天津市耀华中学2024届高三届级暑假学情反馈化学试题-2026金太阳答案网

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基础诊断液共热反应生成氯化钠、氮气和水，反应的离子方程式为()2十NH(1)×(2)×(3)X(4)×(5)×(6)/(7)X能力·重点突破△N2+2H2O,D项正确。【例1】C第3讲氧化还原反应解析向某盐溶液巾加入浓NaOH溶液，加热，产生的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气，可证明该溶液中含有H,A项正考点1氧化还原反应基本概念确；向某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，排除了F3+的干扰，再滴知识·要点梳理加氯水，溶液变红色，证明该溶液中含有F2+,B项正确：向某溶液中加知识清单入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀可能为AgCl,该溶①电子转移②化合价③失去④升高⑤氧化⑥还原⑦氧化液中可能含有Ag十，不一定含有SO?,C项错误；向某无色溶液中加入⑧氧化⑨氧化⑩还原①还原②得到降低④还原⑤得到CC4无明显现象，滴加氯水后，下层呈紫色，说明有I2生成，证明该溶液6降低⑦还原⑧还原⑨氧化四失去④升高②②氧化⑧氧化巾一定含有1一，D项正确。@还原②⑤数日⑥“得”“失”⑦转移电子数目⑧“得”“失”四$02【变式1】C③0Mn2+①Cr3+2Fe3+83I20Fe3+⑤S0星-O2⑦Fe解析将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，生成的气体可能为二氧8S9H2O(或OH-)化硫、二氧化碳，原溶液中可能存在HCO5、SO等离子，不一定含有基础诊断CO-,A项错误：氯化钡能与SO一或Ag+反应生成不溶于水也不溶于(1)×(2)×(3)×(4)×(5)/(6)/(7)×(8)盐酸的沉淀，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，能力·重点突破原溶液中不一定含有S)?,B项错误；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的:【例1】AC气体为NH3,在碱性条件下生成NH3,说明溶液中含有NH4,C项正解析NaH2PO2中P元素的化合价为十1价，反应后升到NaH2PO3中确；碳酸钡、碳酸钙等沉淀都可溶于盐酸，原溶液中可能含有Ca2+,不的十3价，体现了还原性，A项正确；反应中还原产物有金属Cu和单质定含有Ba2+,D项错误。H2,则氧化剂为CuSO1和另一种含有H元素的物质，B项错误；根据化【例2】B学方程式，每转移1mole,生成H2的物质的量为0.25mol,标准状况解析溶液甲呈强酸性，S()-因与H+反应生成S)2而不能存在：溶液下的体积为5.6L,C项正确；H3PO3与足量NaOH反应生成Na2HPO3甲中加入过量Ba(N)3)2溶液，产生气休1和沉淀1，则沉淀1是BaS)4,说明H3PO3只能电离出两个H十，应为二元酸，D项错误气体1是NO,溶液甲中含有SO-、Fe+,一定不含NO3,其原因是【变式1】DFe2+、NO3、H十发生反应：3Fe2++NO3+4H+—3Fe3++N()↑解析由题给反应①可知Cr2()3能与K(OH发生反应：Cr2()3十2K()H2H2O。溶液乙中加入过量NOH溶液、加热，产生气体2和沉淀2，则气-2KCO2十H2O,故Cr2O具有酸性氧化物的性质，A项正确；反应②体2是NH,沉淀2是Fe(OH)3,溶液甲中含有NH4;溶液丁中含有中过氧化氢使Cr的化合价从十3升高到十6，HO2表现了氧化性，B项Ba2+、NOs、Na+、OH-等，通人少量CO2得到沉淀3，则沉淀3中含有正确；反应③中发生反应：2CO-十2H+、一Cr2O-+H2O,加人硫酸，BaC)3,不能确定是否含有A1(OH)3,故不能判断溶液甲中是否含有增大了H+浓度，衡向右移动，溶液由黄色变为橙红色，C项正确；反应A13+。溶液乙中加人过量NaOH溶液，则溶液戊进行焰色试验，火焰呈①和③中铬元素的化合价并没有发牛变化，D项错误：黄色，且未透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，故不能确定溶液甲中是否含【例2】D有Na+,K+。综上所述，溶液甲中肯定含有Fe2+、NH红、SO-,一定不解析A项中转移电子数目错误，应为1个e,且Cl2→NaCl,化合价降含SO-、NO,不能判断是否含有Na+、K+、Al3+、CI-,则A、C两项错低得电子，C12→NaCI),化合价升高失电子；B项中氧化产物与还原产物误，B项正确。