4甘肃省2023-2024学年高二第一学期联片办学期中考试(11月)化学试卷答案正在持续更新，目前2026金太阳答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

(新教材)高三大一轮总复多维特训卷化学反应中C中的碳化合价升高，作还原剂；②Cu元素的化合价HNO2具有还原性；液面上方出现红棕色气体为二氧化氮，由十2价降低到十1价，CuSO4是氧化剂，P,部分磷元素由是HNO2分解的产物，故HNO2分解的方程式为：3HNO20价降低到一3价，部分磷元素由0价升高到十5价，磷元素-2NO+HNO,+H,O.的化合价既升高又降低，所以P,既是氧化剂又是还原剂，若答案：(1)三颈烧瓶排尽装置内空气，防止产物不纯有11molP4参加反应，其中5mol的P,作氧化剂，60mo(2)除去A中生成的NO2,并能将其转化为NO硫酸铜作氧化剂，只有6mol的P,作还原剂，则由电子守恒(3)淡黄色粉末变为白色浓硫酸可知，有1mol的CuSO4参加反应，则被硫酸铜氧化的白磷分子的物质的量为n,则：n×4×(5-0)=1mol×(2一1)，(4)NH:+NO=△N,+2H,0(5)①酚酞试剂、溶液变红②稀硫酸③还原④3HNO,解得n=20mol=0.05mol:③磷酸为三元酸与氢氧化钙反=2NO+HNO,+H2O应，依据磷酸与氢氧化钙量不同，得到的产物可能是：专题四物质的量Ca3(PO,)2、CaHPO4、Ca(H2PO4)2。(2)①根据化合物中化合价的代数和为0确定P元素化合1.(1)×(2)×(3)×(4)/(5)X价，O元素为一2价、H元素为+1价，所以P元素为十1价2.B②该反应中银离子是氧化剂、H,PO2是还原剂，氧化剂与还3.A2gH2的物质的量是1mol,含有1mol氢分子，A正确原剂的物质的量之比为4：1，根据转移电子相等知，1ol摩尔质量的单位是g·mol,数值上等于物质的相对分子H3PO2失去4mol电子，所以P元素为十5价，则氧化产物(原子)质量，B错误；1mol任何物质都约含有6.02×103个是HPO。粒子，不一定是分子，也有可能是离子或原子，C错误；设质量(3)K,PO,中P为+5价，PH3中P为一3价，P元素发生歧m化反应，化合价升高了5，降低了3，根据最小公倍数可得均为m,则n(C0）:n(C0:)=28g·mol7‘44g·mo可K,PO,系数为3、PH系数为5，结合原子守恒配化学方11:7,D错误程式为2P,+9KOH+3H2O-3KPO,+5PH4.(1)×(2)×(3)×(4)/(5)×(6)X答案：(1)①作还原剂②0.05mol③CaHPO,、Ca(H2PO,)25.c(2)①+1②HPO6.BA项，1L0.1mol·L-1NHCl溶液中n(NH.Cl)=(3)293350.】mol,由于NH会发生水解，且与NaOH反应后生成18.解析：(1)由实验①推断向第一份混合溶液中加人AgNONH·H2O,故所得溶液中NH的数目小于0.1NA,正确溶液，有沉淀产生，则至少含有C1、CO、SO中的一种B项，n(C2HOH)=10g×92%不一定含有CI。(2)向第二份混合溶液中加入足量NaOH=0.2mol,钠与乙醇反应产46g·mol1溶液加热后，收集到0.08mul气体，该气体为氨气，则该混合生氢气，化学方程式为2Na十2C,H,OH一2C,H,ONa+溶液一定含NH,其物质的量为0.08mol,则c(NH+)=H2个，则生成n(H2)=0.1mol,但钠与水反应也能产生氢气0.8mol/L。(3)向第三份混合溶液中加入足量BaCl2溶液故产生H2的分子数大于0.1NA,错误；C项，常温常压下，后，得到干燥的沉淀12.54g,经足量稀盐酸洗涤、干燥后，沉NO2容易形成N2O:,46gNO2中的分子数目小于NA,正淀质量为4.66g,则该混合溶液一定含C0、SO,经足量确；D项，1个CaO2中含有1个Ca2+、1个O,故1mol稀盐酸洗涤BaCO3,反应的离子方程式为：BaCO,十2HCaO2晶体所含离子的物质的量为2mol,数目为2NA,正确。=Ba2++C02↑+H2O,12.54g沉淀为BaSO4和BaCO3,7.