衡中同卷·2023-2024学年度上学期高三年级一调考试 化学(新教材版)试题正在持续更新，目前2026金太阳答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

(4)NaNH十N,O2I0-20 C_NaNa十H,O(5)降低NaN的溶解度，使NaN结晶析出乙醚(1分)(6)85.80%【解析】(I)反应过程可能生成的NaOH能腐蚀玻璃。(2)N2O气体由NHNO为在180~200℃分解制得，硝酸铵的熔，点为169.6℃，则达到NHNO3的分解温度时，其已经熔化，为防止液体流出，故答案选择℃。(3)步骤③中控制温度在210~220℃，最适宜的加热方式为油浴加热。(4)在210~220℃条件下，氨基钠和一氧化二氨反应生成叠氨化钠和水，生成NaN的化学方程式为：NaNH,十N,02I0-22 oC NaN,十H,0.(5)叠氨化钠微溶于乙醇，操作Ⅱ的目的是降低NaN的溶解度，使NaN结晶析出；叠氨化钠不溶于乙醚。(6)用0.0500mol·L1(NH4)zFe(SO4)2标准溶液滴定过量的Ce:,消耗溶液体积为34.00mL,则消耗Fe2的物质的量是0.0500mol·L-1×34.00X103L=0.0017mol,根据反应Ce4十Fe2:-Ce3+Fe3+,过量的Ce+的物质的量也是0.0017mol,则反应：2(NH)2Ce(NO3)6+2NaN3一4 NH NO+2Ce(NOa)3+2NaNO3+3N2中消耗的Ce+物质的量是0.1000mol·L-1×50.00×10-3L-0.0017mol=0.0033mol,依据反应化学计量数之比可知，50.00mL溶液中Na的物质的量是0.0033mol,质量是0.0033molX65g·mol1=0.2145g,样品中NaW的质量分数0.2145gX50.00mLX100%=85.80%。2.500g16.(14分，除特别标注外，每空均2分)(1)增大固体与气体的接触面积，提高原料利用率（或加快反应速率）SO2(1分)2CaC0,+2S0,+0,高温2CaS0,十2C0,(2)MoO3+2NH3·H2O—MoO}+2NHt+H2O(3)c(1分)母液中的NaOH浓度越来越大，最后提纯时会随Na2MoO4·2H2O析出(4)1.1×10-3(5)nMoS2+xe+xLit=Li (MoS2)【解析】(1)辉钼矿的主要成分为MoS2,S为一2价，在空气中焙烧生成SO2气体，粉碎后的矿石从炉顶进入，空气从炉底进入，目的是增大固体与气体的接触面积，提高原料利用率（或加快反应速率）；除去污染性气体SO2的方法是用CaC0为脱疏，反应方程式为：2CaCO+2SO2十O2一2CaS04十2C02。(2)加入氨水后粗MOO溶解，过滤出不溶性杂质，得到钼酸铵溶液，发生反应的离子反应方程式为：MoO十2NH3·H2O=MoO2+2NHW+H2O。(3)从流程图中看出，操作2的目的是得到Na2MoO4·2H20晶体，由表中信息可知15.5~100℃时得到Na2MoO4·2H2O晶体，故可以将温度控制在c选项的温度范围。在生成Na2MoO4·2H2O时向溶液中加入了过量的氢氧化钠溶液，结晶达到一定次数要提纯母液，因为母液中的OH浓度越来越大，最后提纯时会随Na2MoO4·2H2O析出。(④常温下，当BaMo0,开始沉淀时，Ba2+浓度为：c(Ba+)=K0o=40X0=1×10'm0l·L1,c(MoO)此时S0%浓度为：c(S0?)=Km(BaS0)_=1.1X100c(Ba2+)=1x10,=1.1×109molL'。(5)电池反应为：xLi十nMoS数粤Li,(MoS),可以看出放电时Li作为负极，电极反应为：xLi一xe一L计，充电正极反应为：nMoS2十xe十xLit一Li.(MoS2)m。化学试题参考答案（雅礼版）一4