衡水金卷先享题2023-2024高三一轮复习单元检测卷(重庆专版)/化学(1-7)答案正在持续更新，目前2026金太阳答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

3.不可可再生由盖斯定律：△H3=△H1一△H2,则△H3>0。冬微诊断则△H3>△H2,A项错误；△H3>△H1,B项正确；△H2=△H1一△H3,1.×提示：燃烧热生成的水是液态，此方程式中水为气态。C项错误；△H,十△H2<△H3,D项错误。2.X提示：此方程式中不仅有中和反应还有生成BaSO4沉淀的反应微应用7B解析等量的S具有的能量：S(g)>S(s),则等量的S(g)完3.X提示：CH3COOH、NH3·H2O为弱酸、弱碱，存在电离衡，电离吸全燃烧生成SO2(g)放出的热量多，故△H1<△H2,A项正确；等量的热，所以放出的热量小于57.3kJ。H2S(g)完全燃烧生成SO2(g)放出的热量比不完全燃烧生成S(s)放出的4.×提示：1molS完全燃烧生成SO2时所放出的热量为硫的燃烧热。热量多，则△H3>△H4,B项错误；根据盖斯定律，由③一②可得⑤，则有5.×提示：氢气的燃烧热是指常温常压下1molH2完全燃烧生成液态水△H,=△H3一△H2,C项正确；根据盖斯定律，由③X3一⑤X2可得④，时放出的热量。则2△H;=3△H3一△H4,D项正确。教材实验微回放微拓展·大提能A解析把NaOH溶液缓慢倒入盛有盐酸的内筒中，热量散失，导致反应后的温度偏低，△偏小，A项错误；量热计的隔热层的作用是保温、隔微应用热，减少实验过程中的热量损失，B项正确；量取NOH溶液时仰视读数，答案(1)Bi2O3由题图可知，使用Bi2O3催化剂时，相对能量减小得会导致所量取的氢氧化钠溶液体积偏大，质量偏大，反应过程中△t偏小，多，趋于更稳定状态(2)<测得反应放出的热量偏小，C项正确；相同温度和压强下，稀溶液中强酸(3)0.38eV0.32eV(4)·C02+HC03+e-C03+和强碱反应生成1mol液态水时放出的热量恒定，所以改用25mL0.50·HCOOmol·L-1盐酸与25mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应，测得的反解析(3)使用Bi催化剂时，*CO2→“CO2过程中的活化能为一0.51应热数值和原来相同，D项正确。eV-(-0.89eV)=0.38eV,使用Bi2O3催化剂时，*C02→·CO题组微演练+"HCO0-过程的活化能为-2.54eV-(-2.86eV)=0.32eV10.C解析燃烧热是指25℃和101kPa下1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，则油酸甘油酯的燃烧热为素养微体验100g÷884g·m0l7≈3.4X10kJ·mol1.3.8×104kJ答案(1)①1.19N(CH3)3+OH+H—N(CH3)3(g)+H,O(g)2<(CH3)2NCHO (g)+2H2 (g)-N(CH3)3(g)+11.B解析中和反应的反应热是以生成1molH2O(1)作为标准的，因此H2O(g)(2)Zn0>A项错误；燃烧热是指1ol燃料完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的解析(1)①由题图1可知反应N(CH3)3·+OH*+H*一N(CH3)3(g)热量，因此B项正确；有水生成的燃烧反应，必须按液态水计算燃烧热，+H2O(g)的活化能最大，活化能=-1.02eV-(-2.21eV)=1.19eV因此C项错误；稀醋酸是弱酸，电离过程需要吸热，放出的热量要小于②根据盖斯定律，反应热只与反应的始态和终态有关，与反应过程无关，57.3kJ,因此D项错误。反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，△H<0,化学方程12.A解析NH3·H2O为弱碱，在水溶液中部分电离，故离子方程式中式为(CH3)2NCHO(g)+2H2(g)—N(CH3)3(g)+H2O(g)。(2)由题应写成分子形式，即乙实验的离子方程式为H+十NH3·H2O一H2O图2分析可知，催化剂ZnO将反应的活化能降低更多，所以ZO的催化十NH,A项错误；中和反应反应热测定实验成功的关键是保温，即要效果较好，甲醛从催化剂表面脱附过程的△E=一9.02eV一（一9.04eV)减少实验过程中热量的损失，B项正确；NH3·H2O是弱碱，由于发生酸=0.02eV>0.碱中和反应的同时，还存在电离过程，影响反应热，因此△H1≠△H2,微真题·大揭秘C项正确；碱溶液过量的目的是使盐酸充分反应，提高实验的准确度，D:1.D解析H2为还原性气体，燃烧时发生氧化反应，A项错误；玻璃纤维项正确。属于无机非金属材料，B项错误；乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热的过13.答案(1)27%(2)A程没有新物质生成，为物理变化，C项错误；235U与28U为同一元素的不解析(1)油料作物和甘蔗是能源作物，属于生物质能源；化石燃料不是同核素，互为同位素，D项正确。生物质能源。