(1)×(2)×(3)×(4)(5)×其中BaS0,的质量为4.66g,BaC0,的质量为12.54g8.D58.5 g NaCl的物质的量是1mol,将其溶解在1L水中所4.66g=7.88g;即12.54g沉淀的成分为BaS0,、BaC03得溶液体积不是1L,因此所得溶液的物质的量浓度不是(4)由(3)可知该混合溶液中一定不含Mg2+、Ba+,且1mol·L1,A错误；1 mol Na2O加入适量水，与水反应产生4.66g7.88g2 mol NaOH,配成的1L溶液中含有2 mol NaOH,则所得溶液n(S0:)=233g/mo-0.02mol,n(C05)=197g/ma的物质的量浓度为2mol·L1,B错误；200ml0.1mol·L0.04mol,由电荷守恒可知，该混合溶液中一定含K+,由于NaC溶液中Cl的物质的量浓度为0.1mol·L,100mL不能确定该混合溶液是否含有C1,则n(K+)≥0.04mol,0.1mol·L1MgCl2溶液中C1的物质的量浓度为综上所述，故答案为：A。0.2mol·L-1,两种溶液中C1的物质的量浓度不相同，C错答案：(1)不一定(2)NH0.8mol·L-误：10g98%的硫酸的物质的量浓度为10000-M(3)BaSO,和BaCO3BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑1000×1.84×98%+H,Omol·L-1=18.4mol·L1,与20mL18.498(4)Amol·L1的硫酸的浓度相同，D正确19.(1)①2A1+2OH+2H2O-2A1O2+3H,↑②Si02+2OH—SiO2-+H209.C设溶人水中气体的体积为VL,则2.4(2)Fe3+、Cr3+5.6~6.2(或5.6≤pH<6.2)MV22.4ac(3)4Ni(OH):+O,4NiOOH+2H,O(2.4+a）÷b×10=c,化简整理得：V=10006M:(4)2Cr0+2H+=Cr203-+H201.2×10-510.(1)/(2)×(3)×(4)/(5)×(6)×(7)×20解析：A中生成二氧化氮气体，在B中二氧化氮气体转化为11.D配制物质的量浓度为0.1mol·L1的NaC1溶液，需要一氧化氮气体，C中为浓疏酸干燥一氧化氮气体，D中发生使用托盘天、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒等，不反应2NO十Na2O2-2NaNO2,E中盛放浓硫酸为防止亚需要使用分液漏斗。硝酸钠潮解，F为尾气吸收。(1)仪器a为三颈烧瓶。反应:12.DA项，固体应在烧杯中溶解，容量瓶不能用来稀释溶液开始时先打开止水夹K,通入氮气排尽装置内空气，防止产或溶解固体；B项，称量固体NaCl时不能直接放在天左盘物不纯。(2)B中盛放的试剂为铜片和水，使A中生成的二上，应放在称量纸上；C项，配制一定物质的量浓度的溶液氧化氮气体与水、铜生成一氧化氮气体。(3)装置D中发生时，转移溶液后需用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将反应2NO+Na2O2=2NaNO2,现象为淡黄色粉末变为白洗涤液转移至容量瓶中，然后再加蒸馏水，当加水至距离刻色。为防止亚硝酸钠潮解变质，E中盛放浓硫酸。(4)铵盐度线1~2cm处时，要改用胶头滴管定容，不能直接加水至和亚硝酸钠反应生成无害物质氮气，故反应的离子方程式为刻度线。NH+NO;△N:+2H,O.(5)弱酸的酸根离子可水解13.D用天称量时所用砝码生锈，会导致称量的溶质的质量偏大，配制的溶液中溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏高，导致溶液显碱性，滴加酚酞溶液会变成红色，故滴人几滴酚故①不选；用量筒量取所需浓溶液时，仰视刻度，导致量取浓酞溶液，溶液变红色即可证明HNO2为弱酸；高锰酸钾在酸溶液的体积偏大，配制的溶液中溶质的物质的量偏大，溶液性条件下具有比较强的氧化性，遇到还原剂发生还原反应而浓度偏高，故②不选；定容时，俯视容量瓶的刻度线，导致加褪色，故向溶液中滴加少量稀硫酸后，紫色褪去，可推断入的蒸馏水低于容量瓶刻度线，配制的溶液体积偏小，溶液162