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其摩尔质量的比。A、C内的气体密度相等，所以气体X、Y的b g状况下的体积为-×22.4L·mol1-22.4pbL摩尔质量相等，通入的三种气体的质量相等，所以X、Y物质aNAg·mol的量一定相等，A正确、D错误；X、Y物质的量一定相等，即分子数相等，B错误；X、Y物质的量一定相等，同温同压下体积3.B14gN2的物质的量0.5mol,氮气分子的结构式为N=N,一定相等，C错误。1个氨气分子中存在3对共用电子对，则0.5molN2中含有共12.B18g冰水中含有的OH数目为2NA,A错误；0.01mol用电子对数目为1.5NA,A错误；1LpH=1的硫酸H+浓度为氯气溶于1L水中，C12十H2O一HCI+HCIO,溶液中未反0.1mol/L,H+数目为0.1NA,B正确：氢气与氨气合成氨气的应的氟气为N(C2),反应的氣气等于生成的盐酸的量，溶液反应为可逆反应，不能彻底进行，所以密闭容器中，1olN2和中N(C2)+N(CI)=0.01NA,B正确；未明确溶液体积，所3molH2催化反应后分子总数大于2NA,C错误；标准状况下以无法计算的OH数目，C错误；I2(g)和H2在密闭容器中H2O不是气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，D错误。反应虽然不能彻底，但属于等体积反应，混合气体的分子数保：4.DHS在水溶液中既会发生水解又会发生电离，1L0.1持不变，D错误。mol·L1NaHS溶液中HS的总数目小于0.1NA,A错误；标18g准状况下，二氧化氨不是气体，无法计算，B错误；一个CO分子13.B18gD,60含中子的数目为20g·m0lTX10 N mol=中含有14个质子，标准状况下，1.12LC0中所含质子总数为9NA,A错误；每个乙炔分子中含有2个π键，1molC2H2中1.12L含π键的数目为2NA,B正确；缺少气体摩尔体积，同温同压22.4 L/molX14×NA=0.7NA,C错误；电解精炼铜时，阴极下4mLNe与4mLO2所含原子数目无法计算，C错误；溶液反应为Cu2++2e一Cu,当阴极增重6.4g,阴极得到0.2中存在衡：2CrO+2Ht一Cr2O号+H2O,1L0.1mol电子，根据电子守恒，阳极失去的电子总数为0.2NA,Dmol·L1K2Cr2O,酸性溶液中含Cr2O号的数目少于正确。0.1NA,D错误。H14.(1)95.D甲醇的结构式是H-O一H,32g甲醇中含有C-H计算过程：2[Al(NO3 )3.x H2O]~Al2 O32(213+18.x)g·mol1102g·mol-健的数目为)名。X3XNA=3VA,A错误，铁和稀硫酸反7.50g1.02g2(213+18x)102应生成硫酸亚铁和氢气，铁元素化合价由0升高为十2,1mol7.501.02Fe溶于过量稀硫酸，转移的电子数目为2N,B错误；没有明确x=9溶液体积，不能计算0.1mol·L1H2S溶液中含有阳离子数，(2)0.01C错误；N2和O2都是双原子分子，标准状况下，22.4LN2和解析：(2)A1(NO3)3·9H2O的摩尔质量为375g·mol1,则22.4L7.50g样品的物质的量为0.02mol。氢元素的总物质的量为0,混合气中含有的原子数为2.4L/mo×2×N=2NA,0.02mol×9×2=0.36mol,生成H2O的物质的量为3.06D正确。g/18g·mol1=0.17mol。根据氢元素守恒生成HNO3的:6.A1个180原子中含有10个中子，1.8g180的物质的量为物质的量为0.02mol;根据氨元素守恒，生成NO2的物质的量为0.04mol；根据电子守恒，生成O2的物质的量为18g·mol7=0.1mo,故1，.8g10中含有中子的物质的量1.8g0.01mol.为1mol,中子数为NA,A正确；乙烯分子的结构式为15.(1)64S02(或二氧化硫)(2)64(3)①1.61②36H解析：(1)M=2.857g·L-1×22.4L·mol1≈64g·molC-C,1个乙烯分子中含有5个。键，28gC2H,的物根据相对分子质量，推测该气体可能是二氧化硫气体。HH(2)M==1.92g-=64g·mol。质的量为1mol,所以28gC2H4分子中含有的c键数目为n0.672L22.4L·mol-15NA,B错误；HCI是共价化合物，HCI分子中不存在H,(3)C0燃烧发生反应：2C0+0,点燃2C0,C0的体积与生C错误；NaCO,溶液的体积未知，无法计算pH=12的Na2CO3溶液中OH的数目，D错误。成C02的体积相等，燃烧后C02的总体积为11.2L,故18g7.C标准状况下(0℃，101kPa),28L氢气所含的质子数为C0和CO2的混合气体的总体积为11.2L,在标准状况下，2.4L,moTX2NA=2.5NA,25℃101kPa的气体摩尔体28L18g18gC0和C0,的混合气体的密度=1,2L≈1.61g·L1;积大于22.4L·mol-1(或24.5L·mo-1),故氢气所含的质M=p·Vm=1.61g·L1×22.4L·mol1≈36g·mol1。子数小于2.5NA,A项错误；2.0L1.0mol·L1A1Cl3溶液中—能力提升练豫Al元素的总物质的量是2mol,A13+在溶液中水解为1.D标准状况下，11.2L氦气的物质的量为0.5mol,而一个氨AI(OH)3,溶液中以AI3+形式存在的数目小于2NA,B项错气分子中含14个电子，故0.5mol氨气中含7NA个电子，A错误；苯甲酸的分子式为C,H6O2,根据碳元素守恒0.2mol苯甲误；标准状况下，H2O2为液体，故不能根据气体摩尔体积来计酸完全燃烧生成CO2的数目是1.4NA,C项正确；电解熔融算其物质的量，B错误；3.2g肼的物质的量为0.1mol,而一个CuCL2,Cu+离子在阴极放电：Cu2++2e一Cu,阴极增重肼分子中含5个共价键，故0.1mol肼中含0.5NA个共价键，C6.4g得电子数为0.2NA,D项错误。错误；3.6g水的物质的量为0.2mol,而反应中当生成4mol8.C NaHSO,由钠离子和硫酸氢根离子构成，其中的阳离子只水时，转移4mol电子，故当生成0.2mol水时，转移0.2NA个有钠离子，12 g NaHSO,的物质的量为0.1mol,因此，其中只电子，D正确。含有0.1NA个阳离子，A错误；没有指明气体的温度和压强，无法确定11.2L乙烷和丙烯的混合气体的物质的量是多少，2.Dag演双原子分子的抽质的量为是m0l,该双原子分子的因此，无法确定其中所含碳氢键的数目，B错误；CH,分子中有ag aNn6个中子，8gCH4的物质的量为0.5mol,因此，8gCH4含有摩尔质量为Na mol pg·mol1,所以bg该气体在标准的中子数为3NA,C正确；H2和I2发生反应生成HI,该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此，0.1olH2和113参考答案

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