山西省2023-2024学年度九年级第一学期阶段性练习(一)化学答案-2026金太阳答案网

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本文从以下几个角度介绍。

Ag+生成白色沉淀，C错误；D.蔗糖为二糖，在酸性条件下可以水解生成单糖，验证单糖中是否存在醛基，应向水解液中加入NOH溶液使体系呈碱性，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，D错误。9.D【解析】A.一氧化氨能和氧气反应生成二氧化氮，因此不能用排空气法收集，一氧化氨不溶于水，因此用排水法收集，A正确；B.往长颈漏斗里加水至没过漏斗颈，夹住止水夹，继续加水，一段时间后，水柱稳定不下降，则可证明气密性良好，B正确；C,乙酸滴入到碳酸钠溶液中产生气体，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊，这可证明乙酸的酸性大于碳酸，C正确；D.蒸发结晶应选蒸发皿而不是坩埚，D错误。10.AD【解析】用装置I回流可减少反应物的挥发，提高产率，A正确；B.冷凝水应下进上出，装置亚中b为进水口，a为出水口，B错误；C.用装置Ⅲ莘取分液时，将下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，C错误；D.由题意可知经装置Ⅲ得到粗产品，由于粗产品中各物质沸点不同，再次进行蒸馏可得更纯的产品，D正确。11.(1)aefbcgh将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔(2)使氨盐水雾化，可增大与二氧化碳的接触面积，从而提高产率（或其他合理答案)(3)NH3.H2O+NaCl+CO2=NH,CI+NaHCO3(4)①0.84②蒸发浓缩冷却结晶过滤(5)A【解析】根据工艺流程知，浓氨水中加入氯化钠粉末形成饱和氨盐水后，再通入二氧化碳气体，发生反应：NH3·H2O+NaC+CO2=NH,Cl十NaHCO,￥，得到的碳酸氢钠晶体烘千后受热分解会生成碳酸钠、二氧化碳和水，从而制备得到纯碱；另一方面得到的母液主要溶质为NH,Cl,再加入氯化钠粉末，存在反应：NaCI(s)+NH4Cl(aq)NaCl(aq)+NH,Cl(s)。(1)根据分析可知，要制备NaHCO3,需先选用装置A制备二氧化碳，然后通入饱和碳酸氢钠溶液中除去二氧化碳中的HC1,后与饱和氨盐水充分接触来制备NaHCO3,其中过量的二氧化碳可被氢氧化纳溶液吸收，也能充分利用二氧化碳制备得到少量NaHCO3,所以按气流方向正确的连接顺序应为：aefbcgh;为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔。(2)B中使用雾化装置使氨盐水雾化，可增大与二氧化碳的接触面积，从而提高产率。(3)根据上述分析可知，生成NaHCO3的总反应的化学方程式为NH3.H2O+NaCl+CO2=NH Cl+NaHCO(4)①对固体NaHC0,充分加热发生反应的化学方程式为2 NaHCO,△NaC)3十CO)2个十H2O,将气体先通过足量浓硫酸，吸收水蒸气，再通过足量Na2O2,Na2O2与二氧化碳反应：2Na2O2十2CO2一2Na2CO3+O2,根据方程式和差量法可知，当增重0.14g(2C0的质量)时，消耗的二氧化碳的质量为0.14g×装=0.22g,共物质的量为4gn品0.22g0.005mol,根据关系式2 NaHCO3~CO2可知，消耗的NaHCO3的物质的量为2X0.005mol=0.01mol,所以固体NaHCO3的质量为0.01mol×84g/mol=0.84g。②根据溶解度随温度的变化曲线可以看出，氯化铵的溶解度随着温度的升高而不断增大，而氯化纳的溶解度随着温度的升高变化并不明显，所以要想使NH,CI沉淀充分析出并分离，需采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的方法。(5)称量前，若无水NCO3保存不当，吸收了一定量水分，标准液浓度偏小，所以用其标定盐酸浓度时，消耗的NC)3溶液的体积V(标)会增大，根据c(测)=《标Y标)可知，最终会使c(测)偏高，A项符合题意。V(测)12.(1)①[Cu(NH)4]Cl2+2NaOH△CuO+2NaC1+4NH,↑+H,O②取最后一次洗涤液少量于试管，向试管中加硝酸酸化的硝酸银，若无沉淀产生则说明洗涤干净，若有沉淀产生则说明未洗净③防倒吸(2)加入适量1.0mol·I-1H2S04溶解，逐滴加入1.0mol·L-1NaOH调节溶液pH在3.24.7之间，过滤，取滤液(3)根据关系式CuSO,·5H,O~NaS,O,样品中CuSO,·5H,O物质的量为0.1000mol·L-1×0.0198L=0.00198mol,则CuS04·5H,0样品的纯度是u=0.00198mo1X250g·mol×100%=99%0.5000g202

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