2.D解析将重质油裂解为轻质油并不能减少二氧化碳的排放量，达不到(2)生物柴油的原料是动植物油脂，可再生（①对），几乎不含硫（②对），碳中和的目的，故A项不符合题意；大规模开采可燃冰作为新能源，会增生物降解性好（③对），主要成分为酯类，而普通柴油属于烃类（石油），所大二氧化碳的排放量，不符合碳中和的要求，故B项不符合题意；通过清以④错。洁煤技术减少煤燃烧污染，不能减少二氧化碳的排放量，达不到碳中和的拓广角度…目的，故C项不符合题意；研发催化剂将二氧化碳还原为甲醇，可以减少微应用1D解析将题干水蒸发为水蒸气的过程写成热化学方程式的二氧化碳的排放量，达到碳中和的目的，故D项符合题意。形式为H2O(1)一H2O(g)△H,=十44.01kJ·mol-1,将此反应设为3.C解析CH,COI属于甲醇羰基化反应的反应中间体，其可与水作用，反应①，题中另外两个反应依次设为反应②、反应③。对应的反应热依次生成最终产物乙酸的同时，也可以生成使甲醇转化为CH3I的HI,A项正为△H1△H2△H,由盖斯定律可知，目标反应等于③-2X②十①，所以确；甲醇羰基化反应，反应物为甲醇以及CO,产物为乙酸，方程式可写成[Rh(CO)2I2]目标反应的反应热△H=△H,-号×△H2十△H,=-110.53W·mol1,CH,OH+CO-→CH3CO2H,B项正确；铑配合物在整个反应历程中，成键数目、配体种类等均发生了变化，C项错误；反应中间体故选D。CH3COI与水作用生成的HI可以使甲醇转化为CH3I,方程式可写成微应用2答案一116CH3OH+HICH3I+H2O,D项正确。解析将所给反应依次编号为①、②、③，根据盖斯定律，（①十②十③）×4.答案(1)02（或氧气）(2)放出小于(3)cd2可得：4HCI(g)+O2(g)-2Cl2(g)+2H2O(g)△H=[(+83k·解析(1)利用H2O2消毒时会有气泡放出，是由于H2O2分解生成氧气mol-1)+(-20kJ·mol-1)+(-121kJ·mol-1)]×2=-116kJ.的缘故，故放出的气体是氧气。(2)过氧化氢的分解反应为放热反应，根mol-1据题千，34g过氧化氢为1mol,1mol过氧化氢完全分解生成水蒸气和氧微应用3答案2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=气，由于液态水变成水蒸气需要吸收一部分能量，故生成水蒸气时放出的-1096.7kJ·mol-1热量小于生成液态水时放出的热量。(3)实验表明在54℃下恒温贮存解析根据盖斯定律，由2X②一①得：2周，浓度仍能保持99%，说明在54℃下过氧化氢的分解速率较慢，反应2N2H,(g)+N2O4(g)—3N2(g)+4H20(g)△H=2×(-543kJ·速率较慢的原因是过氧化氢分解过程中需要的能量较高，化学反应活化mol-1)-(+10.7kJ·mol-1)=-1096.7kJ·mol1能较大，而54℃的温度所提供的能量较少，故反应速率较慢，故选cd。微应用4答案3S02(g)+2H20(g)一2H2S04(1)+S(s)△H2=5.答案6C(石墨，s)+3H2(g)一C6H()△H=+49.1kJ·mol1-1-254kJ·mol-解析根据表格燃烧热数据可知，存在反应①C(石墨，s)十O2(g)解析由题图可知，反应Ⅱ的化学方程式为3S0,十2H,0催化剂C02(g)△H1=-393.5kJ·mol1,②H2(g)+702(g)一H20(ID2H2SO4十S↓。根据盖斯定律，反应Ⅱ=一（反应I十反应Ⅲ）可得153S02(g)+2H2O(g)-2H2SO4(1)+S(s)△H2=-254kJ·mol-△H2=-285.8kd·mol1,③C,H6(1)+02(g)—6C02(g)+微应用5答案2V2O5(s)+2S02(g)一2VOS04(s)+V,O4(s)△H3H2O(I)△H3=-3267.5kJ·mol-1,根据盖斯定律，①×6+②×3-=-351kJ·mol-1③得反应：6C(石墨，s)+3H2(g)=C6H6(1),△H=解析据题图写出热化学方程式：①V2O4(s)+2SO3(g)一2VOS0,(s)(-393.5kJ·mol-1)×6+(-285.8kJ·mol-1)×3△H1=-399kJ·mol-1;②V2O4(s)+S03(g)—V205(s)+S02(g)(-3267.5k·mol-1)=+49.1kJ·mol-1。△H2=一24kJ·mol-1,根据盖斯定律由①-②X2可得：2V2O5(s)十6.答案(1)(E1-E2)+△H+(E3-E4)2S02(g)-2V0S04(s)+V204(s)△H=△H1-2△H2(2)-911.9(3)-286(4)0.5(-399kJ·mol-1)-(-24kJ·mol-1)×2=-351kJ·mol-1解析(1)设反应过程中第一步的产物为M,第二步的产物为N,则X→微应用6B解析CuSO4·5H2O(s)溶于水CuS04(aq)十5H,0(1)M△H1=(E1-E2),M-→N△H2=△H,N→Y△H3=(E3-E4),△H,>0根据盖斯定律可知，X(g)→Y(g)的焓变为△H1十△H2十△H3=(E1CuS0,(s)常于*CuS0,(a9)△H,<0E,)+△H+(E3-E4)。(2)根据盖斯定律可得，①+②十2X③可得反应CaO(s)十2A1(s)十CuS0,·5H,O(s)△CuS0,(s)+5H,0(I)△H37H2O(1)Ca2+(aq)+2[A1(OH)4](aq)+3H2(g),则△H=△H1十·34·赢在微点高考复顶层设计化学