沉淀2是Fe(OH)3,沉淀3含有BaCO3,不能判断是否含均为Cl2,且转移电子数日为5e:C项中用单线桥法表示电子转移时不A1(OH)3,溶液丙是硝酸溶液，D项错误。标“得”“失”【变式2】AD20【变式2】(1)解析①向溶液中加入足量硝酸酸化的B()3)2溶液，产生白色沉淀，催化剂4O十6H,0O,NO和H05：44NH3+5)2该白色沉淀为BSO4,说明原溶液中含有SO?。②向①中的滤液中加入足量的Na()H溶液，有沉淀生成，说明原溶液中Fe2+、Fe3+至少含有一(2)MnO2+4Ht+2C△Mn2++C2*+2H201:1种，即原溶液巾一定不存在CO:微热，有气体产生，该气体为H,说解析a)在4NH十50，催化剂4N0+6H0反应中，反应物NH中明原溶液中含有NH。假设离子浓度为1mol·L-1,溶液体积为1L,1 mol SO?-带有2mol负电荷，1 mol NH才带有1mol正电荷，假设含有氮元素化合价从一3价升到产物NO中的十2价，所以NH是还原剂Fe2+,则1 mol Fe2+带有2mol正电荷，溶液必然有带有1mol负电荷的NO是氧化产物，O2中氧元素的化合价从0价降到产物NO、H2O中氧元离子，即含有C1-,假设含有Fe3+,则1 mol Fe3+带有3mol正电荷，必素的一2价，所以O2是氧化剂，NO、H2O都是还原产物，根据O2和NH然有带2mol负电荷的离子，即含有CO⅓，根据题中所给离子，因Fe2+在化学方程式中的化学计量数，可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为Fe+与CO-发生反应，不能大量共存，从而推出一定含有的离子是5:4Fe2+、NHt、SO、CI-,一定不含有的离子是Na+、Fe3+、CO3-,溶液中(2)在该反应中，锰元素的化合价从十4价降到十2价，氯元素的化合价从存在的离子是NH时、SO片-、Fe2+、I-。一1价升到0价，所以MC2是还原产物，C2是氧化产物，根据'它们的化学高考·真题演练计量数，可知氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1。1.B解析在水溶液中或熔融状态下不能够完全电离的电解质叫作弱考点2氧化性、还原性强弱的判断及其应用电解质。C02在水溶液中或熔融状态下不能够电离，为非电解质，A项知识·要点梳理不符合题意；液态水能够部分电离，为弱电解质，B项符合题意；HNO3知识清单为一种强酸，在水溶液中能够完全电离，为强电解质，C项不符合题意；①得电子②失电子③氧化性①还原性⑤氧化性⑥还原性NOH为一种强碱，在水溶液中或熔融状态下能够完全电离，为强电解基础诊断质，D项不符合题意。()X(2)×(3)×(4)/(5)X(6)/2.B解析A13+和NH3·H2O生成Al(OH)3沉淀而不是生成AlO2,能力·重点突破A项错误；S2(O⅓和H反应生成单质硫、二氧化硫和水，离子方程式【例题】D为2H+十S2(O3—SV十S)2↑十H2(O,B项正确；Fc3+催化H2(O2分解析由图可知，转化前后Cu元素化合价都是十2，H元素化合价都是解，不能大量共存，C项错误；在酸性条件下MO4能将CI氧化为+1,Cl元素化合价都是一1，所以化合价不变的有Cu、H、C】元素，A项C2,不能大量共存，D项错误错误：转化过程中O2把Fe2+氧化为Fe3+,Fe3+把S-氧化为S,则氧化3.D解析2Na2(O2+2H2)—4Na()H+()2↑，A项不正确；4H2()(g)性的强弱顺序：O2F3+S,B项错误；由图可知，反应的本质是空气巾十3Fe商温Fe,0,十4H,B项不正确；Cu十2S0,(浓)△CuS0,十的氧气将H2S氧化转化为S和水，在转化过程中能循环利用的物质有FCl2、CuCl2、FeCl,C项错误；H2S转化为硫单质，硫元素的化合价从2H2O+SO2◆，C项不正确：5SO2+2HzO+2MnOT-5SO月-+4H+一2变成0，氧元素的化合价从0变成一2，依据得失电子守恒，存在关系十2Mn2+,D项止确。2H2S~O2,所以当有34gHS转化为硫单质时，保持溶液中Fε3+的量不4.A解析碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，反应的离34g子方程式为MgCO3十2H+一Mg2+十H2O十CO2忄，A项错误：亚硫变，需要消耗0，的质量为34g·aFX2X32g·m1=16g,D项酸氢钠是弱酸的酸式盐，在溶液中水解生成亚硫酸和氢氧化钠，水解的正确。离子方程式为HSO3十H2O一H2SO3十OH一，B项止确；锌与氢氧化【变式】D钠溶液反应生成偏锌酸钠和氢气，反应的离子方程式为Z十2OH一十2H2O一[Zn(OH)4]十H2↑，C项正确；亚硝酸钠溶液与氯化铵溶623XLJ(新)·化学-A版一XJC

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