衡水金卷先享题2023-2024高三一轮复习单元检测卷(重庆专版)/化学(1-7)答案正在持续更新，目前2025金太阳答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

参考答案生用书中盛放的无水CuSO,检验分解产生的水蒸气；③C中湿润的蓝色石蕊NH Fe(SO)2,m (TiO2)=80 g/mol X 0.100 0 mol/L X 0.024 L x试纸检验HCI以及反应产生的C2;④D为尾气处理装置，吸收HCl和Cl2爱80-1.92gmH,0=21008-192g=0.18g,所以x·y第3步：审问题信息，结合第1步、第2步提取的有效信息，结合题目提1.92g0.18g出的具体问题，联想已学过的知识，规范解答题目中的具体问题。“808高·8g品=12：5，款徽质的化学式为12T0:·5H0.,如本题第(2)问，结合第2步中获取的流程信息的条件控制，必须先通知识点二有机物质的制备HCI排尽空气，防止O2影响产品纯度，然后点燃酒精灯，在HC气流中【典题引路】加热分解CuC2·2H2O,最后在HC1气流中冷却生成CuCl,即可顺利例1(1)（热）水浴b进a出选择操作顺序：a→c→d→b→e。(2)B第(3)问，结合第2步获取的有效信息可知通入C装置的气体有HCl和(3)通过形成“环己烷-乙醇-水”共沸物，易蒸馏出水C2,再根据HCl和C2的性质，即可得出蓝色石蕊试纸“先变红后褪色”(4)分离出生成物水，使平衡向正反应方向移动，提高苯甲酸的转化率的实验结论。水层高度不变第(4)问中NaOH吸收Cl2属于氧化还原反应，即可写出离子方程式。(5)未除净的苯甲酸加热升华产生白烟第(5)问，结合流程信息，可知有CuC2的原因是分解不完全，肯定是“加(6)减少产品损耗，提高产量CBAD热时间不够”或“温度偏低”；产生CuO肯定是CuC2·2H2O发生水解，(7)70%肯定是“HC通入的量不足”。[解析]由题意可知，制备苯甲酸乙酯的操作为将分液漏斗中的乙醇加【应用提升】入盛有苯甲酸、环己烷、浓疏酸、沸石的三颈烧瓶中形成“环己烷-乙醇1.(1)分液漏斗丙水”共沸物，控制温度在65~70℃水浴加热三颈烧瓶制备苯甲酸乙酯(2)②④①③实验中分水器起不断分离除去水，冷凝回流环己烷和乙醇的作用。(3)P:+3NaOH+3H2O-A-3NaHzPO2+PH3H2PO2水解显碱(1)由分析可知，制备苯甲酸乙酯时，应采用控制温度在65~70℃水浴性或H2PO2十H2O→H3PO2+OH加热；为增强冷凝效果，球形冷凝管的水流方向为下口b进上口a出。(4)防止PH3被氧化吸收多余的PH3,防止污染空气(2)由题意可知，三颈烧瓶中混合溶液的体积为85L,由三颈烧瓶加热(5)88.0%偏小[解析](I)PH3密度大于N2,所以应该采用向上排N2的方法收集，故时溶液的体积不能超过容积的号，不能低于容积的了的原则可知，选B应选用装置丙。用三颈烧瓶最适宜规格为150mL,故选B。(2)实验前应该检验装置是否漏气，然后向A加入丁醇和白磷，再通入(3)由分析可知，加入环己烷的目的是通过形成“环己烷-乙醇-水”共沸N2将装置中空气排尽，防止PH3被氧化，最后滴加NaOH溶液。物，使反应生成的水易蒸馏分离除去，使平衡向正反应方向移动，提高苯(5)n(Na2S20)=0.100mol/L×0.02L=0.002mol,根据方程式甲酸的转化率。2S2Og+12--SOg十2I知：Na2S2O3消耗的n(L2)=(4)装置中分水器的作用是分离出生成物水，使平衡向正反应方向移动，之n(NaS0)=号X0.002mol=0.001mol,则NaH.PO2消耗的提高苯甲酸的转化率；当分水器中水层高度不变时，说明三颈烧瓶中酯化反应达到最大限度，说明反应已经完成。