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27,14分)碳他钯是重要的化工基侧原料，由工业级硝酸馄（含有B,Ca,Mg等杂质)制备分析纯碳酸锶的工艺流程如下：碳酸铵晶体NHC.O(NH)CrO氨水NHHCO水稀硝酸氨水p-调p-7粗品200℃中和除Ca纯MgSC,m字sC德渣草Cr(OH)滤渣Ⅱ4(填已知：①BaCrO,不溶于水，在水溶液中Cr,O,-与Ba+不能结合②Cr(OH),是两性氢氧化物。Cw0元+(0片+0环保角度分析，③酸性条件下，CrO,2-可以转化为C2O,0④常温下，各物质的溶度积常数如下表所示：化合物Ca(OH)2CaC2OMg(OH)2MgC2OCr(OH)3SrCO35.6×10-10付(v0Kp近似值5.0×1062.2×1095.6×10-124.8×10610-30(1)“除钡”时，还需要加氨水调节溶液pH=75,pH过低会导致(NH,),CrO,的利用率降低，原因是(结合离子方程式解释)，“还原”时，应先调节溶液的pH=1,再加人草酸，则含铬微粒反应的离子方程式为05主V0Lm()在“中和沉淀”和“除Ca2+、Mg+”步骤中，用氨水分步调节溶液的pH,而不是直接小0调节溶液的pH≈10的原因为速流的主要政分C(3)“成盐”时，将SrC0,结晶过滤后，不经洗涤除杂，直接以200℃热风烘干，便可得高+月0十CUv再关闭K,打(4)已知：常温下，碳酸的电离常数K=4.4×10-7、K2=4.62×10-1,则反应Sr2+(aq)纯SrCO,原因是得到紫红色晶+2HCO,(aq)SrCO,(s)+H2CO,(aq)的衡常数K=否洗涤干净的(5)“除Ca2+、Mg+”后得到的滤液中除含有Sr(NO)2外，还含有过量的NH,·H,O,十(02则“成盐”过程中发生反应的离子方程武的+日区十S布)2S夜94买01o生株下壳小0还将成为理想的能源补充形式。24(1)在催化剂存在下用H2还原CO2是解决温室效应的重要手段之一，相关反应如下：O,溶液至稍反应I:CO,(g)+4H2(g)CH,(g)+2H2O(g)△H1滴人几滴铁反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ·mol-1达终点时，消已知：H2和CH,的燃烧热（△H)分别为一285.5kJ·mol-1和-890.0kJ·mol-1,H2O(I)=H2O(g)△H=+44kJ·mol-。①△H,=kJ·mol1。4y(C0,)c(CO,)/mol-L②将一定量的CO2和H2的混合气体充入密闭容器中，衡时c(CO,)、v正(CO2)与温度的关系如图所示。400℃之后，c(C02)降低的原因是个而速率仍增大的可能原100200300400500T/℃c,420器克(共16页)