中学生标准学术能力诊断性测试2023年9月测试[新高考]化学试题正在持续更新，目前2026金太阳答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

本文从以下几个角度介绍。

1、中学生标准学术能力测试2024年3月化学
2、中学生标准学术能力测试2024 9月
3、2024中学生标准学术能力测试3月
4、中学生标准学术能力诊断测试2024年11月
5、中学生标准学术能力诊断测试2024
6、2024中学生标准学术能力测试
7、2024中学生标准学术能力测试
8、中学生标准学术能力测试2024年1月
9、中学生标准学术能力测试2024年12月
10、中学生标准学术能力诊断测试2024

N2,自身被还原为C1一，根据得失电子时恒、电荷守恒及原子守恒可知IO4的物质的量之比为2：5，C项正确；根据得失电子守恒、原子守恒离子方程式为5Cl2+2CN-+120H-==2(()g-N,10-和电荷守恒配可得2Mn2++5IO厂+3H2O一2MnO斤+5IO56H2)。②二价铁离子有还原性，C2O?-有强氧化性，二者能发生氧6H+,则H+、Mn2+的化学计量数分别为6、2，D项错误化还原反应，二价铁离子被氧化成三价铁离子，C2O被还原为8.C【解析】I中N元素从一3价升到十5价，氮元素只被氧化，Ⅱ中部Cr3+,反应的离子方程式为Cr2O-+6Fe2++14H+—2Cr3+十分N元素从一3价升到0价，部分从十5价降到0价，氨元素既被氧化6Fe3+7H2O。又被还原，故A项错误；常温常压下，无法计算N2的物质的量，故B项11.(1)Fe2O3+3H2SO1-Fe2(SO1)3+3H2O错误；根据反应I:NHt+2O2-NO+2H++H2O,3 mol NH(2)SiO2 2Fe3+FeS2=3Fe2+++2S生成3 mol NO,再根据反应Ⅱ：5NHt+3NO5一4N2A+9HO十(3)4Fe2++8NHs.H2O+O2-4FcOOH+8NH+2H2O2H+,3molN()3正好消耗5 mol NH,故好氧菌池与厌氧菌池投入(4)(NH4)2S)4取最后一次洗涤液，先加入稀盐酸酸化，再加入废液的体积之比为3：5时，NH能完全转化为N2,故C项正确；反应BaC2溶液，若无白色沉淀，说明已洗涤干净I巾氧化剂是NO5,还原剂是NH,物质的量之比为3：5，故D项【解析】(2)硫酸渣加硫酸溶液“酸溶”，得含Fe3+、Fe2-、A13+的溶液，错误。加FeS2还原Fe3+,SiO2不溶于酸，滤渣T中还有SiO2。反应物为9.(1)Br2 Fe3+(FeCl3FeBr3)Fe3+、FeS2(硫显一1价，铁显十2价)，生成物有Fe2+(Fe3+被还原为(2)乙同学正确选用试剂（填字母）实验现象Fc2+)、S(滤渣I成分之一)，根据得失电子守恒配。(3)过滤I后的滤液中主要含Fe2I、Al3I,通空气，Fe2被氧化为Fe3l,加氨水调第一种方法C有机层无色节pH至3~4，Fe3+完全沉淀。反应物为Fe2+、O2、NH·O,生成物第二种方法D溶液变红有FeOOH、NH,根据得失电子守恒有4Fe2++NH3·H2O+O2>4 FeOOH+NH时，根据电荷守恒配NH时：4Fe2+十8NH3·(3)Fe2+不可行Br2和Fe3+都能把I-氧化成I2H2O+O24FOOH￥+8NH丈，根据原子守恒补充水。(4)由(3)【解析】(2)山于Br2的氧化性强于Fe3+,因此Br2可将Fe2I氧化为中反应可判断滤液Ⅱ中溶质为Al2(SO4)3、(NH4)2SO4。