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荷浓度增大，故原溶液中电荷浓度小，即单位体积内溶液中自由移动的于NaHA溶液的体积，则混合溶液中c(Na)>c(K+):由电荷守恒离子少，则R为弱酸，A项正确：b点导电能力最强，则b点为两者恰知，c(Na+)+c(K+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-),由溶好完全反应点，溶液溶质为NHR,NH、R-对应的碱、酸均为弱电解液呈中性知c(H+)=c(OH-),做c(Na+)十c(K+)=c(HA-)质，故两者都会水解，pH=7则说明两者水解程度相同，B项错误；c点2(A2)。溶液p>7,则c(OH-)>c(H+),根据也荷守恒有：c(H+)十c(NH时)(3)降低温度、增大c(A2-)都能使衡CaA(s)三Ca2+(aq)c(OH)十c(R-),故c(NH时)>c(R-),C项止确：整个体系巾均为A2-(ag)左移。水溶液体系，故常温下，任意点均存在c(H)·c(OH-)=Kw=1.0×(5)C0H KCr(OHDs]c(Fe+)c(Fe+).c(H)Ksp Fe((H3=1.5×107,故c(Cx31)=1014,D项正确。10.B【解析】A项，由图可知，初始状态pOH=一lgc(OH-）=14,pH3.0×10-6mol·L-1一1gc(H)=0,则c(H)=100=1mol·L-1,即盐酸的初始浓度为精练案27烃化石燃料的综合利用1mol·L-l,正确。B项，B点溶液中OH-由水电离而来，B点pOH1.C【解析】A项是因为乙烯被酸性KMO4溶液氧化：B项是因为苯萃=10,c(OH-)=10-10mol·L1;D点溶液中H+由水电离而米，D取了溴水中的B2;D项是因为甲烷和C2发生取代反应而生成无色物点pH=10,c(OH-)水=c(H+)=10-1omol·L.-1,错误。C项，C点质；只有C项是因为乙烯和B2发生了加成反应而使溴的四氯化碳溶时c(OH-)=c(H+),根据电荷守恒：c(NH丈)+c(H+)=c(CI-)十液褪色。c()H一)，则溶液中c(NH)=c(CI一)，正确。D项，常温下，根据图2.B【解析】反应①为苯的溴代，生成的溴苯密度比水大，沉在水底，A项错示p()H十pH=14,升高温度促进水的电离，故p)H十pH14,正确。误；反应③为苯的硝化，属于取代反应，生成的硝基苯为烃的衍生物，C项11.C【解析】NaOH溶液的pH=13,故c(OH-)=0.1mol·L-1,A项错误；苯分子巾无碳碳双键，D项错误。正确；1.18LC)2(标准状况下)的物质的量为0.2mol,0.2molC)23.B【解析】加入溴水，四氯化碳、己烷均能萃取溴单质，四氯化碳在下可与O.2 mol NaOH恰好完全反应生成NaHCO3,所以NaOH溶液的层，己烷在上层，己烯与溴水发生加成反应，使溴水褪色，能鉴别，A项0.2 mol体积为.m:L=2L,B项正确：M点通入C0:的物质的量为错误；甲苯能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不可以，B项正确；甲烷为正四面体结构，所有原子不在同一面内，C项错误；聚乙烯分子中没0.1ml,0.1mlCO2可与0.2 mol NaOH恰好完全反应生成有碳碳双键，D项错误。N2CO3,此时，该溶液中c(CO-)>c(HCO),C项错误；M、N点对4.C应溶液中的溶质分别为Na2CO3、NaHCO3,两者水解都使溶液显碱Br性，pH大于7，D项正确。12.C【解析】根据物料守恒得：c(NH时)十c(NH3·H2O)=c(HCO3)5.B【解析】分子式为Ca HG BrCl的有机物有CHCH2CH、十c(CO另)十c(H2CO3),A项正确：依据图中曲线可知，当pH由7.8CI开始增大时，HC)3浓度先增大后逐渐减小，B项正确；因安BrBr0.1mol·L-1NH4HCO溶液的pH=7.8,溶液显碱性，则氨水的电离衡常数大于H2CO3的电离衡常数，C项错误；当溶液的pH=9CH3CHCH2、CH2CH2CH2、CH3CHCH2、CH3CCH3,共5种，B项时，从关系图中可以得出c(HC))>c(NHt)c(NH·H(O)>CICIc(CO⅓)，D项正确。正确。13.