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全国100所名校高三AB测试示范表教学记A.①②③B.③⑤C.③④D.①③⑤全国100所名校高三AB测试示范卷【解题分析0过量的与套气反位只能生成氯化铁，26十3C喜整2F:C,符合惠意0铁丝在碗本气中地烧成FeS,Fe+S直5FeS,不特合题意，③向FaBn溶液中通入过量Cb,2FeBn十3C,一2FeCh十2B,符合题意，④与CuC6溶波反应，Fe+CuCL一FeC+Cu.不符合惠意：⑤Fe(OD,哪里于空气中将发生反应：4Fe(OHD,+O,2H2O一4Fe(OHD,符合题意；综上所述，①③⑤符合题意。【答案D5,既能用氯气跟单质通过化合反应制取也能用金属和盐酸反应制取的物质是A.甲：浓硫酸和木炭乙：浓氨水和SO2A.AIClC.FeClyD.CuCl2k【解题分折A为活发金，既能与家气反应又能和盐R反应生成AC,A项正确，FcCL只能由Pe与HC反度B.甲：双氧水和MnO2乙：饱和食盐水和HCI制取.面不能道过Fe与CL反应制取，B项错误：FC只能由Fe与C山反应制取，而不能道过F与HC反应制取，。C.甲：NaHCO,溶液和NaOH乙：NaOH溶液和Cl2D,甲：浓硫酸和铁粉，乙：氯化亚铁溶液和硫化氢项错误，Cu为教不活淀的金属，不能与HC1反应，则CuC6只能由Cu与C反应制取，D项错误，【解题分析】甲中浓硫酸与木炭反应需要加热，A项错误：甲中双氧水在二氧化锰的催化下迅速反应生成氧气，使【答案】A上：量宽干胞饭的医积确园气球变大，乙中氯化氢溶于饱和食盐水，使气球变大，B项正确：NaOH和NaHCO,溶液反应不生成气体，则甲中压强6.化学与生活关系密切。下列说法正确的是不变，C项错误；甲中铁在常温下遇浓硫酸发生钝化，D项错误。A用白糖腌制果脯可防止果脯变质，原因是白糖能使蛋白质变性【答案BB二氧化氯、臭氧均具有强氧化性，因此可用作自来水的消毒剂10.M是一种可溶性结晶水合物，为了确定M的组成，取少量M溶于水配成溶液进行如图实验。C.打印机黑色的墨粉中含有黑色的铁的氧化物，这种氧化物是氧化铁KSCN溶液无明显氯水溶液变(2)红色变D.钢管表面镀锌可以防止钢管被腐蚀，镀层破损后，反而会加速钢管的腐蚀(1)湿润的红色武纸变【解题分析】白精作为溶质在水里有很高的溶解度，腌制水果的时侯，由于渗透压的作用，可以将细胞中的水分“吸M溶液]分三份0液气体装02△(3)出”，也就是脱水，使得细能中的溶质的浓度增高，妇曹和微生物就难以进行然殖，从而间接达到了防腐的作用，A项错下图分中误，二集化氧、真氧均具有强氧化性，能杀菌、消毒，可用作自未水的消毒剂，B项正确；打印机里黑色的铁的氧化物为(5)(6)四氧化三铁，氧化铁为红棕色围体，C项错误，锌的活动性比铁强，钢管表面的锌镀层破损后，形成原电池，锌作负极，下列有关M的推断正确的是钢管作正板，钢管仍然被保护，不被肩蚀，D项错误，A.由实验(1)(2)的现象知，M含Fe【答案BB.由实验(3)(4)的现象知，该气体难溶于水武①乙等物质的量的铁分别与足量的盐酸、水素气在一定条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气C.由实验(6)的现象知，白色沉淀可能是BaCO,的体积比是D.由上述实验推知，M是(NH)2Fe(SO,)2·6H2OA.1:1B.3:4C2:3出D4不【解题分析】实验(I)加入KSCN溶液无明显现象，说明无F,实验(2)加入氯水溶液变红色，说明亚铁离子被氧【解题分析】设Fe的物质的量为1mol,根据化学方程式Fe+2HCI一FeCl十H个可知1mol铁与盐酸反应生化生成Fe+,由此可推知M溶液中含F2;由实验(4)的现象可知气体为NH,说明M中含NH,由实验(5)和(6)成的复气的物质的量为1ml,根据化学方程式3那c(⊙+4H0(g声三Fa0,(⊙十4，（®可知1m0l铁与水落气在高的现象说明M中含SO。由上述分析可推知M溶液中合Fe+,A项正确；由实验(4)的现象可知气体为NH,B项错误；实验(5)加入稀盐酸无明显现象，可说明M中不存在CO,实验(6)现象说明M中含SO?,白色沉淀是BaSO,温下反应生成的氢气的物质的量为m0l,相同条件下气体体积之比等于物质的量之比，则两反应中生成H山(g)的体C项错误；由上述实验推知，M中含有Fe+、NH时、SO?,但无法确定结晶水的数目，D项错误。积之比为1：号=3：4.【答案】A【察答】【答案B第Ⅱ卷（非选择题共50分）8.在FeC以，和CuC,的混合溶液中加人铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可能是二、非选择题（本题包括3小题，共50分】①只有Fe2+;②Fe2+和Fe+;③Fe2+和Cu2+;④Cu2t和Fe+A.②③11.(16分)I.某实验小组的同学为探究Fe+的性质，进行了如下实验：B.②④C.①④D.①③向2mL0.1mol·L1FeSO,溶液中滴几滴0.1mol·L1的KSCN溶液，无明显现象，再滴加几【解题分析】由于Fe能氧化Fe,Cu,充分反应后滤去固体物质，固体为Cu或Fe,Cu,所以滤液中一定无Fe计，可#除②④，固体物质存在两种可能：1.当固体为铁、铜时，溶液中的Fe+,Cu2+全部参加反应生成Fe+和Cu,反应的化滴3%H,O2溶液（用HSO,酸化至pH=1),溶液颜色变红。学方程式为2FeC,+Fe一3FeCk、CuC十Fe一Cu十FeCl,所以溶液中一定没有Fe+,Cu2+,一定含有Fe2+,①正(1)甲同学通过上述实验分析F®具有一（填“氧化”或“还原"）性。确；2.当固体为铜时，溶液中一定没有Fe,Cu+恰好全部参加反应或部分反应生成Fe2+和Cu,所以溶液中一定没有(2)FeCO,的制备：用过量的NH,HCO溶液与FeSO溶液反应得到FeCO,离子方程式为Fe+,可能含有C2+,一定含有Fe+,综上可知：滤液中一定含有Fe2+,③正确。【答案D【案】Ⅱ，乙同学查阅资料发现Fe+与SCN可发生反应，生成无色的配合物。为证实该性质，进行如9在甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管下实验：加人液体，一段时间后两装置中的气球都有明显胀大。则所用试剂可能分别依次是灵察OO35[24-G3AB(新教材老高考)化学-R-必考-Y】【24·G3AB(新教材老高考)化学-R-必考-Y】

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