe2++H2个(3)b(4)产生淡黄色沉淀1：2-59