河南省2023-2024学年九年级第一学期学情分析一化学试题-2026金太阳答案网

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本文从以下几个角度介绍。

生成的c是氢气，A为阳极，生成的b为氯气。综上所述，D项正确。11.B解析：钠离子进入阴极区，氯离子进入阳极区，氯化钠浓度逐渐减小，需要不断补充，A项正确；阴极上H2O放电生成NaOH,所以离子交换膜Y为阳离子交换膜，阳极上CuCI放电转化为CuCl2,所以离子交换膜X为阴离子交换膜，B项错误；阴极为H2O中的H+得电子生成H2,电极反应式为2H十2一H2个，C项正确；以NaCI和C2H4为原料合成l,2-二氯乙烷中，其实质是NaC1、H2O与C2H4反应，所以总反应为C,H十2H,O十2NaC1电解H,十2 NaOH+-CCH,CH,C,D项正确。12.C解析：催化剂可改变反应的活化能，但不能降低能量变化，A项错误；过程②断裂化学键吸收能量，过程④形成化学键释放能量，B项错误；H一H是非极性键，C一H是极性键，因此反应中有非极性键的断裂、极性键的形成，C项正确：催化剂在化学反应中质量和化学性质均没有改变，D项错误。13.C解析：由图可得a极为负极，b极为正极，H+向b极移动，A项错误；装置中进行的反应是通过光能完成的，不是自发的氧化还原反应，B项错误；图乙中的能量转化形式为光能→电能→化学能，C项正确；b极为原电池的正极，其电极反应式为CO2十6H+十6e一CHOH+HO,D项错误。14.C解析：根据图示可知在Li2SO4溶液中N2的相对能量较低，因此Li2SO4溶液更利于MoS2对N2的活化，A项错误；反应物、生成物的能量不变，因此反应的焓变不变，与反应途径无关，B项错误；根据图示可知MoS在Li2SO4溶液中的能量比在Na2SO4溶液中的能量低，MoS,(Li2SO4溶液)将反应决速步(·N2→·NH)的能量大大降低，C项正确；根据图示可知N2的活化是N=N键断裂与N一H键形成的过程，D项错误。15.A解析：多孔电极a通入燃料CH4作负极，多孔电极b通入O2作正极。图1中Si在电极d上失去电子优先于Cu被氧化，作阳极与电极b相连，A项不正确。16.C解析：利用原电池的工作原理，以及装置图进行分析。根据装置图可知，放电时，电极的电极反应式为LBr十2e一2I十Br,b电极的电极反应式为Zn一2e一Zn+,溶液中离子的数目增多，A项正确；充电时该装置为电解池，a电极的电极反应式为2I十Br一2e一Br,B项正确；隔膜为阳离子交换膜，只允许阳离子通过，不允许阴离子通过，C项错误；充电时b极为阴极，Zn+向阴极移动，D项正确。17.(1)B(2)240.1;CH4(g)+H2O(g)-CO(g)+3H2(g)△H=+206.2k·mol1;-165.0(3)正；C2O=CO2十CO3(或其他合理答案)（每空2分）解析：(1)①CH4(g)在O2(g)中的燃烧反应为放热反应，△H=一890.3kJ·mo1,①不正确；②△H的单位不是kJ,而是kJ·ol-1,②不正确；③CH4(g)在O2(g)中燃烧，生成的H2O应呈液态，③不正确；④H(g)在O2(g)中燃烧生成H2O(1)时，放热571.6kJ,④正确。答案为B。(2)反应过程I中发生反应的活化能是240.1k·mol-1,该反应的热化学方程式是CH4(g)十H2O(g)一CO(g)+3H2(g)△H=(240.1kJ·mo-1-33.9k·mol1)=+206.2k·mol-1。反应过程Ⅱ中，COb(g)+4H2(g)CH4(g)+2HO(g)△H=78.9kJ·mol1-243.9k·mol1=-165.0k·mol1。(3)由题意知，Li一CO2电池的总反应式为4Li十3CO2一2Li2CO为十C,CO2发生得电子的还原反应，则CO2作为电池的正极反应物，CO2电还原后与Li计结合成Li2CO,按4个步骤进行，由步骤I可知生成了C2O,而步骤Ⅲ需要CO%参加反应，所以步骤Ⅱ的离子方程式为C2O=CO2+CO号。18.(1)①>；<②+183(2)C(3)0.1;(2a+b)/80(4)6H++NO+5e-=NH+H2O;32(每空2分)解析：(1)①N2(g)→2N(g)是断裂化学键的过程，吸收能量，△H1>0,N(g)十O(g)→NO(g)是形成化学键的过程，放出能量，△H3<0。全国100所名校高考专项强化卷·化学卷五参考答案第2页（共4页）【XGK·G DONG】

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