2023年普通高等学校招生全国统一考试模拟试题化学一衡水金卷先享题分科综合试正在持续更新，目前2026金太阳答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

分液，反应】中苯酚与碳酸钠溶液反应生成苯酚钠，操量分数为Q5形-05V)X10moX17g·naw g米氧化锌，故控温煅烧的目的是控制ZO的颗粒大小，作2为分液，得到水层含苯酚钠，反应？中苯酚钠溶液反应物的能量差是-87.0kJ·mol,则由TS到最100%。D项正确」与二氧化碳反应生成苯酚，操作3为分液，分离出苯酚5)旅器样品中氣的质量分数表达式终产物的过程，有△E,-△E,=△H-87.5k灯·mol(3)给固体药品加热时，应该用坩埚，故步骤Ⅲ，盛放样0.1mol·L1Na,CO,溶液中存在质子守恒：c(OH）则△E,=△E,-△H+87.5kJ·mol1=66.5kJ0.5V,-0.5V)X10X1×100%可知，若实验操作品的容器名称是坩埚。=c(H)+c(HCO)+2c(H,CO,),A项错误；反应1wmol1-(-87.0kJ·mol1)+87.5kJ·mol1=中苯酚与碳酸钠溶液反应生成C,H,ONa,若存在物料引起儿，偏小，则使氯含量测定结果偏高。滴定时未用(4)Zn(CH,COO)2和过量(NH,)2CO,反应生成ZnCO241.0kJ·mol.和CH,COONH,杂质为CH,COO,CO,NH,报Ⅱ，(4)①该反应为气体体积不变的放热反应，升高温守恒c(Na+)=2c(C,HO)+2c(C,H,OH),则加入的NOH标准溶液润洗清定管，氢氧化钠溶液浓度偏小，烧过程中，CH,COO、CO、NH时发生反应，生成度，衡向逆反应方向移动，一氧化氯的转化率减小c(Na,CO):c(CHOH)=1:1,生成的c(NaHCO):消耗的体积V,偏大，则使氧合量测定结果偏低，A项不符合题意：读教时，滴定前视，滴定后俯视，消耗的休CO2、NH、H,O,三者在高温下均为气体，故沉淀无须增大压强，化学衡不移动，由图可知，衡时，曲线@c(C,H,ONa)=1:1,HCO以水解为主，其水解街常数洗涤。中一氧化氨的转化率小于曲线6，，曲线6达到衡所K一10-14积V,偏小，则使氯含量测定结果偏高，B项符合题意，K,H0,)==4.4x10=X10,C.H0(5)为了使测定结果尽可能准确，故可以用分析天称酚酞支色范围为8~10左右，滴定过程中选用酚酞作指需的时间小于曲线c,则曲线a表示1200K、2.1×量ZO的质量，选择d,随后可以用酸来溶解氧化锌，故K10-14的水解衡常数K,(C,H,0)=术=1.0X10示剂，消耗的体积V偏大，则使氧含量测定结果偏低，10kPa条件下一氧化氨转化率随时间变化的曲线，曲选g,溶解后可以用客量瓶配制一定浓度的溶液，故选©C项不符合题意；取下接收瓶前，未用蒸馏水冲洗插入线b表示1050K,2.1×103kPa条件下一氧化氯转化和「，再用移液管量取一定体积的配好的溶液进行实验，10‘,说明碳酸氢钠的水解程度小于苯酚钠的水解程接收瓶中的导管外壁，消耗的体积V,偏小，则使氯合量率随时间变化的曲线，曲线c表示1050K、1.1×故选h。度，则此时溶液中c(HCO)>c(C,HO),B项错误103kPa条件下一氧化氨转化率随时间变化的曲线测定结果偏高，D项符合题意。(6)人血浆铜蓝蛋白的物质的量n(人血浆铜蓝蛋白)=根据弱酸的电离衡常数越大其酸性越强及苯酚和碳[参考答案](1)坩埚(2分)产物无污染、原料利用率②由①可知，曲线b表示1050K、2.1×103kPa条件1.5Xi0g·mT=5×10'm0l,由于实验测得荧光强7.5×103g酸的电离常数可知，酸性：H2CO3>C6HOH>HCO更高（或制备等量硫酸铜消耗硫酸更少，2分）下一氧化氯转化率随时间变化的曲线，曲线（表示反应2通入少量CO2时生成苯酚和碳酸氢钠，离子方(2)2Cu*+2NH,·H,0+S0—Cu(OH),S0,￥+度比值为10.2，则由图像可知，铜离子浓度为0.4×1050K、1.1×103kPa条件下一氧化氮转化率随时间程式为CHO+CO2+H2O—CHOH+HCO变化的曲线，该反应为反应前后气体体积不变的反应2NH(2分)10-6mol·L1,则n(Cu2+)=0.4×10-6mol·L1×C预错误：苯酚的电高常数K=cCH,0):c(H)增大压强，化学衡不移动，所以温度相同时，b、c两条(3)硫酸四氨合铜晶体受热容易分解，加入乙醇可以降低1L=0.4×10-6mol,故1个血浆钢蓝蛋白分子中含铜c(C:H,OH)曲线最终重合。