2023-2024学年安徽省九年级教学质量检测(一)化学答案-2026金太阳答案网

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【深人探究】回答下列问题：进一步实验证明溶液中含有[Mn(C,O,),],反应过程中MO,和[Mn(C,0,),]浓度随时(1)“氧化预处理”时，加人Ca(C1O),溶液的目的为低叫值间的变化如图所示。(2)“浸出”时生成多种配离子，其中生成[Z(NH,),]+的离子方程式为0.5t。-实验①MnOi(3)“深度净化”时，可采用以下两种方案。实验①[Mn(Ca0h]①方案甲：加人足量锌粉。该方案所得滤渣c中除了含Z、Cd之外，还含有色必G-o-实验②MnOi0.3(填化学式)。202o-实验②[Mn(C,0h]②方案乙：加人N,S粉末。已知杂质离子浓度较为接近且远小于锌离子浓度，则杂质离子沉淀的先后顺序依次为（水沙填离子符号）；工业生产中常采用方案甲而不采用0.1方案乙，其原因为1020(4)“蒸氨”时得到混合气体e和固体Zn,(OH),(CO,).。混合气体e可返回至浸丝工(4)第i阶段中检测到有CO,气体产生，反应的离子方程式为序循环利用；取11.2g固体，经充分“煅烧”后得到氧化锌8.1g,同时产生的气体通人到(5)实验②在第ⅱ阶段的反应速率较大，可能的原因是被热在正的参劲足量Ba(OH),溶液中，可得沉淀9.85g,则固体Zn,(OH),(CO),的化学式为(6)据此推测，若在第ⅱ阶段将c(H)调节至0.2mol·L1,溶液褪至无色的时间会盘_(填“增加”“减少”或“不变”)。(5)通过氢电极增压法可利用产品氧化锌进一步制得单质锌（如图所示），电解池中发生总反【结论与反思】应的离子方程式为kH十m0兰k2nOH十kA(7)上述实验涉及的反应中，草酸的作用是M元羞。Zn(OH)结论：反应可能是分阶段进行的。草酸浓度的改变对不同阶段反应速率的影响可能不同。接电源厂接电源15.(14分)氧化锌是一种白色粉末，可溶于酸、氢氧化钠溶液、氨水和氨水一铵盐缓冲溶液中，它在橡胶、涂料、化工、医疗及食品等行业有着广泛应用。一种由含锌烟灰（含有ZO、CuO、KOH溶液储PbO、FeO、FeO,、MnO、MnO2,CdO等)制备氧化锌的工艺流程如图所示：次氯酸钙、水氨水、碳酸氢铵试剂X惰性电极儿循环泵含锌相款二家花处里世益：度由兰技心保武净巴技医国2么O,O0恩形一桌化行16.(14分)氮氧化物(NO,)是一类特殊的污染物，它本身会对生态系统和人体健康造成危害，必须进行治理或综合利用。滤渣c混合气体e40/0N2+2H2020-A[NHCuCu(NH)2已知：iD二价金属氧化物能分别与氨络合，如Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)可生成[Fe(NH,)2]+、_Cu(NH)NO0(NH)CuCu(NH)zNO+2NH3+NH-[Mn(NH)2]2+;20沸石笼i)Fe,Mn元素对应优势微粒与溶液的pH及氧化剂氧化电位(Eh)关系如图所示：N2+H20+NH室40【NHcCu(NHs)22.01/202Cu(NH3)260反应历程Mno.图1图21.0FeOOH1.0a-MnO2MnoMnzO2(1)一种以沸石笼作为载体对氮氧化物进行催化还原的原理如图1所示，A在沸石笼内转化0.5引MnO为B,C,D等中间体的过程如图2所示FeWoMnWO-0.50.5Mn2①由A到B的变化过程可表示为Mn(OH)2②已知：4NH,(g)+5O2(g)4NO(g)+6H,0(g)△H1=-907.28k·mol-1.0Fe(OH)Fe(OH)-1.0-1.Fe-1.5Mn4NH,(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H,0(g)△H2=-1269.02kJ·mol18020406动80002040n6026020406080028ia060-2.Mn(OH,则图1脱除NO的总反应的热化学方程式为9pHpH③关于该催化剂的说法正确的是(（填标号）.)25℃时相关物质的K。见下表：A.能加快反应速率，并且改变反应的焓变物质MnSFeSZnSPbSCdsCuSB,能增大NH,还原NO,反应的衡常数K2.5×106.3×10m1.6×1048.0×1043.6×106.3×106C.具有选择性，能降低特定反应的活化能神州智达1化学试卷第5页（共8页）神州智达|化学试卷第6页（共8页）

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