名校联考2024届高三总复习月考卷 化学(XS4J)(一)答案正在持续更新，目前2026金太阳答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

本文从以下几个角度介绍。

1、名校联盟2023-2024学年高三4月联考(二)化学
2、名校大联考2023-2024高三第四次联考化学
3、2024年名校联盟优质校高三大联考化学
4、名校大联考2023-2024学年度高三第一次联考化学
5、名校联考联合体2024年春季高二期末联考化学答案
6、名校联盟2023-2024学年高二12月联考化学
7、名校联盟2024毕业班第二次考试化学
8、名校联考2023-2024学年度高三第四次联考
9、名校联考联合体2024年秋季高一大联考化学
10、名校联盟新高考研究卷2024.9化学

”化学考点2氧化还原反应的规律及应用(对应学生用书第42页)基础知识◆夯实基础巩固提升《知识梳理.系统化2.强弱规律自发进行的氧化还原反应，一般遵循强氧化剂制弱氧一、氧化还原反应的规律化剂、强还原剂制弱还原剂的规律，即“由强制弱”。1.价态规律根据化学方程式判断氧化性、还原性强弱的方法：(1)升降规律：氧化还原反应中，化合价有升必有降，升氧化剂十还原剂一还原产物十氧化产物降总数相等。氧化性：氧化剂>氧化产物：元素处于最高价，只有①;元素处于最低还原性：还原剂>还原产物。价，只有②；元素处于中间价态，既有氧化3.先后规律性又有还原性。如A13、Cu+只有氧化性，S、I只同时含有几种还原剂（或氧化剂）时有还原性，C2、Fe2+既有氧化性又有还原性。(2)价态归中规律加入氧化剂（或还原剂）将按照还原性（或氧化性）由强含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应到弱的顺序依次反应。时，该元素价态的变化一定遵循“高价十低价→中间如在FeBr溶液中通人少量Cl时，因为还原性Fe价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。>Br,所以Fe2+先与Cl反应。在含有Fe+、Cu+、例如，不同价态硫元素之间可以发生的氧化还原反应H的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe3>Cu>如图所示：H,所以铁粉先与Fc3+反应，然后依次与Cu+、H,③反应4.电子守恒规律氧化还原反应中，氧化剂得电子③等于还原⑤剂失电子④。化合价有升必有降，化合价升注：⑤中不会出现HS转化为S)2而HS)转化为S高⑤等于化合价降低⑥的情况。如：利用守恒思想，可以避开烦琐的反应过程，可不写化学失2e方程式，不写中间反应过程，只要把物质分为初态和终HS+H,S)(浓)=+S)2A+2HO(/)态，从得电子与失电子两个方面进行整体思考，便可快速解题。得2e二、氧化性、还原性强弱的比较方法失6e氧化性是指物质⑦电子的性质（或能力）；还HS+HS)(浓)—SY+S),◆+2HO×)原性是指物质⑧电子的性质（或能力）。氧化得6e性、还原性的强弱主要取决于物质得失电子的⑨归中反应—不同价态的同种元素间发生的氧化还程度，与得失电子的⑩无关。另外原反应，如2HS+S02—3S￥+2HO、KC1O3还跟反应的条件，如溶液的酸碱性、浓度、温度等因6HCI一KC1十3C,↑十3H,O等反应均属于归中素有关。反应。1.依据反应原理判断(3)歧化反应规律氧化性：氧化剂>氧化产物“中间价→高价十低价”。还原性：还原剂>还原产物具有多种价态的元素（如氯、硫、氮和磷元素等）均可发生歧化反应，如Cl2+2NaOH—NaCI+NaCIO+HO。6023XKA·化学（教师）》