2024届北京专家信息卷高三年级月考卷(1)化学试题-2026金太阳答案网

2024届北京专家信息卷高三年级月考卷(1)化学试题正在持续更新，目前2026金太阳答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

本文从以下几个角度介绍。

的体积分数减小，即小于0.5，D正确。二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。题号11121314答案A AD BD BC1l.A【解析】A项，铝-铁-NaOH溶液形成的原电池中，铝片能与NaOH溶液反应，钱不能与NaOH溶液反应，因此铝作负极，铁作正极，故A正确；B项，酸性条件下淀粉水解，检验葡萄糖应在碱性溶液中，图中实验不能说明产物为葡萄糖，故B错误；C项，该操作应在蒸发皿中进行，不能在坩埚中进行，故C错误；D项，过氧化钠与水反应生成O2,①和②中均迅速产生大量气泡，不能说明催化剂的作用，故D错误。12.AD【解析】根据原电池工作原理，Mg箔作负极，Mo箔作正极，正极反应式为Fe[Fe(CN)6]+2Na十2e一一Na2Fe[Fe(CN)6],故A正确；充电时，电解池的阴极（原电池的负极）接电源的负极，电解池的阳极（原电池的正极)接电源的正极，即Mo箔接电源的正极，故B错误；充电时，阳离子移向阴极，N应从左室移向右室，右室Na+浓度增大，故C错误；负极上的电极反应式是2Mg一4e+2C[Mg2C2]2+,外电路中通过0.2mol电子时，消耗0.1 mol Mg,质量减少2.4g,故D正确。13.BD【解析】根据水煤气变换[CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)]并结合水煤气变换的反应历程的相对能量可知，CO(g)十H2O(g)的能量高于CO2(g)十H2(g)的能量，则水煤气变换的△H小于0，故A正确；活化能即反应物状态达到活化状态所需能量，根据变换历程的相对能量可知，最大差值是最大能垒（活化能），则最大能垒（活化能）E=1.86一（一0.16）eV=2.02eV,故B错误；经过过渡态2步骤的反应为COOH“+H"十H2O-COOH+2H十OH”,因反应前后COOH和1个H”未发生改变，也可以表示成H2O—H十OH·,故C正确；过程的总反应速率由反应历程所需最大能垒（活化能）步骤决定，因此，该过程的总反应速率由过渡态2步骤决定，故D错误。14.BC【解析】离子浓度越大溶液导电能力越强，其电导率越大，相同浓度的盐酸和醋酸，离子浓度：c(盐酸)>c(醋酸)，所以电导率：盐酸>醋酸，根据图知，Ⅱ代表滴定盐酸的曲线，故A错误；，点溶质为醋酸钠、c点溶质为氯化钠、b,点溶质为相同浓度的NOH和醋酸钠，酸或碱抑制水电离，弱的离子促进水电离，a,点促进水电离、b点抑制水电离、c点不影响水电离，则水的电离程度为a>c>b,故B正确；a,点溶液中，溶液体积为化学参考答案一220.00mL,则c(Na+)=0.05mol·L1,故C正确；b,点溶液中存在电荷守恒c(CH3COO)十c(OH)=c(H+)+c(Na+)、存在物料守恒c(Na+)=2[c(CH.COO)+c(CH COOH)],所以存在c(OH)=c(H)+c(CH COO)+2c(CH COOH),故有c(OH)>c(CH COO)+c(CH COOH),故D错误。三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第15~17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：此题包括3小题，共39分。15.(13分)(1)①2HS04(1)-2S02(g)+2H20(g)+O2(g)△H=+551kJ·mol1(2分)②i.压强(1分)iⅱ.>(1分)(2)①不能确定(2分)②反应Ⅱ是气体物质的量减小的反应，温度一定时，增大压强使反应正向移动，HSO4的物质的量增大，体系总物质的量减小，H2SO,的物质的量分数增大(2分)(3)①0.4(1分)②I是SO,歧化反应的催化剂，H单独存在时不具有催化作用，但H中可以加快歧化反应速率(2分)③反应B比A快，d中由反应B产生的H+使反应A加快(2分)【解析】(1)①应用盖斯定律，反应a×2+反应b得，2H2SO(1)一2SO2(g)十2H2O(g)+O2(g)△H=+551kJ·mol厂1。②i.该反应的正反应是气体分子数增大的反应，压强增大，衡逆向移动，SO的转化率减小，所以x表示的物理量应为压强ⅱ.根据上问可知曲线表示的是温度，该反应的正反应为吸热反应，相同压强时，温度升高，衡正向移动，SO的转化率增大，故A>B。(2)①对于反应Ⅱ，由于△H=一254kJ·mol1<0,T=273十25=298K,而反应Ⅱ是气体分子数减小的反应，△S<0,根据△G=△H-T△S,则不能确定△G是大于0或是小于0，因此不能确定反应Ⅱ在25℃时能否自发进行②在横坐标上任取一，点，作纵坐标的行线，可见温度相同时，p2时H2SO,的物质的量分数大于p1时；反应Ⅱ是气体分子数减小的反应，增大压强衡向正反应方向移动，H,SO:物质的量增加，体系总物质的量减小，H2SO,物质的量分数增大，则2>p1。(3)①b是a的对比实验，采用控制变量法，b比a多加了0.2mol·L1H2SO4,a与b中KI浓度应相等，则n=0.4。②对比a与b,加入H可以加快SO2歧化反应的速率；对比b与c,H不能催化SO2的歧化反应；比较a、bC可得出的结论是：I厂是SO2歧化反应的催化剂，H中单独存在时不具有催化作用，但H可以加快歧化反应速率③对比d和a,d中加入KI的浓度小于a,d中多加了l2,反应A消耗H和I,反应B中消耗2，d中“溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较a快”，反应速率d>a,由此可见，反应B比反应A速率快，反应B产生H+使c(H+)增大，从而使反应A加快16.(13分)(1)增大固体与溶液的接触面积，加快反应速率，提高浸出率(2分)(2)3Cd++CHOH+HO—3Cd++CO2↑+6H+(2分)(3)将溶液中的Fe2+氧化为Fé3+(2分)》

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