学科网·2024届高三11月大联考化学试题正在持续更新，目前2026金太阳答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

本文从以下几个角度介绍。

1、学科网2024高三11月大联考化学
2、学科网2024年高三1月大联考(新课标i卷)化学
3、2024联考化学试卷
4、2024g4联考化学
5、联考联合体2024年高三12月联考化学
6、2023-2024学年高三11月质量检测化学
7、2024全国大联考高三第一次联考化学
8、学科网2024年高三3月大联考化学
9、学科网2024年高三11月大联考化学
10、学科网2024高三11月大联考化学答案

cVM=2.0mol·L1×1L×106g·mol1=212g,故C错：2.B①量取一定量的浓硫酸并稀释，需要用到量筒、烧杯、玻璃误；配制500mL0.2mol·L1的硫酸亚铁溶液，需要绿矾棒；②转移、定容得待测液，需要用到玻璃棒、容量瓶、胶头滴(FeS04·7H2O)的物质的量为0.5L×0.2mol·L1=0.1管；③用酸式滴定管移取20.00mL待测液，用碱式滴定管装mol,质量为0.1mol×278g·mol-1=27.8g,故D错误。0.1000mol/L NaOH溶液，需要用到酸式滴定管、碱式滴定1l.D蒸发掉bg水或加入b g NaNO3固体，都能使溶液达到饱管、锥形瓶；故完成上述操作，不需要用到题给仪器的有试管、和，说明bg水溶解b g NaNO3达到饱和，利用溶解度的定义分液漏斗，共2种。知深清)。代入数值得80求出该温度3.D由离于方程式20H+Mg一MgOH.1可扣.O明下，NaNO,的溶解度为l00g,A错误；根据密度的定义，原不为amol1,则Mg+为号mol1,MgS0,为号mol:由高子方程地系密选的密定为毫袋-品-号”l1,B维式：SO?+Ba2+—BaS04￥可知，Ba2+为bmol,则SO为令原溶液中溶质的质量为工g,蒸发掉bg水达到饱和，则有bmol,Mgs0,和K,S0,共6mol,则K:S0,为(b-号）mol,&二)1008十5解得z=“2白，原不他和溶液中NN0,的质xS2其含有的K*为(b-号）mol×2=(2b-a)mol:原混合溶液a-b中的K+为2×(2b-a)mol,所以原混合溶液中钾离子的浓度量分数为2×100%-0a一)%，C错误；根据物质的量浓度aa为2(26-a)mol·L1。a-bg÷85g·mol100(a-b)4.B除去食盐中的泥沙可采取先溶解、后过滤、然后蒸发结晶的的定义，C=Vmol·L-1,VX10-3117V方法，过滤需要普通漏斗而不是分液漏斗，蒸发结晶需要用到D正确。蒸发皿和酒精灯，A项错误；用试管和胶头滴管采用互滴法即12.A溶质的质量分数w=V:p可鉴别Na2CO3溶液和稀盐酸，B项正确；配制240mL0.10100%,A错误；溶质的物质mol·L1的NaOH溶液，需要250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、a量筒和胶头滴管，由于缺少胶头滴管该实验目的不能实现，的量浓度c=mol·L-1=1000aC项错误；酸性高锰酸钾溶液能将乙烯氧化为二氧化碳，引进17Vmol·L1,B正确；了新的杂质，D项错误。10005.B浓硫酸稀释后，应先冷却到室温，再转移到容量瓶中；不能c(OH-)-e(NH:)(H)-10006mol·L-1+c(H+),C用蒸馏水洗涤量筒，故实验中存在的错误有2处。正确；氨水的密度小于纯水的密度，混合后溶质的质量不变而6.D58.5gNaC1的物质的量是1mol,将其溶解在1L水中所溶液的质量大于原溶液的2倍，故混合溶液的质量分数小于得溶液体积不是1L,因此所得溶液的物质的量浓度不是原溶液的一半，D正确。1mol·L-1,A错误；1 mol Naz0加入适量水中，与水反应产13.(1)250(2)21.6C(3)③①④②生2 mol NaOH,配成的1L溶液中含有2 mol NaOH,则所得(4)偏低偏低溶液的物质的量浓度为2mol·L1,B错误；200mL0.1解析：(2)c(HC1)=1000p=1000×1.16×36.5%mol·L-1NaC溶液中C1的浓度c(CI)=0.1mol·L1,M36.5mol·100mL0.1mol·L1MgC2溶液中CI的物质的量浓度L-1=11.6mol·L-1。加水稀释前后HCl的物质的量不变，c(C1)=0.2mol·L1,可见两种溶液中C的物质的量浓度所以11.6mol·L1×V(HC)=250mL×1mol·L1,解得不相同，C错误；10g98%的硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)=V(HCI)≈21.6mL,应该选择25mL的量筒量取。(4)用刚刚洗涤干净的量筒来量取浓盐酸，量取的盐酸被稀释1.84X1000X98%m0lL,1=18.4mol·L1,可见其与2098了，其物质的量比实际偏小，所配制溶液的浓度偏低；若未用mL18.4mol·L1的硫酸的浓度相同，D正确蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶，则一部7.DA项，在该混合溶液中，(CI):c(Na)=3:5,则分溶质损失，所配制溶液的浓度偏低。n(C1):n(Na+)=3:5,但不一定有1 mol Na2SO:和14.(1)30.0(2)5解析：(1)硫与KOH溶液反应只生成K2S和K2SO3,则3 mol NaCl;B、C项，电荷不守恒。3S+.6KOHA-2K:S+K2SO,+3H:O8.D由Mg+的质量分数知MgS0,的质量分数为202496g6 mol4.8%=24.0%,其浓度为c0.480g1.00mol·L-1×V×10-3L96g6 mol1000cm3L×1.20g·cm3×24.0%=2.4m0l·L,溶120g·mol-10.480g1.00mol·L1×V×103L解得V=30.0mL。质与海剂的物质的量之比为器：得=1：21，s0的减量分(2)由已知化学方程式可得只生成K2S.和K2S,O,的化学方96程式为2(x+1)S+6KOH—2K2S,+K2S2O3+3H2O,数为24×4.8%=19.2%。3.840g硫单质为0.12mol,n(K0H)=1.00mol·L-1×9.C密度为p1g·cm3、质量分数为心的浓盐酸的物质的量浓60.0×10-3L=0.06mol,则2(x+1):6=0.12:0.06,解得x=5。度c(浓)=1000，w36.5m0l·L1,设所取浓盐酸的体积为1L,则隐能力提升练水的体积为4L,1L浓盐酸中含有HCl的物质的量n(HCI)=1.D配制400mL0.100mol·L-1KCl溶液的操作步骤是④②CV=1000p:w36.5-mol1X11-1 000pwmol,向1L浓盐酸③①，A项错误；容量瓶用蒸馏水洗涤后，定容时还需要加入蒸36.5馏水，所以不必千燥，B项错误；配制400mL0.100mol·L1中加入4L水后溶液的质量为m(溶液)=m(浓HC1)+KCl溶液用到的仪器有天、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶m(H2O)=(1000p1十4000)g,由于稀释后溶液的密度为P2,所头滴管等，C项错误；定容时若仰视容量瓶的刻度线，则加入的以稀盐酸的体积为V(稀)=-00，十400)g_P+4L,因蒸馏水偏多，溶液浓度偏低，D项正确。p1X103×p2gL可115参考答案