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高三2024年全国高考·仿真模拟卷(四)4理科综合XN试题

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    1、2024全国高考仿真模拟卷四理科综合
    2、2024高考仿真模拟卷四
    3、2024年高考课标全国模拟仿真卷(四)第一轮巩固
    4、2024全国高考仿真模拟卷4
    5、2024高考仿真模拟卷理综四答案
    6、2024全国仿真模拟卷四理科综合
    7、2024新高考仿真模拟卷四
    8、2024全国高考仿真模拟卷理科数学(四)
    9、2024年高考仿真模拟卷四答案
    10、2024新高考仿真模拟卷4
26.(14分)工业上利用废镍催化剂（主要成分为Ni,还含有一定量的Zn、Fe、Si02、Ca0)制备草酸镍晶实验2：饱和氯水与石灰石反应体(NiC,0,·2H,0)的流程如下：实验操作：①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产H,S0,溶液NaCO溶液NH,F溶液有机萃取剂QNH),C,O,溶液生，溶液浅黄绿色褪去。靡一一铜除钙萃取—沉镍一NC,0.·2H,0②过滤，滤液即为较浓的HCIO溶液(5)实验2能得到较浓HC10溶液的原因是滤渣I滤渣Ⅱ滤渣Ⅲ(6)请设计一个简单的实验，证明实验2所得滤液中HCI0的浓度比饱和氯水中HCIO浓度大回答下列问题：(1)“酸浸”时，为了提高镍的浸取率，可采取的措施是(填两种措施)；“滤28.(15分)二甲醚(CH,0CH)在制药、燃料、农药等化学工业中有许多独特的应用，同时因其能作为渣I”的主要成分为可再生的清洁能源而受到重视。(2)“除铁”时，加入NaC0发生反应的离子方程式为若要使(1)已知：①C0(g)+2H2(g)一CH,0H(g)△H,=-90.1kJ·mol-';Fe3+恰好沉淀完全，则溶液中c(Fe3+)=1.0×l0-5mol·L-1,此时溶液的pH是(已②3C0(g)+3H2(g)=CH,0CH(g)+C02(g)△H2=-260.2k·mol';知常温下K[Fe(0H)3]=4×10-38,lg2=0.3)。③C0(g)+H20(g)C02(g)+H2(g)△H=-41.6kJ·mol1(3)“萃取”操作中使用的玻璃仪器有。向溶液中加入有机萃取剂萃取、分液，此时杂质则反应2CH,0H(g)=CH,0CH(g)+H20(g)AH=处于(填“有机层”或“无机层”)中。失重率/%(2)已知：3C0(g)+3H2(g)=CH,0CH(g)+C02(g)△H2=-260.2kJ·mol-的反应速率与。(4)加草酸铵“沉镍”得NiC20,·2H20的离子方程式为59.02物质的量浓度之间的关系为v正=k正·c'(CO)·c(H2),心造=k速·c(CH,0CH)·c(C02),k正和k逆是只与温度有关的常数。在300℃时测得的相关数据如表所示。如(5)称量m g NiC204·2H20高温分解，测得固体的失重率[（原固体19.67初始浓度质量-剩余固体质量)/原固体质量]与温度关系曲线如图所示，300400T/实验编号生成CH,0CH,的初始速率/(mol·L-1·81)150c(C0)/(mol·L-1)c(H2)/(mol·L)删加热至400℃发生的总反应的化学方程式为12.00×10-32.00×10-33.2×10-3如长27.(14分)次氯酸仅存在于溶液中，有很强的氧化性和漂白作用。某学小组通过查阅资料知，可用1.00×10-35.00×10-2.0×10-3以下两种方法制备次氯酸溶液。2.00×10-33.00×10-34.8×10-3实验1：Cl20与水反应①300℃时，k=的值为;若300℃时，初始浓度c(C0)=c(H2)=3.00×10-3mol·L-',则实验装置如图所示(C,制备装置、装置B中的冷却装置未画出)，将氯气和空气（不参与反应）以体生成CH,OCH,的初始速率为mol·L1·s'。升高温度后，k正、k递变化值较大的数积比约为1：3混合通入含水8%的碳酸钠中制备C1,0,并用水吸收C120制备次氯酸溶液。。已知：C120极易溶于水；Cl20的沸点为3.8℃，42℃以上Cl0可分解为CL和02。②写出一种能提高容器中CH,OCH百分含量的措施：空气搅拌(3)利用C02合成二甲醚反应：2C02(g)+6H2(g)一CH,0CH,(g)+3H,0(g)△H=旅含水8%-135.4kJ·mol-1。某温度下，将2.0molC02和6.0molH2充人2L密闭容器中，反应达饱和的碳酸钠石灰食盐水多孔球泡衡时，改变压强和温度，衡体系中二甲醚的物质的量分数变化情况如图所示，则P(填“>”“<”或“=”，下同)p2。若T℃P3×10Pa,T℃p4×10Pa时，衡常数分别为K、回答下列问题：K,则K3K。在T,℃P1×103Pa时，H2的衡转化率为(1)该实验用浓盐酸和漂白粉制备氯气，该反应的化学方程式为;装置A中0.4饱和食盐水的作用是】(2)反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是位(3)若装置B中反应生成8.7gC20,则该反应中转移电子的总数为(设V,为阿伏加德罗常数的值)。(4)装置C中使用棕色圆底烧瓶的原因是」(用化学方温度(I/℃程式表示)。全国卷·理科综合预测卷15
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