m(2)=0.100mol/L×0.03L-0.001mol=0.002mol,根据方程式(5)步骤3加入N2CO,的目的是将苯甲酸转化为苯甲酸钠，防止之后H2PO2+HzO+l2一H2PO5+2H++2I-知，n(NaH2PO2)=n(12)蒸馏时，未除净的苯甲酸加热升华产生白烟。=0.002mol,则100mL溶液中n(NaH2PO2)=0.002mol×5=0.01(6)步骤4中对水层用乙醚再萃取后合并至有机层的目的是将水层中的mol,m(NaH2PO2)=0.01mol×88g/mol=0.88g,NaH2PO2纯度为苯甲酸乙酯萃取出来，防止产品损耗导致产量降低：步豫4中对水层的8×10%=8照，0%：由题知，定后尖嘴处满标准，实际尖萃取分液的相关操作为将乙醚加入感有水层的分液漏斗中，将分液漏斗嘴处的标准液未参与反应，故所计标准液体积偏大，导致测出的剩余2倒转过来用力振荡，静置，然后打开分液漏斗活塞，将下层水层从分液漏的量偏大，则算出与祥品反应的12偏少，故所测结果偏小。斗的下口放出，正确原序为CBAD。2.(1)平衡气压，便于浓盐酸顺利滴下浓疏酸2MO+10C十(7)由题意可知，制备苯甲酸乙酯时，加入的乙醇过量，由12.20g苯甲16H+-2Mn2++5Cl2↑+8H20酸反应制得10.00ml苯甲酸乙酯可知，苯甲酸乙酯的产率为(2)cabfed10.00mLX1.05g/cm×100%=70%.(3)增大气体与TO2,碳粉的接触面积，以加快反应速率蒸馏12.208×12(4)滴人最后半滴标准溶液，溶液变成红色且半分钟内不褪色例2(1)甲：②中用热水浴加热，可形成较平稳的乙醇气流，使反应更12Ti02·5H20充分；②中的斜长导管起到冷凝回流乙醇的作用[解析](1)装置A中导管a能够使分液漏斗上下气体压强相同，其作乙：①与③中的干燥管可防止溶液中的水与无水硫酸铜反应，避免干扰用为平衡气压，便于浓盐酸顺利滴下；装置B的作用是干燥氯气，因此对生成物的检验所座放的试剂是浓疏酸；装置A中KMO4与浓盐酸发生氧化还原反丙：①中氧气发生装置中无水生成，且装置简单应，产生KCl、MnCl2,Cl2、H2O,反应的离子方程式为2MnO+10Cl(2)丙①，甲②，乙③+16H+—2Mn2++5C2↑+8H2z0.[解析](1)甲的优点在于②，水浴加热能较好地控制温度，使气流平稳、(2)组装好仪器后，首先要检查装置的气密性，然后装入药品，并打开分反应充分。乙的优点在于两干燥管考虑了溶液中水蒸气对产物H2O检液漏斗活塞，使浓盐酸滴入装置A中发生反应，然后加热装置C中陶瓷验的干扰。丙的优点在于①，无水生成，且装置筒单。管，使C2、C与TiO2反应制取TiC4,待反应结東时停止加热，充分冷(2)将三套方案的优点组合：取丙①、甲②、乙③可组成一套完善的装置。却，最后关闭分液漏斗活塞，故操作顺序用字母序号表示为cabfed。【应用提升】(3)石棉绒载体比较膨松，可以增大气体与TO2、碳粉的接触面积，以加1.(1)恒压滴液漏斗A快反应速率；装置D中的烧杯中可加入冷水，目的是降低温度，使TCl(2CHOH(CHOH).CHO+H-O:-HO+CHOH(CHOHD.COOH液化，但反应产生的物质中有少量CC也会被液化，因此可利用二者沸(3)①cbad②当滴人最后半滴NaOH标准溶液时，溶液由无色点相差较大采用蒸馏提纯。变为粉红色，且半分钟内不褪色(4)①若反应完全，滴入溶液中的Fe3+与SCN结合，使溶液变为红色故滴定终点现象为溶液出现红色且半分钟不褪色；②三次滴定消耗标准③0.04 XVoXViX10×100%④偏低0.2溶液体积的平均值为24.00mL,物质反应转化关系为TiO2~(4)过滤速度快