(1)如果a=7,HA为强酸，如果a>7,则为弱酸6.D【解析】三元轴烯与苯的分子式均为CsHs,二者结构不同，故互为(2)否C同分异构体(3)弱c(Na+)>c(A-)>c(OH-)c(H+)7.A(4)10-510-5-10-98.C【解析】该反应属于消去反应，不属于取代反应，A项错误；乙苯的【解析】(1)因为是一元酸和一元碱等物质的量浓度、等体积混合，说明同分异构体可以是二甲苯，二甲苯有邻、间、对三种，sH还可以是含恰好完全反应，生成的产物是NaA,对NaA溶液分析，若a一7，说明有双键、三键的链状不饱和烃，所以乙苯的同分异构体多于三种，B项HA是强酸，若a7,说明溶液是因A一的水解而显碱性，则HA是错误；苯环是面正六边形，故乙苯共面的碳原子最少有7个，最多弱酸。有8个，而苯乙烯中，苯基和乙烯基均是面形结构，通过碳碳单键的(2)当HA是强酸时c1等于0.2mol·L1;当HA是弱酸时，c1大于旋转两个面可以重合，共面的碳原子有8个，D项错误0.2mol·I.一1。pH=7,说明c(H+)=c(OH-),那么根据电荷守恒9.C【解析】石油在常温下分馏得到煤油、柴油、重油等馏分，然后以重可知，一定有c(Na+)=c(A-)。油为原料经减压蒸馏得到石蜡油，A项正确；碎瓷片作催化剂，降低了(3)由丙组实验数据可知，两溶液等体积、等物质的量浓度混合后pH反应的活化能，从而加快了石蜡油的分解，B项正确；能使酸性高锰酸>7,说明A发生水解，则HA是弱酸。钾溶液褪色的不一定是乙烯，酸性高锰酸钾溶液褪色只能说明石蜡油(4)丁组实验中所得溶液的pH=9,说明溶液中c(H一)=分解生成了烯烃，C项错误；石蜡油分解得到烯烃和烷烃，其中烯烃和109mol1.1,则由水电离产生的c(0H)=10mml·L1=溴的四氯化碳溶液发生加成反应，D项正确。10.(1)2105mol·L1,由电荷守恒得：c(Na+)十c(H+)=c(OH)十c(A),则c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)=(10-5-10-9)mol·I-114.(1)H2A=H-+HA、HA=A2-+H+(2(2)>c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)c(H-)(3)ID(4)③②>③>①-BrB【解析】(2)根据题意，NaHA与NaOH等物质的量(0.02mol)反应生成Na2A(0.02mol),A2水解使溶液显碱性，溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na+)>c(A2-)≥>c(OH-)>c(HA-)>c(H-).(3)(3)常温下(H)·c(OH)-1X104,结合题意)=101,C(OH)【解析】(1)苧烯分子中含有2个一C,1mol苧烯最多能与2mo说明H2A与NOH反应后溶液呈酸性，但考虑到H2A是二元弱酸且电离常数未知，故无法比较V1和V2的大小。H2发生加成反应(4)3种溶液的溶质分别是①H2A,②aHA,③NaCl、H2A和NaHA.(2)苧烯与等物质的量的溴加成，只有其中的某·个双键发生加成。它们的物质的量浓度相等，由于HA一的存在会抑制H2A的电离，故Rc(H2A)最大的是③，最小的是②。由于H2A的存在会抑制HA一的水解，故pH最大的是②，最小的是①(3)苧烯的同分异构体分子中含有《之，则R为C4H,丁基有415.(1)BHA一在溶液中只能发生巾离，不能发生水解(2)BC(3)BD种结构。(1)Cr2(O号-+6Fe2++11H+=2Cr3++6Fe3++7H2()11.(1)球形冷凝管(2)①过滤②分液漏斗下口(3)苯蒸馏(5)3.0×106mol·L1(4)CCl4除去HBr气体中的Br2(5)取少量试管e中溶液，滴加硝【解析】(1)H2A在水中的一级电离进行完全，则HA一不水解只电离，酸酸化的硝酸银溶液，若有淡黄色沉淀生成，证明发生的是取代反应故NaHA溶液呈酸性。(答案合理即可)(2)由于温度不确定，故Kw的值也不确定；HA一在水中部分电离，因【解析】(2)①铁屑不溶于水，用过滤的方法除去。②溴苯巾溶有未反此0.1mol·L-l的NaHA溶液巾c(H+)小于0.1mol·L-l,川入应的溴，用NOH溶液除去，因溴苯不溶于水且密度比水大，所以用0.1mol·L1KOH溶液至溶液呈中性时消耗的KOH溶液的体积小分液的方法分离，H溴苯从分液漏斗的下口放出。(3)因为苯与溴苯23XKA·化学￥·65·