衡水金卷先享题2023-2024高三一轮复习单元检测卷(重庆专版)/化学(1-7)答案正在持续更新，目前2026金太阳答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。
/化学(1-7)答案)
大一轮复学案化学期第ⅥB族：其基态原子核外电子排布式为2kJ·mol=+572kJ·mol,故C正确；△H只与反应的始态和终1s22s22p3s23p63d4s',s能级有1个轨道，p能级有3个轨道，d能态有关，题给过程降低了水分解制氢气反应的活化能，但△H不级有5个轨道，结合洪特规则，其占据的原子轨道数为1+1+3+1+变，故D错误3+5+1=15。(2)①配合物[Cr(H,0)2(NH)4]Cl,·2H,0中，Cr7.C由题图可知，等质量的金刚石具有的总能量高于石墨，能量越是中心离子，内界中H,0和NH,是配位体，配位体中的0原子和高物质越不稳定，则金刚石比石墨更不稳定，相同质量的石墨完全N原子有孤电子对，0原子和N原子提供孤电子对与C+形成配燃烧放出的热量少，A、B错误：等质量的金刚石具有的总能量高于位键。②根据杂化轨道理论，Cr原子最外层的4s、4p轨道与内层石墨，反应物总能量高于生成物总能量的反应为放热反应，则热化3d轨道中的2个发生杂化，形成6个d2sp杂化轨道接受0和N学方程式为C(金刚石，s)一C(石墨，s)△H(△H<0),C正确：提供的孤电子对形成6个配位键，故中心原子的杂化方式为石墨在一定条件下也可以转变为金刚石，D错误。d'sp',选d。③题给物质中，氮氢键的键角比独立存在的气态氨分8C由题图可知，题给反应为反应物总能量高于生成物总能量的子中键角略大，其原因是独立存在的氨分子中氮原子上含有一个放热反应，故A错误；过渡态1的相对能量高于过渡态2，物质的孤电子对，而该物质中的N原子提供孤电子对与C·形成了配位能量越高，越不稳定，所以过渡态1的稳定性小于过渡态2，故B错键，孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的误：题给反应的△H=-[0-(-129.6k·mol)]=-129.6k·mol,排斥力，故氮氢键的键角比独立存在的气态氨分子中键角略大。故C正确；催化剂AuF、催化剂AuPF;的活化能分别为109.34kJ·(3)钛的核外电子排布式是[Ar]3d4s2,第二电离能失去的是4smol、26.3kJ·mol,则催化剂AuF的活化能大于催化剂AuPF时电子，铬的核外电子排布式为[Ar]3d4s',第二电离能失去的是的活化能，故D错误。3d电子，3d处于半充满状态，较为稳定，需要较大能量才能失9.(1)73.2(2)CH,0H(g)=C0(g)+2H2(g)H=+90.4kJ·去，故第二电离能：l,(Ti)
△H,A项错误；等质量的白磷具有较高的能量，白磷转化为红磷要放热，反之要由题图知，太阳能提供能量实现C0,和H,反应生成C0和H,0,吸热。B项正确：根据盖斯定律，（③-②）×2即得2C0(g)+0,(g)一2.AA项，符合燃烧热的概念，正确；B项，生成物中的水是气体，不属于稳定氧化物，错误；C项，热化学方程式中是2mol氢气燃烧放20,()的△=-24-A,).C项正确：根器盖新定律，号@热，不符合燃烧热的概念，错误；D项，HC1不是指定产物，不符合燃烧热的概念，错误。③即得L(g)+C0,(g)一c0(g+H,0(g),格变为子AH3.A根据盖斯定律，由I+Ⅱ得到反应：S0,(g)一0，(g)+S(s)△H,-△H,,D项正确。△H=-254k灯·mol+551k·mol1=+297k·mol',则表示S(s)11.C由盖斯定律②-2×③可得2C0(g)+4H,(g)—C,H,(g)+的燃烧热的热化学方程式为0，(g)+S(s)一S02(g)AH=2H,0(g)△H,=-210.3kJ·mol,A正确；由盖斯定律①+③可-297kJ·mol1,故A符合题意。得C02(g)+H2(g)=HC00H(g)△H,=-31.4kJ·mol',B正4B根据童斯定律，由①+②×分+③得到反应：C(。)+H,0(1)+确；反应①的逆反应为吸热反应，HC0OH的氧化反应为2HC00H(g)+0,(g)一2C0,(g)+2H,0(g),是放热反应，C错2H(aq)一Cu“(aq)+2H,0(1)AH=△H,+7AH,+△，=误；如果△H<0,正反应活化能<逆反应活化能，△H,=+41.2kJ·mol>0,反应③的正反应活化能大于逆反应活化能，D正确。+64.39W·m4(-166W·mm)x7+(-28584U·mr')=12.D题图中△E=248.3kJ·mol-[-620.9kJ·mol-(199.2kJ·-319.75kJ·mol,B项正确。mol1)-(-513.5kJ·mol1)]=554.9kJ·mol1,故A错误：三个5.D△H=反应物总键能-生成物总键能，由题图可知1个P4分子基元反应中，反应②和反应③的反应物总能量大于生成物总能中含有6个P-P,1个P0。分子中含有12个P一0，则反应量，属于放热反应，故B错误；正反应活化能最大的是反应①，活P,(g)+30,(g)—P,0,(g)△H=(6×a+3×498-12×351)k·化能越大反应速率越慢，整个反应由最慢的一步决定，则该化学mol=-1518kJ·mol,解得a=200。反应的速率主要由反应①决定，故C错误；由始态和终态可知，该6.D通过题给流程图可知，反应Ⅱ和Ⅲ实现了太阳能到化学能的过程的总反应为2C0+2N0一N,+2C0,故D正确。转化，故A正确：根据流程图总反应为H0本态园他比，1+子0，↑可13.(1)-48.9(2)745（3)>-(E+E2-E,-Eg)解析(1)已知C0,(g)、CH,OH(g)、H,0(g)的摩尔生成焓分别知，S02和1，起催化作用，故B正确；（反应I+反应Ⅱ+反应Ⅲ）×2为-393.5kJ·mol、-200.6kJ·mol1、-241.8kJ·mol,单质的得到2H20(1)=2H2(g)+02(g）△H=(-213+327+172)×摩尔生成焓为0，根据△H=生成物的生成焓-反应物的生成焓可·544·
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