由滤液Ⅱ成F3一，故乙同学的推断是正确的，若要证明此推断，只需要检验混合物分可知铁黄表面的可溶性杂质是A12(S)4)3、(NH4)2S)4,若洗涤十中不含有溴单质或含有F3即可。证明不含溴单质可用四氯化碳萃净，则洗涤液中无S)星取后观察有机层颜色，证明含有F3+可用硫氰化仰溶液。(3)根据题精练案3氧化还原反应述实验可知，还原性：Fe2->Br,所以在FeBr2溶液中通人Cl2时，首先被氧化的是F2+。若用淀粉一碘化钾溶液来判断两位同学的推断，1.B【解析】钠露置在空气中迅速变暗，Na与O2反应生成Na2O,O2被由于Br2和Fe3+的氧化性均强于I2,二者都能把I-氧化为l2,从而得还原，A项错误；充满N()2的试管倒扣在水槽中，发生反应：3NO2十到相同的实验现象，因而无法判断谁的推断正确。H2O--2HNO3+NO,N元素由+4价变为+5价和+2价，则NO210.(1)MnO和MnCO3既被氧化又被还原，B项正确；露置在空气中的N2O2固体变白，是由(2)5Mn2+24H20518H于吸收了空气中的CO2和H2)(g),Na2O2既是氧化剂又是还原剂，气(3)0.02体既不被氧化又不被还原，C项错误：H3和HI混合发生反应生成【解析】(1)MnO2不溶于硫酸，所以加稀硫酸时样品中的MnO和NH4C】固体，产生大量白烟，该反应是非氧化还原反应，D项错误。Mn(C)3分别和硫酸反应生成可溶性的MnS)4。(2)MnS)4要转化为2.B【解析S)2被氧化为S()3,S)3与水化合生成H2S)4,体现S)2的MnO2,失去电子，故需要加人NaCIO3作氧化剂，依据得失电子守恒还原性，A项正确：NH3生产NH4HCO3过程中，发生非氧化还原反可以配，反应的离子方程式是5Mn2++2C1O3十4H2O应，B项错误：利用焦炭还原Si()2制得粗硅，体现S()2的氧化性，C项5Mn()2+Cl2个+8H+。(3)由题意知12.69g样品中的Mn()和正确；冶炼金属铁时，Fe2O3被还原为Fe,体现Fe2O3的氧化性，D项MnCO5的质量为12.69g-8.7g=3.99g,0.224LCO2的物质的量正确。为0.01mol,由化学方程式H2S)4+MnC)3一MnSO4十H2)+3.C【解析】反应①中无元素化合价变化，不是氧化还原反应，②③均是氧CO2◆可知，MnCO3的物质的量为0.01mol,质量为115g·mol-1×化还原反应，A项错误；由反应②知氧化性K2COh>F2(S)4)3,由反0.01mol=1.15g,所以Mn0的质量为3.99g-1.15g=2.84g,其应③知氧化性F2(SO4)3I2,B项错误；反应②中Cr元素化合价降2.81g低，Fe元素化合价升高，则氧化剂是K2Cr2Oh,还原剂是FeSO4,C项物质的量为1g,md一=0.04mol,因此与稀疏酸反应时共生成正确；反应③中Fe元素由十3价降低到十2价，则Fe元素发生还原反MnSO4的物质的量为0.05mol,根据化学方程式5MnSO4+2 NaCIO应，D项错误。