卓育云2023-2024中考学科素养自主测评卷(一)化学答案-2026金太阳答案网

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本文从以下几个角度介绍。

解析(1)可燃冰中水分子间存在氢键，但CH4与H2)之间不存在氢键。键数(2)乙醇分子、水分子中都含有一()H,符合形成氢键的条件。(2)sp3高NH3分子间能形成氢键H2)中O有两对孤对电子，(4)H2O2分子中的H儿几乎为“裸露”的质子，与水分子一样，H2O2分子间H3中N只有一对孤对电子，H2O中孤对电子多，对成键电子对的斥也存在氢键。力比NH3中的大，则键角更小(⑤)卤素氢化物中，HF分子间能形成氢键，其熔、沸点最高(3)①在原子数日相同的条件下，N2比V4具有更低的能量，而P4比P2(6)分子内氢键对物质的熔、沸点影响很小。H(7)H2O比H2S稳定是因为O一H键键能大于S一H键键能，与氢键具有更低的能量，能量越低越稳定②H一()—P一()sp3无关。能力·重点突破H【例1】C(4)①SiC14SX4都是结构相似的分子晶体，相对分子质量依次增大，解析石墨晶体中的C原子为sp杂化，故B原子也为sp杂化，山于分子间作用力依次增大正四面体形②sp2、sp3N>C>H51B(OH)3中B原子与3个羟基相连，羟基间能形成氢键，故同层分子间的:4.(1)sp主要作用力为氢键。(2)正四面体4sp3【变式I】C解析(1)Pb2+的位置与I1+的位置相同，均为正八面体的体心位置：解析冰中水分子排列有序，含有的氢键数日增多，使体积膨胀，密度减CH3NH中N原子上的孤电子对数为0，其价电子对数为4，N原子的小，因此冰能浮在水面上，是分子间存在氢键所致，A项止确；乙醇与水杂化轨道类型为sp3。(2)磷酸根离子中磷原子的价层电子对数=(5+分子间存在氢键，增加乙醇在水巾的溶解度，所以由于氢键的存在，乙醇3)÷2一4，所以磷酸根离子中磷原子采取sp3杂化，因此磷酸根离子的比甲醚更易溶于水，B项正确；卤素的氢化物中只有HF分子间含有氢空间构型为正四面体。键，卤素的氢化物的沸点：HF>HI>HBr>HCl,C项错误；氢键具有方第3讲品体结构与性质向性和饱和性，所以氢键的存在，影响了蛋白质分子独特的结构，)项正确。考点1晶体的常识和常见四种晶体的性质【例2】A知识·要点梳理解析以极性键结合起来的分子不一定是极性分子，若分子的空间结构知识清单对称，正负电荷巾心重合，就是非极性分子，如CH1、CO2、CCl1、CS2等都①周期性有序②无序③有④无⑤固定⑥不固定⑦各向异性是以极性键结合而形成的非极性分了，B项错误；某些共价化合物如⑧熔点⑨X一射线衍射⑩凝固（凝华）①任何间隙②行3取C2H4等也是非极性分子，C项错误；非极性分子中不一定含有非极性键，向④分子⑤原子⑥范德华力⑦共价键⑧金属键©很大如CH1、CO2等，D项错误⑩较低@很高【变式2】C基础诊断解析H是极性分子，N原子处在三角锥形的顶点，3个H原子处于(1)×(2)×(3)×(4)/(5)×(6)×(7)×(8)X锥底，A项错误：CC14是非极性分子，4个C1原子构成的是正四面体结能力·重点突破构，C原子处在4个C1原子所构成的四面体的中心，B项错误；H2()是极：【例1】A性分子，是V形分子，O原子不处在2个H原子所连成直线的中心，C项解析A项，在S)2品体中含有Si一)极性共价键，由于该品体是共价正确；CO2是非极性分子，三个原子在一条直线上，C原子处在2个O原晶体，原子之间通过共价键结合，断裂需要吸收很高的能量，因此该物质子所连成的直线的中心，D项错误。的熔、沸点很高，错误。