老教材老高考五省联考2023-2024学年高三年级(一联)考试化学答案正在持续更新，目前2026金太阳答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

本文从以下几个角度介绍。

1、2023-2024学年高三第五次联考化学
2、2024学年高三第一学期五校联考化学
3、2023-2024高三第五次联考试卷化学
4、2023-2024五校联考化学
5、2023-2024高考五年真题化学
6、2024学年第二学期五校联考试题高三年级化学学科
7、2023-2024近五年高考化学真题答案
8、2023-2024近五年高考化学卷
9、2023-2024高三五校联考化学
10、2024五校联考化学

第5单元选考模块(2)当中心原子有孤电子对时，两者的构型不一致。(2)硅和卤素单质反应可以得到SX,SiX的熔沸点如下表：价层成键价层电子分子立孤电子分子的立分子立体SiFSiCLSiBrSiL电子电子对的理想体结构对数体构型构型名称对数对数几何构型实例熔点/K183.0203.2278.6393.7沸点/K187.2330.8427.2560.7c0220直线形0直线形①0℃时，SiF1、SiCL、SiBr4、Si江4呈液态的是BeCl2(填化学式)，沸点依次升高的原因是BF面,气态SiX分子的空间构型是0BCls正三角形面SO:②SC与N-甲基咪唑(H,C-C)反应可以得到三角形V形S2M2+,其结构如图所示：-足m2正四面CHH.C-I NCH0体形cclN-甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为」,H、C、N的电负性由大到小的顺序为,1个M+中含有个。键；431四面体形三角锥形NHg(3)下图是Mg、Ge、O三种元素形成的某化合物的晶胞示意图。8V形H2O3.中心原子杂化类型和分子空间构型的相互判断中心原子的杂化类型和分子空间构型有关，二者之间可以相互判断。①已知化合物中Ge和O的原子个数比为1：4，图中Z表示原子（填元素符号），该化合物的化学分子组成中心原子中心原式为(A为中心的孤电子子的杂分子空间构型示例②已知该晶胞的晶胞参数分别为anm、bnm、cnm,原子)对数化方式a=B=y=90°，则该晶体的密度p=g·cm-30sp直线形BeCl2(设阿伏加德罗常数的值为Na,用含a、b、c、Na的代数式表示)。AB1spV形SO,2spV形H20探究三晶体熔沸点的比较和晶体结构的有0sp2面三角形BF3关计算ABsp三角锥形NH一、知识归纳AB0sp3CH1.晶体熔沸点高低的判断(1)晶体类型不同时，一般规律为：原子晶体>离子二、典题导法晶体>分子晶体。例2(2021·湖南卷)硅、储(Ge)及其化合物广泛(2)原子晶体：键长越短，键能越大，熔沸点应用于光电材料领域。回答下列问题：(3)离子晶体：阴阳离子半径越小，离子所带电荷数(1)基态硅原子最外层的电子排布图为越多，则离子间的作用力就越强，相应的晶格能越大，物晶体硅和碳化硅熔点较高的是(填化学式)；质熔沸点越高。1