硫酸四氨合铜晶体的溶解度，有利于晶体析出(2分)=1.0×10-0,当c(C,HO)=c(CHOH)时，原子的个载为0X0巴-85×10-8mol(4)衡气压，防止堵塞和倒吸(2分)(5)①一越大，反应温度T越小，孩反应为放热反应，c(H)=1.0×10-1°mol·L-1,此时pH=10,D项[参考答案](1)[Zn(OH),]2-(2分)正确。(0.5V,-0.5V,)X10×17×100%(2分)(2)BC(2分)降低温度，正、逆反应速率均减小，衡向正反应方向w8[命题立意]本题考查合成硫酸四氨合铜晶体并测定其(3)坩埚(2分)移动，则一gk红、一gk起均增大且一gk红小于(5)BD(2分)纯度的实验涉及的相关知识，考查了科学探究与创新意(4)杂质中含有CH,COO、CO、NH,在控温煅烧过9.(新情境题)[命题立意]本题考查制备纳米ZO,再与金一gk,故斜线用能表示一gk随宁变化关系。识的学科素养。程中均可转化为气体而除去(2分)属有机框架(MOF)材料复合制备荧光材料ZnO@MOF②当反应达到衡时，正、逆反应速率相等，则[试题解析](1)仪器A可以灼烧铜粉，名称为坩埚；铜(5)d(1分)g(1分)c(1分)f(1分)h(1分)的流程中涉及的相关知识，考查了科学态度与社会责kc2(NO)·c2(CO)=kEc(N2)·c2(CO,),反应的和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫，生成污染性气体(6)8(2分)任、宏观辨识与微观探析的学科素养。且硫元素利用率低，故相比用铜与浓硫酸直接反应制备10.[命题立意]本题考查化学反应速率、化学衡、电解衡常数K=C0-是，由图可知，湿度为[试题解析]首先向氢氧化钠溶液中滴加硫酸锌溶液并c2(NO)·c2(CO)ke硫酸铜，上述方法的优点是产物无污染、原料利用率更池、反应历程等化学反应原理的相关知识，考查了变化搅#，此时生成e-Zn(OH),分离出e-Zn(OH),后再T1时，-lgk、-lgkt分别为a十20、a十80，则K=高或制备等量硫酸铜消耗硫酸更少。观念与衡思想、科学探究与创新意识的学科素养。拉温搬烧生成纳米氧化锌，得到的纳米氧化锌与MOF10-a+20)10-a+80=100(2)由操作流程可知，硫酸铜溶液和适量氨水反应生成[试题解析]I.(1)根据图示可知，惰性电极I为阴极，复合得到最终产品。Cu(OH),SO,沉淀，反应的离子方程式为2Cu2++反应得电子，电极反应式为Fe,O+3H2O(g)+6e[参考答案]I.(1)Fe,O,+3H,O(g)+6e-2Fe+(1)初始滴入ZS0,溶液时，氢氧化钠过量，根据信息①可2Fe+6OH。2NH·H,0+SOCu,(OH)2S0,￥+2NH.6OH(2分)(3)由题给信息可知，硫酸四氨合铜晶体受热易分解，而知，体系中主要含年组分的化学式是[Zn(OH),]。(2)该反应为放热反应，随着反应的进行，绝热容器中(2)大于(1分)加入乙醇可以降低硫酸四氨合铜品体的溶解度，有利于(②)步骤I,搅拌可以使反应物充分接触，加快反应进体系的温度会逐渐升高，衡逆向移动，不利于(3)HOOC-NH2→HN-C=O+H,O(2分)晶体析出。率，避免反应物浓度局部过高，A项正确；根据信息0可CO(NH2)2(s)的生成，CO(NH2)2(s)所占体系的百分241.0(2分)含量减少，故a大于b。(4)当圆底烧瓶中压力过大时，长玻璃管中液面上升，使知，氢氧化纳过量时，件的主要存在形式是Ⅱ.(4)①a(1分)②该反应为反应前后气体体积不圆底烧瓶中压力稳定，即长玻璃管的作用是衡气压，[Zn(OHD,了，不能生成e-Zn(OH,B项错误；由信(3)能垒最大的即为决速步骤，根据图示可知，决速步变的反应，增大压强，化学衡不移动(2分)防止堵塞和倒吸；由题给数据可知，蒸出的氨气的物质息@可知，E-2a(0H,在39℃以下稳定，故在用50℃聚为HOOC-NH,→HN=C-O+H,O。根据(5)①前(2分)②100(2分)的量为(0.5V,-0.5V2)×10-3mol,所以样品中氨的质的热水洗涤时会导致E~Zm(OH,发生反应，C须错2NH,(g)+CO:(g)-CO(NH:):(s)+H.O(g)11.[命题立意]本题考查电子排布式、分子极性、物质的误：由流程可知，控温报烧时。-Z(OH,会转化为坊△H=一87.0kJ·mol,则图中最终生成物相对初始熔、沸点、空间构型、VSEPR模型、配位健、晶胞分析等化学答案一3化学答案一4