B项，同种元素的原子形成的共价键是非极性共【例3】(1)非极性(2)bc(3)甲醛、甲醇和甲酸等碳原子个数较少的价键，不同种元素的原子形成的共价键是极性共价键，因此含有极性共醛、醇、羧酸都能与H2O形成分子间氢键，而CH1、HCOOCH3与H2O难价键的物质不可能是单质，正确。C项，若该极性共价键存在于含有C形成氢键元素的化合物中，如CH1、CH3CH2OH等，则相应的物质是有机物，正(4)a.CH3一*CH—())H确。D项，离了化合物中一定含有离了键，可能含有极性共价键，如OHNOH,因此含有极性共价键的化合物可能是离子品体，止确。【变式1】Cd.CH3×CHCICH2CHO解析(1)CCL4、CS2是非极性溶剂，根据“相似相溶”规律可推知，C()2C12是非极性分子。解析金刚石的结构为,由模型可知最小的环为六元(2)由常温下i(CO)4易挥发可知，Ni(CO)1为共价化合物，由Ni(CO)为正四面体形可知，(CO)4为非极性分子，根据“相似相溶”规律可推知，Ni(CO)4易溶于CCl和苯。环，即由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子，A项正确：CF2品胞的【变式3】D-Ca解析丙氨酸CH3一CH(NH2)一CO)H中有一个碳原子连接氨基、羧结构为,根据图可知，每个Ca2+周围有8个F-,而每个基、一CH和氢原子，四个基团不相同，该分子中含有1个手性碳原子，A项错误；手性异构又称镜面异构，具有相同的分子极性，都是极性分子，B项借误；1和Ⅱ分子都是极性分子，分子中含有极性键，如C一H键，也含非极性键，如CC键，C项错误；I和Ⅱ互为同分异构体，结构F周围有4个Ca2+,B项正确；白磷结构为P《>P,白磷分子间存在分不同，因此分子的性质不同，)项正确。高考·真题演练子间作用力，键角为60°，C项错误；离子晶体中存在离子键，离子晶体在熔化时，离子键被破坏，分子晶体中分子问存在分子问作用力，分子品体1.B解析N2H4中N原子的杂化方式为sp3,N原子和H原子不可能熔化时，破坏分子间作用力，化学键不被破坏，D项正确。全部共面，空间结构不可能为面形，B项错误。【例2】B2.A解析C1、P的电负性差值大于C1、N的电负性差值，三氯化氮、三解析根据均摊法，该结构单元中含A的个数为8，含B的个数为8×氯化磷的空间结构都是三角锥形，故三氯化氨的分子极性小于三氯化磷，A项错误；分子的稳定性与键能、键数日有关，N与N的π键比P与日十6×号=4，B与A的个数之比为4：8=1：2，即该晶体的化学式为P的强，可推断N=N的稳定性比P=P的高，B项正确；NH、PIH分、BA2,B项正确。子空间结构都是三角锥形，N、P原子价层孤电子对数都为1，杂化类型【变式2】Fe3CuN都是sp3,但是N原子半径小于P,N的电负性大于P,NH3分子中成键解析能量低的晶胞稳定性强，即Cu替代a位置Fe型晶胞更稳定。每电子对之间排斥力大于PH3,故NH3键角大于PH,C项正确；晶体熔点高低由构成品体的微粒之间作用力大小决定，它们都是分子晶体，硝个晶胞均摊Fe原子数：6×号=3，Cu原子数：8×日=1，N原子数是1，酸的相对分子质量小于磷酸，HNO3分子间作用力小于HPO4,磷酸的则Cu替代a位置Fe型产物的化学式为FesCuN:熔点高于硝酸，D项正确。【例3】D3.(1)①22解析NzO、AlF3是活泼的金属元素与活泼的非金属元素组成的化合②甲醇沸点大于甲硫醇是因为甲醇分子间存在氢键，甲醇沸点小于水：物，熔点较高，是离子晶体，而A1C13、BC13熔点较低，是分子晶体，A项正的沸点是因为一个水分子可形成2个分子间氢键，多于甲醇分子间氢：确；C,S都是第VA的元素，它们形成的氧化物中，CO2是分子品体，而23XLJ(新)·化学-B版-XJC·45·

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