+4H2O5MnO2V十Cl2↑十Na2S)4+4H2SOA,可计算出需要4.D【解析Ii元素的化合价升高，Ii作还原剂，SO2中S元素的化合NaClO3的物质的量为0.02mol,价降低，作氧化剂，A项错误；Li是活泼金属，常温下能与水反应生成L)H和H2,则该反应不可在水溶液中进行，B项错误；反应4Li十单元检测1化学物质及其变化2SOCI2==4LiC1一S十S02中，硫元素从十4价降为0价，每生成1.C【解析】NO是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，A项错误；乙酸在1 mol SO2转移4mol电子，C项错误；将该反应设计成原电池，正极的水溶液巾可以部分电离，属于电解质，B项错误；白云和雾霾是气溶胶，电极反成式为2SOC2+4e-一4CI-+S+SO2A,D项正确烟水晶是固溶胶，淀粉溶液中分散质粒子的直径在1~100m,属于液5.AD【解析】由图可知，随着反应的进行，n(N2)逐渐增大，则存在氧化溶胶，C项正确；硫酸是指H2S)4,属于纯净物中的化合物，D项错误。反应：NH财→N2;CO一具有氧化性，根据氧化还原反应规律，存在还2.C【解析】A、B两项把溶剂的体积误当作溶液的体积；D项发生反应2Na2O2十2H2O一4NaOH十O2个，得到的溶液的物质的量浓度不是原反应：CO→C1一，故该反应的氧化产物是N2,A项正确；根据得1mol·I失电子守恒、原子守恒及电荷守恒，写出离子方程式：3CO十2NH3.D【解析】5C1的中子数为18，质子数为17，中子数比质子数多，C项一N2◆十3H2O+3CI-十2H+,N元素由一3价升高到0价，则生成1molN2转移6mol电子，B项错误；氧化剂是ClO,还原剂是NHt,正确：氯化钠的电子式为Na+[:Cl:]一，I)项错误。二者的物质的量之比为3：2，C项错误；该反应生成了H+,则反应后4.D【解析】O)中)为H,1个I)中含1个中子，故1 mol OI)厂中溶液的酸性明显增强，D项正确。含有9mol质子和9mol中子，A项正确；3.6g碳的仟何单质中含有碳6.BC【解析】FeO-中氧元素显一2价，则Fe的化合价是+6，A项正原子的物质的量均为0.3mol,B项正确；1 mol Na2()2与1 mol Na2()确；C1元素由+1价降低到一1价，故生成1molC1转移2mol电子，B中均含2mol阳离子(Na+)和1mol阴离子(O2、O2-),而含有1.6g项错误；CIO是氧化剂，F(OH)3是还原剂，根据守恒规律配可得：钠元素的过氧化钠和氧化钠的混合物为0.1ol,故混合物巾所含离子2Fe(OH)3+3C1O+4OH-一2FeO-+3CI-+5H2O,则氧化剂与总数为0.1VA×(2十1)=0.3NA,C项正确：标准状况下，戊烷为液体，还原剂的物质的量之比为3：2，C项错误；FcO?具有强氧化性，可用D项错误。作白来水消毒剂，还原产物Fe3+能发生水解反应生成Fe(OH)3胶体，5.C【解析】碘元素在加碘食盐中以KIO3形式存在，KIO3十5KI起到净水作用，D项正确。6 CH COOH一3I2十6 CH&COOK十3H2O,I2遇淀粉变蓝，A项正确；7.D【解析】图中Mn2+是反应物，则含Mn元素的Mn)是生成物，I一被氣气氧化成2，氯气过量可与2继续反应生成HO5,B项正确：Mn+是还原剂，应与具有氧化性的IO,反应，生成还原产物IO,故途径I说明氧化性C2>12,途径Ⅱ说明氧化性IO3>【2,途径Ⅲ说明IO是氧化剂，A项正确；Mn元素由十2价升高到十7价，故1mol氧化性C2>IO,即氧化性C2>IO>2,C项错误；途径Ⅱ发生的是Mn+参加反应，转移5mol电子，B项正确：Mn+是还原剂，I()4是氧I)3被还原生成12的反应，生成1mol12时，转移10mol电子，D项化剂，I元素由十7价降低到十5价，据得失电子守恒可知，Mn2+与正确。23XKA(新)·化学一A版一XJC·41·