衡水金卷先享题2023-2024高三一轮复习单元检测卷(重庆专版)/化学(1-7)答案正在持续更新，目前2026金太阳答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

11.B【解析】加入少量金属钠，Na与H反应，使衡①右移，c(HS0)减小，衡②左移，但结果溶液中c(HS0,)减小，A项错误；加人少量a0H,e(H)减小，e(0H)增大，所以(omD增大，根据太，=()：c(s02c(H+)c(HSO)K,不变，可知(S0)增大，B项正确；加"c(HS03)入少量Na,SO,固体，根据电荷守恒，有c(H)+c(Na)=c(HSO)+c(OH)+2c(SO?),C项错误；加人氨水至溶液呈中性，根据电荷守恒有c(Na)+c(NH4)=c(HS03)+2c(S03),所以c(Na)+c(NH4)>c(SO)+c(HSO?),D项错误。12.C【解析】根据题图信息可判断MOH是强碱，ROH为弱碱，A项错误；加水稀释时，ROH的电离程度增大，则ROH的电离程度为b点大于a点，B项错误；若两溶液无限稀释，pH最终无限接近于7，它们的c(0H)相等，C项正确；当g乙=2时，两溶液同时升温，由于o阳是男说，其电岗衡正向移动，()增大，《N)不交，则号该小，D项错灵。13.B【解析】负极反应为Ag-e+Cl一AgCl↓，A项正确；放电时，在交换膜左侧生成大量白色沉淀，B项错误；用NaCl溶液代替盐酸，电池总反应不变，C项正确；当电路中转移0.01mole时，交换膜左侧消耗0.01 mol Cl,同时有0.01molH通过交换膜进入右侧，左侧溶液中共减少0.02mol离子，D项正确。14.A【解析】A项，根据电流的方向可知a为电解池的阳极，则用来精炼铜时，a极为粗铜，错误；B项，铁比铜活泼，为原电池的负极，负极反应为Fe-2e—fe2+,铜为原电池的正极，正极反应为Fe3+e—Fe2+,故总反应是Fe+2Fe3一3Fe2+,正确；C项，装置③为外加电流保护法，钢闸门与外接电源的负极相连，电子从电源负极流出，防止铁被氧化，正确；D项，浓硫酸具有吸水性，在干燥的环境中铁难以被腐蚀，正确。15.A【解析】装置①中K闭合时，Zn是负极，Cu是正极，a为电解池的阴极，电极反应式为2H20+2e一H2↑+20H,所以片刻后可观察到滤纸a点变红色，A项正确；阴离子移向负极，所以ZS0溶液中c(Cl)增大，B项错误；装置②中铁腐蚀的速率由大到小的顺序是：只闭合K,(铁棒作阳极)>只闭合K,(铁棒作负极)>开关都断开>只闭合K,(铁棒作阴极)，C项错误；n(e)=2n(Cu)=21.6g=0.05mol,N(e)=0.05N,D项错误。64 g/mol16.（每空2分，共14分)》(1)10(2)C03+H20HC03+0H10-3(3)弱酸稀释相同倍数，一元酸HX的H变化量比盐酸的小，说明HX存在电离衡，故HX为弱酸(4)①Na,CO,溶液>NaCN溶液>CH,COONa溶液·②9×10【解折1)笔水在10c时p=6.该温度下太=10,0o1mL的0裔流中c《r)-0mL=10”miL,p=10,K。10-14(2)c水(H)=c水(OH)=c箱液(OH)=c第该(r）10-im0/L=103mol/L。(3)pH相等的强酸和弱酸等倍稀释，强酸的pH变化较大，弱酸由于存在电离衡，所以pH变化量比强酸的小。(4)①弱酸的酸性越弱，对应盐水解程度越大，同浓度的溶液pH越大，根据电离常数知酸性：CH,COOH>HCN>HCO3,则水解程度：Na,CO3>NaCN>CH3 COONa,所以溶液pH:Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH,COONa溶液。②k≈(Hr')1xig6nH)-sx0mn.csH)-6o)=6aoencaH)90mn=K10-140.510-"moVL,所t以（3x103moL=9x10。c水(H)3×I0"moVL17.（每空2分，共12分)(1)橙(2)c(3)0.6(4)5化学答案第2页（共3页）